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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

某元素R，其原子最外層比次外層多一個(gè)電子，則其含氧酸的化學(xué)式不可能是

A．HRO2

B．H3RO3

C．H2RO4

D．H2R4O7

最外層比次外層多1個(gè)電子，R只能是硼(B)：

，在含氧酸中最高價(jià)為+3價(jià)，

，

均可能，而H2RO4不可能。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

設(shè)X、Y、Z代表三種元素。已知：
（1）X⁺和Y^-兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；
（2）Z元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個(gè)；
（3）Y和Z兩種元素可以形成4核42個(gè)電子的-1價(jià)陰離子。
據(jù)此完成下列各空：
（1）Y元素的名稱是___________元素，Z元素的元素符號(hào)為_(kāi)__________。
（2）X元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)__________。
（3）由X、Y、Z三元素所形成的68個(gè)電子的鹽類化合物的化學(xué)式是__________________。
（4）寫出由X、Y、Z三元素所形成的60個(gè)電子的鹽分解反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

幾種短周期元素的原子半徑及其某些化合價(jià)見(jiàn)下表：

元素代號(hào)	A	B	D	E	G	H	I	J
常見(jiàn)化合價(jià)	-1	-2	+4、-4	+6、+4、-2	+5、-3	+3	+2	+1
原子半徑/pm	64	66	77	104	110	143	160	186

分析上表中有關(guān)數(shù)據(jù)，并結(jié)合已學(xué)過(guò)的知識(shí)，回答以下問(wèn)題，涉及上述元素的答案，請(qǐng)用元素符號(hào)表示。
（1）E元素在周期表中位于        周期，       族。
（2） A、H、J對(duì)應(yīng)離子的半徑由大到小的順序是（填離子符號(hào)）_________________。
（3）A與J所形成的化合物的晶體類型是             。
（4）DB₂的結(jié)構(gòu)式                              。
（5）過(guò)量的D的最高價(jià)氧化物與一定量的J的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物X的溶液發(fā)
生反應(yīng)的離子方程式：                                                      。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各元素中，一定屬于主族元素的是

A．X元素能形成+7價(jià)的含氧酸及其鹽

B．Y元素原子核最外層電子數(shù)為2

C．Z元素的陰離子與同一周期惰性元素的原子結(jié)構(gòu)相同

D．R元素的氧化物是兩性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

元素周期表中第3周期的前三種元素，按核電荷數(shù)遞增的順序排列，下列敘述正確的是

A．金屬性逐漸增強(qiáng)

B．離子的氧化性逐漸減小

C．金屬的熔點(diǎn)逐漸升高

D．原子半徑逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

依據(jù)元素周期律，人們把未發(fā)現(xiàn)的114號(hào)元素叫“類鉛”，并對(duì)其性質(zhì)進(jìn)行預(yù)測(cè)，其中下列性質(zhì)的預(yù)測(cè)，你認(rèn)為錯(cuò)誤的是( )

A．原子最外層有四個(gè)電子

B．最高價(jià)氧化物有較強(qiáng)的氧化性

C．主要化合價(jià)有+2、+4

D．用惰性電極電解硝酸銅和“類鉛”硝酸鹽的混合溶液，首先會(huì)析出“類鉛”

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷。其中錯(cuò)誤的是( )

A．已知Ra是第7周期、ⅡA族的元素，故Ra(OH)₂的堿性比Mg(OH)₂的堿性強(qiáng)

B．已知As是第4周期、ⅤA族的元素，故AsH₃的穩(wěn)定性比NH₃的穩(wěn)定性強(qiáng)

C．已知Cs的原子半徑比Na的大，故Cs與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng)更劇烈

D．已知Cl的核電荷數(shù)比Al的核電荷數(shù)大，故 Cl的原子半徑比Al的原子半徑小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

氮化鈉（Na₃N）是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH₃。請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
（1）Na₃N的電子式是_______________，該化合物由_______________鍵形成。
（2）Na₃N與鹽酸反應(yīng)生成_______________種鹽，其電子式分別是_______________。
（3）Na₃N與水的反應(yīng)屬于_______________（填基本反應(yīng)類型）反應(yīng)。
（4）比較Na₃N中兩種粒子的半徑：r(Na⁺)_______________（填“＞”“=”或“＜”）r(N^3-)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X和Y均是短周期元素，它們之間可形成化合物X2Y3。若已知 X的原子序數(shù)為n，則Y的原子序數(shù)不可能</PGN0010B.TXT/PGN>是
A．n+1
B．n-5
C．n+3
D．n+6

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