Question

向盛有1mL0.1mol/LMgCl₂溶液的試管中滴加1～2滴2mol/LNaOH溶液，觀察到有白色沉淀生成，該反應的離子方程式是______．再滴加2滴0.1mol/LFeCl₃溶液，觀察到白色沉淀轉化為紅褐色沉淀，該反應的離子方程式是______．由以上現象可以推知，相同條件下Mg（OH）₂和Fe（OH）₃中溶解度較大的是______．

Answer 1

向盛有1mL 0.1mol/L MgCl₂溶液的試管中滴加1～2滴2mol/L NaOH溶液，MgCl₂與NaOH反應生成氫氧化鎂沉淀，其反應的離子方程式為：Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓；再滴加2滴0.1mol/L FeCl₃溶液，Mg（OH）₂沉淀轉化為溶解度更小的Fe（OH）₃沉淀，其反應的離子方程式為3Mg（OH）₂+2Fe³⁺?3Mg²⁺+2Fe（OH）₃，根據沉淀轉化原理：溶解度小的物質轉化為溶解度更小的容易實現，所以相同條件下Mg（OH）₂和Fe（OH）₃中溶解度較大的是Mg（OH）₂，
故答案為：Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓；3Mg（OH）₂+2Fe³⁺?3Mg²⁺+2Fe（OH）₃；Mg（OH）₂．