【題目】下列屬于化學變化的是
A. 冰雪融化 B. 紙張燃燒 C. 水分蒸發 D. 礦石粉碎
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】元素周期表的形式多種名樣，如圖是扇形元素周期表的一部分，下列說法正確的是
A. 簡單氫化物的沸點: ④>⑤>⑨
B. 該表中標注的元素⑩處于第四周期ⅦB族
C. 元素⑥和⑦的原子序數相差11
D. 同溫同壓下，等質量的由元素⑤形成的兩種氣體單質含有相同的原子數
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據高中所學的化學反應原理解答下面的問題：
（1）下面為CO2加氫制取低碳醇的熱力學數據：
反應Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0 kJmol﹣1
反應Ⅱ：2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=﹣173.6kJmol﹣1
寫出由CH3OH（g）合成CH3CH2OH（g）的熱化學反應方程式：
（2）工業合成甲醇的反應：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H＜0．
①該反應在不同溫度下的化學平衡常數（K）如下表：
溫度/℃ | 250 | 350 |
K | 2.041 | x |
符合表中的平衡常數x的數值是（填字母序號）．
A.0 B.0.012
C.32.081 D.100
②若裝置乙為容積固定的密閉容器，不同時間段各物質的濃度如下表：
c（CO） | c（H2） | c（CH3OH） | |
0min | 0.8molL﹣1 | 1.6molL﹣1 | 0 |
2min | 0.6molL﹣1 | y | 0.2molL﹣1 |
4min | 0.3molL﹣1 | 0.6molL﹣1 | 0.5molL﹣1 |
6min | 0.3molL﹣1 | 0.6molL﹣1 | 0.5molL﹣1 |
反應從2min到4min之間，H2的平均反應速率為 ． 反應達到平衡時CO的轉化率為 ． 反應在第2min時改變了反應條件，改變的條件可能是（填字母序號）．
A．使用催化劑 B．降低溫度 C．增加H2的濃度 D．升高溫度
（3）全釩液流儲能電池（VRB）廣泛應用于風能、太陽能發電系統的儲能系統，電池反應為VO2++V2++2H+ 
VO2++V3++H2O，試推寫出放電時正極的電極反應式 ．
（4）如圖2為某溫度下，Fe（OH）3（s）、Mg（OH）2（s）分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變溶液的pH，金屬陽離子濃度變化情況．據圖分析：該溫度下，溶度積常數的關系為：Ksp[Fe（OH）3] Ksp[Mg（OH）2]（填：＞、=、＜）；如果在新生成的Mg（OH）2濁液中滴入足量的Fe3+ ， 振蕩后，白色沉淀會全部轉化為紅褐色沉淀，原因是 ． 
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究性學習小組的同學們用如圖所示裝置進行鋁熱反應的實驗，請回答： 
（1）氧化鐵與鋁反應的化學方程式是 ，
（2）鎂帶的作用是；氯酸鉀的作用是 ．
（3）同學們在實驗過程中觀察到紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中．他們為探究此熔融物的成分，查閱（化學手冊）得知有關物質的熔點、沸點數據如下：
物質 | Al | Al2O3 | Fe | Fe2O3 |
熔點/℃ | 660 | 2054 | 1535 | 1462 |
沸點/℃ | 2467 | 2980 | 2750 | ﹣ |
同學們分析數據后推測該熔融物是一種合金，其中的金屬是 ， 溶解該合金可選用下列試劑中的（填序號）．
A．FeSO4溶液 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．NaOH溶液．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列貯存化學試劑的方法正確的是（ ）
A.濃硝酸保存在棕色的廣口瓶中，并放在陰涼處
B.少量的金屬鈉應保存在煤油中
C.燒堿溶液放在帶玻璃塞的磨口試劑瓶中
D.用做感光材料的溴化銀貯存在無色試劑瓶中
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【題目】無水AlCl3易升華，可用作有機合成的催化劑等．工業上由鋁土礦（Al2O3、Fe2O3）為原料制備無水AlCl3的工藝流程如下．
（1）氯化爐中Al2O3、Cl2和C反應的化學方程式為 ．
（2）用Na2SO3溶液可除去冷卻器排出尾氣中的Cl2 ， 此反應的離子方程式為 ， 在標準狀況下，吸收112L Cl2需要molNa2SO3 ．
（3）為測定制得的無水AlCl3產品（含雜質FeCl3）的純度，稱取無水AlCl3樣品，溶于過量的NaOH溶液，過濾出沉淀物，經洗滌、灼燒、冷卻、稱重．試寫出測定無水AlCl3產品純度的過程中有關反應的離子方程式： ， ．
（4）工業上另一種由鋁灰為原料制備無水AlCl3工藝中，最后一步是由AlCl36H2O脫去結晶水制備無水AlCl3 ， 實現這一步的操作方法是 ．
（5）工業上鋁土礦經提純后可冶煉鋁，寫出在950﹣970℃和Na3AlF6作用下進行電解制鋁反應的化學方程式 ．
（6）升華器中加入Al，這一步的作用是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫化鈣固體是登山運動員常用的能源提供劑．某興趣小組擬選用如下裝置制備氫化鈣． 
請回答下列問題：
（1）請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為（填儀器接口的字母編號）；
（2）根據完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞；（請按正確的順序填入下列步驟的標號）；
A.加熱反應一段時間
B.收集氣體并檢驗其純度
C.關閉分液漏斗活塞
D.停止加熱，充分冷卻
（3）實驗結束后，某同學取少量產物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色，該同學據此推斷，上述實驗確有CaH2生成． ①寫出CaH2與水反應的化學方程式；
②該同學的判斷不正確，原因是（用相關化學方程式表示） ．
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