Question

【題目】用0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸分別滴定20.00mL的0.1000mol/L氨水和20.00mL的0.1000mol/L氫氧化鈉溶液的滴定曲線如圖所示，橫坐標(biāo)為滴定百分?jǐn)?shù)（滴定用量／總滴定用量），縱坐標(biāo)為滴定過程中溶液pH，甲基紅是一種酸堿指示劑，變色范圍為4.4-6.2，下列有關(guān)滴定過程說(shuō)法正確的是

A. 滴定氨水溶液當(dāng)?shù)味ǚ謹(jǐn)?shù)為50％時(shí)，各離子濃度間存在關(guān)系：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)

B. 滴定分?jǐn)?shù)為100％時(shí)，即為滴定過程中反應(yīng)恰好完全的時(shí)刻

C. 從滴定曲線可以判斷，使用甲基橙作為滴定過程中的指示劑準(zhǔn)確性更佳

D. 滴定氨水溶液當(dāng)?shù)味ǚ謹(jǐn)?shù)為150％時(shí)，所得溶液中離子濃度有大小關(guān)系c(Cl-)＞c(H+)

Answer 1

【答案】B

【解析】A．溶液中存在的電荷守恒應(yīng)為c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，故A錯(cuò)誤；B. 滴定分?jǐn)?shù)為100％時(shí)，酸與堿的物質(zhì)的量相等，即為滴定過程中反應(yīng)恰好完全的時(shí)刻，故B正確；C．從滴定曲線看甲基紅變色范圍更接近于滴定終點(diǎn)，使用甲基橙顯示偏晚，故C錯(cuò)誤；D．滴定分?jǐn)?shù)為150％時(shí)，即加入鹽酸30.00ml,此時(shí)溶質(zhì)是NH4Cl和HCl，物質(zhì)的量之比為2:1，故c(NH4+)>c(H+)，故D錯(cuò)誤；答案為B。