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在一定條件下，可逆反應：N₂+3H₂ 2NH₃，DH<0，達到平衡時，當單獨改變下列條件后，有關敘述錯誤的是（）

A．加催化劑V_正、V_逆都發生變化且變化的倍數相等

B．降溫，V_正、V_逆都減小，且V_正減小倍數大于V_逆減小倍數

C．加壓，V_正、V_逆都增大，且V_正增大倍數大于V_逆增大倍數

D．加入氬氣，V_正、V_逆都增大，且V_正增大倍數大于V_逆增大倍數

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在一定條件下，可逆反應達到平衡狀態的本質特征是

正反應速率與逆反應速率相等

，下列關系中能說明反應N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）已經達到平衡狀態的是

．
A．3v_正（N₂）=v_正（H₂） B．v_正（N₂）=v_逆（NH₃）
C．2v_正（H₂）=3v_逆（NH₃） D．v_正（N₂）=3v_逆（H₂）
（2）在一定溫度下的恒容密閉容器中，可逆反應達到平衡狀態時，一些宏觀物理量恒定不變：a各物質的濃度不變，b平衡混合物中各組份的物質的量分數或質量分數不變，c容器內氣體壓強不變，d容器內氣體密度不變，e容器內氣體顏色不變．
①能說明反應N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）達到平衡狀態的有

abc

；
②能說明反應H₂（g）+I₂（g）

2HI（g）達到平衡狀態的有

abe

；
③能說明反應2NO₂（g）

N₂O₄（g）達到平衡狀態的有

abce

；
④能說明反應C（s）+H₂O（g）

CO（g）+H₂（g）達到平衡狀態的有

abcd

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，可逆反應A+B?mC變化如圖所示．已知縱坐標表示在不同溫度和壓強下生成物C在混合物中的質量分數，p為反應在T₂溫度時達到平衡后向容器加壓的變化情況，回答下列問題：
（1）溫度T₁

＞

T₂（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）正反應是

放熱

反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）如果A、B、C均為氣體，則m

＞

2（填“＞”“=”或“＜”）．
（4）當溫度和容積不變時，如在平衡體系中加入一定量的某稀有氣體，則體系的壓強

增大

（填“增大”“減小”或“不變”），平衡

不

移動（填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“不”）．
（5）已知2A（g）+B（g）?2C（g）△H=-a kJ?mol^-1（a＞0），在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2mol A和1mol B，在500℃時充分反應達平衡后C的濃度為ω mol/L，放出熱量b kJ．
①a

＞

b（填“＞”“=”或“＜”）．
②若將反應溫度升高到700℃，該反應的平衡常數將

減小

（填“增大”“減小”或“不變”）．
③在上述容器中為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的可采取的措施是

增大A₂的濃度，或增大B₂的濃度或同時增大A₂、B₂的濃度

（說出一種即可）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，、A、B、C、D、E、X、Y是下表中給出元素組成的常見單質或化合物．

①

④

⑤

⑥

②

③

⑦

I．已知A、B、C、D、E、X存在如圖所示轉化關系（部分生成物和反應條件略去）

（1）若E為氧化物，則 A與水反應的化學方程式為

3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO

．
①當X是堿性鹽溶液，C分子中有22個電子時，則X呈堿性的離子方程式為

CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-

．
②當X為金屬單質時，X與B的稀溶液反應生成C的離子方程式為

Fe+4H⁺+NO₃^-═Fe³⁺+NO↑+2H₂O

．
（2）若E為單質氣體，D為白色沉淀，A的化學式可能是（填兩種）

Na、Na₂O₂或NaH

，B含有的化學鍵類型為

離子鍵和極性共價鍵

，C與X反應的離子方程式為

3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O═4Al（OH）₃↓

．
（3）若B為單質氣體，D可與水蒸氣在一定條件下發生可逆反應，生成C和一種可燃性氣體單質，寫出該可逆反應的化學方程式

CO+H₂O?CO₂+H₂

．
II．元素周期表是人們研究物質性質的重要工具．
（1）As的原子結構示意圖

．其氫化物的化學式

AsH₃

．
（2）Y由②⑥⑦三種元素組成，它的水溶液是一種生活中常見的消毒劑．As可與Y的水溶液反應，生成As的最高價含氧酸，該反應的化學方程式為

5NaClO+2As+3H₂O═2H₃AsO₄+5NaCl

．當消耗1mol還原劑時，電子轉移了

mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于化學反應的速率和限度的說法正確的是（　　）

A、化學反應速率通常只能用反應物濃度的減少量表示

B、在一定條件下，可逆反應處于平衡狀態時就達到了該反應的限度

C、化學平衡狀態指的是指化學反應不再進行的狀態

D、加入催化劑一定加快化學反應速率

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