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【題目】用表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（）

A.3molFe在過量的純氧中完全燃燒，轉移的電子數為

B.52g苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數目為

C.標準狀況下，和的混合氣體的分子數目為

D.溶液中和的總數為

【答案】B

【解析】

A.鐵在純氧中燃燒生成四氧化三鐵，鐵的化合價從0價升高為價，故3mol鐵反應后轉移的電子的物質的量為8mol，數目為個，故A錯誤；

B.苯環中不含碳碳雙鍵，故苯乙烯中含1個碳碳雙鍵，則52g苯乙烯物質的量=m/M==，苯乙烯中含碳碳雙鍵，即條碳碳雙鍵，故B正確；

C.標況下混合氣體的物質的量==1mol，故分子個數個，故C錯誤；

D. 中，碳酸鈉中碳酸根的物質的量n=cV=0.1mol/L×1L=0.1mol，能部分水解為和，故溶液中的、、總數為個，故D錯誤；

答案選B。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】部分難溶物的顏色和常溫下的Ksp如下表所示：

	Cu(OH)2	CuOH	CuCl	Cu2O
顏色	藍色	黃色	白色	磚紅色
Ksp(25 ℃)	1．6×10－19	1．0×10－14	1．2×10－6	—

某研究性學習小組對電解食鹽水進行了如下探究：

實驗Ⅰ裝置如圖所示，接通電源后，發現a、b電極上均有氣泡產生。

（1）電解過程中的總離子反應方程式為_________________________________________。

（2）為了確定電源的正、負極，下列操作一定行之有效的是_______。

A．觀察兩極產生氣體的顏色

B．往U形管兩端分別滴入數滴酚酞試液

C．用燃著的木條靠近U形管口

D．在U形管口置一張濕潤的淀粉KI試紙

實驗Ⅱ把上述電解裝置的石墨棒換成銅棒，用直流電源進行電解，裝置如圖所示。

觀察到的現象如下所示：

①開始無明顯現象，隨后液面以下的銅棒表面逐漸變暗；

②5 min后，b極附近開始出現白色沉淀，并逐漸增多，且向a極擴散；

③10 min后，最靠近a極的白色沉淀開始變成紅色；

④12 min后，b極附近的白色沉淀開始變成黃色，然后逐漸變成橙黃色；

⑤a極一直有大量氣泡產生；

⑥停止電解，將U形管中懸濁液靜置一段時間后，上層溶液呈無色，沒有出現藍色，下層沉淀全部顯磚紅色。

（3） a極發生的電極反應方程式為________________________________________________________。

（4）電解5 min后，b極發生的電極反應方程式為___________________________________________。

（5）12 min后，b極附近出現的橙黃色沉淀的成分是_____，原因是___________________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某純堿試樣中含有NaCl雜質，有多種方法測定試樣中純堿的質量分數。

氣體法

可用圖中的裝置進行實驗：

主要實驗步驟如下：

按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性；

將ag試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液；

從A處導管緩緩鼓入一定量的空氣；

稱量盛有堿石灰的U型管的質量，得到b克；

從分液漏斗滴入的鹽酸，直到不再產生氣體時為止；

再從A處導管緩緩鼓入一定量的空氣；

再次稱量盛有堿石灰的U型管的質量，得到c克；

重復步驟和的操作，直到U型管的質量基本不變，為d克；

請填空和回答問題：

、D兩裝置中分別裝什么試劑C： ______ D： ______

裝置中干燥管F的作用是 ______

該試樣中純堿的質量分數的計算式為 ______

沉淀法

稱取克樣品完全溶于水后加足量的溶液，然后過濾、洗滌、干燥稱重得克固體，在該實驗洗滌操作中如何檢驗固體已洗干凈 ______ 。

滴定法

準確稱取克樣品，溶于水配成250mL溶液，量取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入幾滴酚酞作指示劑，用的鹽酸溶液進行滴定，到達終點時共消耗20.00mL鹽酸，則樣品中純堿的質量分數為 ______ ，以下實驗操作導致測量結果偏低的是 ______

A.配制樣品溶液定容時俯視容量瓶刻度線

B.配制樣品溶液定容后搖勻，發現液面低于容量瓶刻度線，于是又加水至刻度線

C.用鹽酸滴定時滴定前仰視刻度線讀數，滴定終點時俯視刻度線讀數

D.滴定前錐形瓶中有水

E.酸式滴定管滴定前有氣泡，而滴定后氣泡消失

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】葡萄糖酸亞鐵（(C6H11O7)2Fe）是常用的補鐵劑，易溶于水，幾乎不溶于乙醇。用下圖裝置制備FeCO3，并利用FeCO3與葡萄糖酸反應可得葡萄糖酸亞鐵。回答下列問題：

（1）a的名稱為_________。

（2）打開a中K1、K3，關閉K2，一段時間后，關閉K3，打開K2。在_________(填儀器標號)中制得碳酸亞鐵。實驗過程中產生的H2作用有_________、____________。(寫2條)

（3）將制得的碳酸亞鐵濁液過濾、洗滌。如過濾時間過長會發現產品部分變為紅褐色。用化學方程式說明原因____________。

（4）將葡萄糖酸與碳酸亞鐵混合，加入乙醇、過濾、洗滌、干燥。加入乙醇的目的是_________________。

（5）用 NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液制備碳酸亞鐵，同時有氣體產生，離子方程式為______________，此法產品純度更高，原因是_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，容積為2L的密閉容器內某一反應中氣體M、氣體N的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。

（1）該反應的化學方程式為___。

（2）比較t2、t3時正、逆反應速率的大小（用v正、v逆表示）：t2時__；t3時__。

（3）若t2=2min，則反應開始至t2時，M的平均反應速率為__。

（4）下列說法可以表明該反應已達到平衡狀態的是__（填序號）。

A.混合氣體的密度不變

B.正、逆反應速率都等于零

C.M、N的物質的量濃度不變

D.M、N的物質的量濃度相等

（5）t3時化學反應達到平衡狀態，請寫出3個可以提高此時該反應化學反應速率的方法：__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A.與少量NaOH溶液的反應：

B.少量通入NaClO溶液中：

C.用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸：

D.和少量溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以鉻礦石（主要成分為Cr2O3，還有Al2O3、SiO2等雜質）為原料制取紅礬鈉 (Na2Cr2O7·2H2O)的流程如圖所示。

已知：I．Cr2O3在堿性條件下易被氧化；

II．高溫條件下，Al2O3與Na2CO3發生的反應為:Al2O3 +Na2CO3=2NaAlO2 +CO2↑；

III．2CrO42-+2H+Cr2O72- +H2O K=1.0×1012

（1）“煅燒”時，Cr2O3參加反應的化學方程式為_____。若“煅燒”操作最適宜的溫度是800～900℃，則在實驗室中進行此項操作時，應選擇_____坩堝（填字母）。

a．陶瓷 b．玻璃 c．石英 d．鐵

（2）流程中可循環利用的物質除CO2外還有_____（填化學式）。

（3）“過濾II”所得沉淀主要有______（填化學式）。

（4）由Na2Cr2O7溶液制備紅礬鈉的具體實驗操作有_____，經洗滌、干燥得到紅礬鈉樣品。

（5）“電解”時，利用以下裝置將Na2CrO4溶液轉化為Na2Cr2O7溶液，當a、b均為石墨電極時，a電極的電極反應式為____。若初始加入電解池中的c (Na2CrO4)=1.0mol·L-l，隨著“電解”的進行，當溶液pH=6時，Na2CrO4的轉化率為______（忽略電解過程中溶液體積變化）。