Question

【題目】氯化亞銅，白色、易被氧化，廣泛用作催化劑、媒染劑、脫色劑等。工業上用初級銅礦粉主要含、CuS、、FeO等制備活性CuCl的流程如下：

（1）濾渣Ⅰ是和單質硫的混合物，反應Ⅰ中參與反應的化學方程式為：未配平，氧化產物為________。

（2）除時得沉淀，該反應的離子方程式為________。

（3）已知可溶于氨水形成深藍色溶液：。蒸氨條件及蒸氨效果見下表：

序號	溫度	時間	壓強	殘液顏色
a	110	60		淺藍色
b	100	40		幾乎很淺
c	90	30		無色透明

由表中信息可知蒸氨的條件應選________填序號。

蒸出的氨氣可以回收利用，在實驗室用如圖裝置來收集。當集氣瓶收集滿氨氣時觀察到的現象是________。

（4）反應Ⅱ的離子方程式為________。

Answer 1

【答案】、S 漏斗中的液面忽上忽下

【解析】

（1）該反應中發生氧化反應生成和S；

（2）除時加入氨水和，得沉淀；

（3）根據表中信息，c得到的殘液顏色為無色透明，說明轉換率最大；

實驗室用題圖裝置收集滿氨氣時，氨氣溶解使燒杯中液面上升，溶液進入漏斗，在重力作用下，溶液又會下落，如此反復；

（4）蒸氨后過濾得到，加入鹽酸酸化得到溶液，向溶液中通入制得CuCl，被還原成CuCl，則被氧化成。

（1）該反應中發生氧化反應生成和S，故氧化產物為、S；故答案為：、S；

（2）除時加入氨水和，得沉淀，該反應的離子方程式為；故答案為：；

（3）蒸氨的目的是使平衡向逆反應方向移動，根據表中信息，c得到的殘液顏色為無色透明，說明轉換率最大，故蒸氨的條件應選c。實驗室用題圖裝置收集滿氨氣時，氨氣溶解使燒杯中液面上升，溶液進入漏斗，在重力作用下，溶液又會下落，如此反復；故答案為：c；漏斗中的液面忽上忽下；

（4）蒸氨后過濾得到，加入鹽酸酸化得到溶液，向溶液中通入制得CuCl，被還原成CuCl，則被氧化成，根據得失電子守恒、原子守恒配平化學方程式為，故反應Ⅱ的離子方程式為；故答案為：。