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對“

”的理解正確的是( )。

A．說明AgCl沒有完全電離，AgCl是弱電解質

B．說明溶解的AgCl已完全電離，AgCl是強電解質

C．說明Ag^＋與Cl^－的反應不能完全進行到底

D．說明Ag^＋與Cl^－的反應可以完全進行到底

試題分析：

，該方程式表示AgCl的溶解平衡，溶解平衡的含義就是離子結合成沉淀的速率等于沉淀電離成離子的速率，所以說明Ag^＋與Cl^－的反應不能完全進行到底，答案選C。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在t ℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t ℃時AgCl的K_sp＝4×10^－¹⁰，下列說法不正確的是

A．在t ℃時，AgBr的K_sp為4.9×10^－¹³

B．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點變到b點

C．圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液

D．在t ℃時，AgCl(s)＋Br^－(aq)

AgBr(s)＋Cl^－(aq)平衡常數K≈816

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)在粗制CuSO₄·5H₂O晶體中常含有雜質Fe²^＋。在提純時為了除去Fe²^＋，常加入合適的氧化劑，使Fe²^＋被氧化為Fe³^＋，下列物質可采用的是________。
A．KMnO₄　　B．H₂O₂　　C．氯水　　D．HNO₃
然后再加入適當物質調整至溶液pH＝4，使Fe³^＋轉化為Fe(OH)₃，可以達到除去Fe³^＋而不損失CuSO₄的目的，調整溶液pH可選用下列中的________。
A．NaOH B．KOH C．CuO D．Cu(OH)₂
(2)甲同學懷疑調整至溶液pH＝4不一定能達到除去Fe³^＋而不損失Cu²^＋的目的。乙同學認為可以通過計算確定，他查閱有關資料得到如下數據，常溫下Fe(OH)₃的溶度積K_sp＝8.0×10^－38，Cu(OH)₂的溶度積K_sp＝3.0×10^－20，通常殘留在溶液中的離子濃度小于1×10^－5mol·L^－1時就認為沉淀完全，設溶液中CuSO₄的濃度為3.0 mol·L^－1，則Cu(OH)₂開始沉淀時溶液的pH為________，Fe³^＋完全沉淀時溶液的pH為________，通過計算確定上述方案________。(填“可行”或“不可行”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鋇(Ba)和鍶(Sr)及其化合物在工業上有著廣泛的應用，它們在地殼中常以硫酸鹽的形式存在，BaSO₄和SrSO₄都是難溶性鹽。工業上提取鋇和鍶時首先將BaSO₄和SrSO₄轉化成難溶弱酸鹽。已知：
SrSO₄(s)

Sr²^＋(aq)＋SO₄²^－(aq)　K_sp＝2.5×10^－7
SrCO₃(s)

Sr²^＋(aq)＋CO₃²^－(aq)　K_sp＝2.5×10^－9
(1)將SrSO₄轉化成SrCO₃的離子方程式為________________________，該反應的平衡常數表達式為____________；該反應能發生的原因是___________________________________________。(用沉淀溶解平衡的有關理論解釋)
(2)對于上述反應，實驗證明增大CO₃²^－的濃度或降低溫度都有利于提高SrSO₄的轉化率。判斷在下列兩種情況下，平衡常數K的變化情況(填“增大”、“減小”或“不變”)：
①升高溫度，平衡常數K將________；
②增大CO₃²^－的濃度，平衡常數K將________。
(3)已知，SrSO₄和SrCO₃在酸中的溶解性與BaSO₄和BaCO₃類似，設計實驗證明上述過程中SrSO₄是否完全轉化成SrCO₃。
實驗所用的試劑為________；實驗現象及其相應結論為____________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知難溶性物質K₂SO₄·MgSO₄·2CaSO₄在水中存在如下平衡：
K₂SO₄·MgSO₄·2CaSO₄(s)=2Ca²⁺+2K⁺+Mg²⁺+4SO₄^2-，不同溫度下，K+的浸出濃度與溶浸時間的關系如右圖所示，則下列說法錯誤的是

A．向該體系中加入飽和NaOH溶液，溶解平衡向右移動

B．向該體系中加入飽和碳酸鈉溶液，溶解平衡向右移動

C．該平衡的Ksp=c(Ca²⁺)·c(K⁺)·c(Mg²⁺)·c(SO₄^2-)

D．升高溫度，反應速率增大，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

海水中含有豐富的鎂資源。某同學設計了從模擬海水中制備MgO的實驗方案：

注：溶液中某種離子的濃度小于1.0×10^－5 mol/L，可認為該離子不存在；實驗過程中，假設溶液體積不變。已知：K_Sp(CaCO₃)=4.96×10^－9；K_Sp(MgCO₃)=6.82×10^-6；K_Sp[Ca(OH)₂]=4.68×10^-6；K_Sp[Mg(OH)₂]="5.61×10" ^-12。
下列說法不正確的是

A．沉淀物X為CaCO₃

B．濾液M中存在Mg²⁺和Ca²⁺

C．濾液N中存在Mg²⁺、Ca²⁺

D．步驟②中若改為加入4．2 g NaOH固體，沉淀物Y只有Mg(OH)₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關沉淀溶解平衡的說法中,正確的是(　　)

A．在AgCl的沉淀溶解平衡體系中,加入蒸餾水,K_sp(AgCl)增大

B．在CaCO₃的沉淀溶解平衡體系中,加入稀鹽酸,平衡不移動

C．可直接根據K_sp的數值大小比較難溶物在水中的溶解度大小

D．25 ℃時,K_sp(AgCl)>K_sp(AgI),向AgCl的懸濁液中加入KI固體,有黃色沉淀生成

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