【題目】下列說法正確的是（ ）
A.SO2能使KMnO4水溶液迅速褪色
B.可以用澄清石灰水鑒別SO2和CO2
C.硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3
D.SO2可用于漂白食品
黃岡冠軍課課練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（8分）通過糧食發酵可獲得某含氧有機化合物X,其相對分子質量為46,其中碳的質量分數為52.2%,氫的質量分數為13.0%。
（1）X的分子式是（寫出計算過程） 。
（2）X與金屬鈉反應放出氫氣，反應的化學方程式是 。
（3）X與空氣中的氧氣在銅或銀催化下反應生成Y，Y的結構簡式是 。
（4）X與酸性高錳酸鉀溶液反應可生成Z，在加熱和濃硫酸作用下，X與Z反應可生成一種有香味的物質W。若184 g X和120 g Z反應能生成106 g W，計算該反應的產率（實際產量與理論產量之比） 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學課外活動小組用海帶為原料制取了少量碘水。現用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實驗操作可分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；
B．把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒轉漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗方正；
E．旋開活塞，用燒杯接收下層液體；
F．從分液漏斗口倒出上層水溶液；
G．將漏斗上口玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準漏斗上的小孔；
H．靜置、分層。
（1）上述E步驟的操作中應注意：________。
（2）上述G步驟的操作的目的是：________。
（3）能用CCl4從碘水中萃取碘的原因是_____。
（4）若利用裝置I分離四氯化碳和碘的混合物，還缺少的儀器有______，將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為：_____，儀器③和④的名稱：③______④______；現需配制250ml0.2 mol/LNaCl溶液，裝置II是某同學轉移溶液的示意圖，圖中的錯誤是_______ ，________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在體積為2L的真空密閉容器中加人1 mol CaCO3，發生反應：CaCO3(s) 
CaO(s)+CO2(g)。測得二氧化碳的物質的量濃度隨溫度的變化如圖所示。圖中曲線A表示CO2的平衡濃度與溫度的關系；B是不同溫度下，反應經過相同的時間時，CO2物質的量濃度的變化曲線.
請回答下列問題：
（1）已知：①CaO(s)+SO2(g)==CaSO3(s) △H1=－402kJ·mol－1
②2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)==2CaSO4(s)+2CO2(g) △H2=－2762kJ·mol－1
③2CaSO3(s)+O2(g)==2CaSO4(s) △H3=－2315kJ·mol－1
則：CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)的△H=____kJ·mol－1
（2）①溫度為T5℃時，反應CaCO3(s) CaO(s)十CO2(g)耗時20s達到平衡，則20s內該反應的反應速率為v(CO2)=____；反應的平衡常數為____mol·L－1。
②如果該反應的平衡常數K值變大，該反應____(選填編號)。
A.一定向逆反應方向移動 B.在平衡移動時正反應速率先增大后減小
C.一定向正反應方向移動 D.在平衡移動時逆反應速率先減小后增大
（3）在T5℃下，維持溫度和容器體積不變，充入CO2氣體，則達到平衡時CaCO3的質量____(填“增大”、“減小”或“不變”)。
（4）在T5℃下，反應達到平衡狀態后，再壓縮容器為1L，重新達到平衡時，CO2的濃度____(填“增大”、“減小”或“不變”)
（5）隨著溫度的升高，曲線B向曲線A逼近的原因是____。
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【題目】如圖為實驗室制取純凈、干燥的Cl2，并進行檢驗Cl2性質實驗的裝置。其中E瓶中放有干燥紅色布條；F中為銅網，F右端出氣管口附近放有脫脂棉。
（1）A與B二者反應的化學方程式為____。
（2）在上述反應中，如有1 molCl2生成，被氧化的HCl的物質的量是___，轉移電子的數目是___。
（3）C中試劑是___；D中試劑的作用是___。
（4）E中現象是_____。
（5）H中試劑為_____，作用是_____。
（6）整套裝置中有兩處用酒精燈加熱，兩處酒精燈點燃的先后順序是___、__。（用①或②填寫）。
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【題目】常溫下有①0.112L水；②3.01×1023個氯化氫分子；③13.6 g H2S氣體；④0.2 mol氨氣，下列對這四種物質的關系由小到大排列正確的是（ ）
A. 分子數：①③②④B. 密度：④①③②
C. 質量①④③D. 氫原子數：②④③①
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【題目】在一個10 L的密閉容器發生反應A(g)+B(g) C(g)+D(g)，測得平衡常數和溫度的關系如下：
溫度/ ℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常數 | 1.7 | 1.1 | K | 0.6 | 0.4 |
回答下列問題：
(1)△H ____________ 0(填“<”或 “>”)。
(2)830℃時，向一個10 L的密閉容器中充入1mol的A和1mol的B，則：
①反應達平衡時，n (D)＝0.5 mol，則A的平衡轉化率為 ，
②該溫度下平衡常數K= 。
(3)判斷該反應是否達到平衡的依據為
a．c(A)不再改變 b．混合氣體的密度不再改變
c．體系內壓強不再改變 d．單位時間內生成C和消耗D的物質的量相等
(4)1200℃時反應C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數為 。
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【題目】A、B、C、D、E 是前四周期原子序數依次增大的五種元素。A元素原子的核外電子數等于其電子層數，B元素基態原子有三個能級且各能級電子數相同，A與D 可形成兩種常見液態化合物G、H，其原子數之比分別為1：1和2：1。E 元素原子的K、L層電子數之和等于其M 、N 層電子數之和。請回答下列各題(涉及元素請請用相應化學符號表示)：
(1)B、C、D 三種元素中電負性由大到小的排序為__________(用元素符號回答)，其中D 元素基態原子的電子排布圖為________________。
(2)在B的基態原子中，核外存在___________對自旋相反的電子。
(3)由E和D形成的晶胞如圖1所示。晶體中E2+周圍等距且最近的E2+有__________個； E 和B 可形成的晶體的晶胞結構與NaCl晶體的相似(如圖2 所示)，但該晶體中含有B22-的存在，晶體中E2+的配位數為__________，該化合物的電子式為______________。
(4)用高能射線照射液態H時，一個H 分子能釋放出一個電子，同時產生一種陽離子。
①釋放出來的電子可以被若千H 分子形成的“網”捕獲。你認為H分子間能形成“網”的原因是________________。
②由H 分子釋放出一個電子時產生的一種陽離子具有較強的氧化性，試寫出該陽離子與SO2 的水溶液反應的離子方程式__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）二水合草酸鎵的結構如圖所示，其中鎵原子在周期表中的位置為__________，草酸根中碳原子的雜化方式為__________。
（2）琥珀酸亞鐵片是用于缺鐵性貧血的預防和治療的常見藥物，其中“亞鐵”是關鍵成分，K3[Fe(CN)6]溶液是檢驗 Fe2+的試劑，1mol CN-中含 π 鍵的數目為______ ，臨床建議服用維生素 C 促進“亞鐵”的吸收，避免生成 Fe3+，從原子結構角度來看，Fe2+易被氧化成 Fe3+的原因是___________。
（3）化合物(CH3)3N 與鹽酸反應生成[(CH3) 3NH]+，該過程新生成的化學鍵為______（填序號）
a. 離子鍵 b. 配位鍵 c. 氫鍵 d. 非極性共價鍵
若化合物(CH3)3N 能溶于水，試解析其原因____________________。
（4）Cu2+等過渡元素水合離子是否有顏色與原子結構有關，且存在一定的規律。試推斷 Ni2+的水合離子為 __________(填“有”或“無”)色離子，依據是_____________。
離子 | Sc3+ | Ti3+ | Fe2+ | Cu2+ | Zn2+ |
顏色 | 無色 | 紫紅色 | 淺綠色 | 藍色 | 無色 |
（5）元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu＝1959kJ·mol-1、INi＝1753kJ·mol-1，ICu＞INi的原因是_______。
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