【題目】將下圖所示實驗裝置的 K 閉合，下列判斷正確的是
A. Cu電極上發(fā)生還原反應 B. 電子沿 Zn→a→b→Cu路徑流動
C. 片刻后甲池中c(SO
)增大 D. 片刻后可觀察到濾紙b點變紅色
小學奪冠AB卷系列答案
ABC考王全優(yōu)卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學幫助水質(zhì)檢測站配制480mL 0.5mol·L-1 NaOH溶液以備使用。
(1).該同學應選擇__________mL的容量瓶。
(1).其操作步驟如乙圖所示,則甲圖操作應在乙圖中的__________(填選項字母)之間。
A.②與③B.①與②C.③與④
(1). 該同學應稱取NaOH固體__________g,用質(zhì)量為23.1g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時,請在附表中選取所需的砝碼大小__________(填字母),并在如圖中選出能正確表示游碼位置的選項__________(填字母)。
a | b | c | d | e | |
砝碼大小/g | 100 | 50 | 20 | 10 | 5 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是（ ）
A.燒堿、液態(tài)氧、碘酒
B.生石灰、白磷、熟石灰
C.干冰、鐵、氯化氫
D.空氣、氮氣、膽礬
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反應中，是氧化劑（用化學式表示），元素被氧化（用符號表示），HCl表現(xiàn)的性質(zhì)是、 ， 電子轉移的數(shù)目是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關比較正確的是（ ）
A.N、O、F最高價依次升高
B.Al3+、S2-、F－微粒半徑依次增大
C.單質(zhì)的熔點：Cl2>Br2>I2
D.堿性：CsOH>KOH>NaOH
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ、用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是________________。
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是________________。
（3）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量________________(填“相等、不相等”)，所求中和熱___________(填“相等、不相等”)。
（4）用相同濃度和體積的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗， 測得的中和熱的數(shù)值會________________。（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。
Ⅱ、（1）下圖是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：__________________________。
（2）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行推算。已知：C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=-571.6kJ·mol-1
2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H3=-2599kJ·mol-1
根據(jù)蓋斯定律，計算298K時由C(s，石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反應的焓變：△H=___________。
（3）1.3gC2H2完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出62kJ熱量，寫出C2H2燃燒的熱化學方程式：_______________________________________________。
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【題目】“除氫氣外，烴、肼、甲醇、氨、煤氣等液體或氣體，均可作燃料電池的燃料”。已知肼燃燒時發(fā)生下列反應，N2H4+O2
N2+2H2O。以Pt為電極，以硫酸為電解質(zhì)溶液組成肼燃料電池，下列關于肼燃料電池的說法中不正確是 )
A. 肼是燃料電池的負極反應物，O2是正極反應物
B. 肼燃料電池的正極反應為 O2 + 2H2O + 4e－= 4OH－
C. 肼燃料電池的負極反應為：N2H4 —4e—=N2↑+4H+
D. 電池工作過程中H+向正極移動，但H+物質(zhì)的量不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室要配制100 mL 2 mol/L NaCl溶液，請回答下列問題：
（1）配制過程中需要使用的主要玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和________。
（2）用托盤天平稱取氯化鈉固體，其質(zhì)量為__________ g。
（3）下列主要操作步驟的正確順序是___________（填序號）。
①稱取一定質(zhì)量的氯化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解
②加水至液面離容量瓶頸刻度線下1~2厘米時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切
③將溶液轉移到容量瓶中
④蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻
⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次，洗滌液轉移到容量瓶中
（4）如果實驗過程中缺少步驟⑤，會造成所配溶液的物質(zhì)的量濃度_______（填“偏高”或“偏低”或“無影響”，下同）；若定容時俯視容量瓶刻度線，會造成所配溶液的物質(zhì)的量濃度_________。
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