【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.汽油、柴油和植物油都屬于烴
B.乙醇既能被氧化為乙醛，也能被氧化為乙酸
C.苯與溴水在Fe3+催化下發(fā)生取代反應生成溴苯
D.硫酸銅溶液和硫酸銨溶液均可使蛋白質溶液變性
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】無水氯化鋁是一種重要的催化劑,工業(yè)上由Al2O3制備無水氯化鋁的反應為2Al2O3(s）+6Cl2(g）
4AlCl3(g）+3O2(g） ΔH>0。下列分析錯誤的是( ）
A．增大反應體系的壓強,反應速率增大
B．加入碳粉,平衡向右移動,原因是碳與O2反應,降低了生成物的濃度且放出熱量
C．電解熔融的Al2O3和AlCl3均能得到單質鋁
D．升高溫度,反應的平衡常數將增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知33As、35Br位于同一周期，下列關系正確的是（ ）
A.原子半徑：As＞Cl＞Br
B.熱穩(wěn)定性：HCl＞AsH3＞HBr
C.還原性：As3﹣＞S2﹣＞Cl﹣
D.酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4
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【題目】能夠鑒定氯乙烷中氯元素的存在的操作是（ ）
A. 在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液
B. 在氯乙烷中加蒸餾水，然后加入AgNO3溶液
C. 在氯乙烷中加入NaOH溶液，加熱再冷卻后酸化，然后加入AgNO3溶液
D. 在氯乙烷中加入硫酸加熱后，然后加入AgNO3溶液
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【題目】硫酸及其鹽在工農業(yè)生產中有著重要的應用。
（1）SO2催化氧化為SO3的反應是工業(yè)制硫酸的重要過程，①下圖是反應過程中SO2和SO3的濃度隨時間t的變化情況。反應從開始到達到平衡時，用O2表示的平均反應速率為 。
②在一容積可變的密閉容器中充入一定量SO2(g)和O2(g)，O2的平衡轉化率如圖所示。則p1與p2的大小關系是p1 p2 （填“＞”“＜”或“＝”）；A、B、C三點的平衡常數大小關系為 （用Ka、Kb、Kc表示三點對應的平衡常數）。
（2）生產硫酸過程中產生的尾氣，可用氨水吸收，溶液中生成(NH4)2SO4、(NH4)2SO3等溶質。
①(NH4)2SO4溶液呈酸性的原因是 （用離子方程式表示）。
②己知：
NH3·H2O | H2SO3 | |
電離平衡常數 | 1.7×10—5 | Ka1＝1.54×10—2 Ka2＝1.02×10—7 |
NH4HSO3溶液呈 （填“酸性”、“堿性”、“中性”）。
③25℃時，相同物質的量的SO2與NH3溶于水，所得溶液中c(H+)—c(OH—)＝ （填序號）。
A．c(SO32—)—c(H2SO3)
B．c(HSO3—)+c(SO32—)—c(NH4+)
C．c(SO32—)+c(NH3·H2O)—c(H2SO3)
D．(HSO3—)+2c(SO32—)—c(NH4+)
（3）己知：①BaSO4(s)+4C(s)＝BaS(s)+4CO(g) △H＝+571.2kJmo1—1
②BaS(s)＝Ba(s)+S(s) △H＝+460kJmo1—1
③2C(s)+O2(g)＝2CO(g) △H＝—221kJmo1—1
則用Ba(s)、S(s)、O2(g)反應生成BaSO4(s)的熱化學方程式為 。
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【題目】下列實驗過程中，始終無明顯現象的是 ( )
A．NO2通入FeSO4溶液中
B．CO2通入CaCl2溶液中
C．NH3通入AlCl3溶液中
D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中
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【題目】化學實驗中，如果使某步中的有害產物作為另一步的反應物，形成一個循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質。例如：
（1）在上述有編號的步驟中，需用還原劑的是__________，需用氧化劑的是___________。（填編號）
（2）在K2Cr2O7+14HC1=2KC1+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反應中，__________元素被氧化，并用單線橋表明電子轉移方向與數目：___________。
（3）在（2）的反應中，鹽酸的作用：_____________。
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【題目】化學與社會可持續(xù)發(fā)展密切相關。下列做法不合理的是
A. 發(fā)展風能、太陽能發(fā)電 B. 推廣煤液化、氣化技術
C. 提倡聚碳酸酯可降解塑料的使用 D. 普及汞鋅錳干電池的使用
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