【題目】下列氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的是
A. C12 B. NO2 C. HCl D. NH3
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【題目】下列有關以堿金屬元素的性質，從上到下遞變規律正確的是
A. 金屬性逐漸減弱
B. 化合價逐漸升高
C. 失電子能力逐漸增強
D. 最高價氧化物對應的水化物堿性逐漸減弱
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【題目】工業廢水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它們會對人類及生態系統產生很大的傷害，必須進行處理。常用的處理方法有兩種。
方法1：還原沉淀法
該法的工藝流程為
其中第①步存在平衡：2CrO42—（黃色）+2H+
Cr2O72—（橙色）+H2O
（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯 色.
（2）能說明第①步反應達平衡狀態的是 。
a．Cr2O72—和CrO42—的濃度相同 b．2v (Cr2O72—) ="v" (CrO42—) c．溶液的顏色不變
（3）第②步中，還原1mol Cr2O72—離子，需要________mol的FeSO4·7H2O。
( 4 ) 第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH—(aq)
常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝c(Cr3+)·c3(OH—)＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH應調至 。
方法2：電解法
該法用Fe做電極電解含Cr2O72—的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產生Cr(OH)3沉淀。
（5）用Fe做電極的原因為 。
（6）在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應解釋） 。
溶液中同時生成的沉淀還有 。
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【題目】現有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當的試劑除去雜質，從而得到純凈的NaNO3晶體，相應的實驗流程如圖所示。
請回答下列問題：
(1)寫出實驗流程中下列物質的化學式：試劑X ，沉淀A 。
(2)上述實驗流程中①②③步均要進行的實驗操作是 (填操作名稱)。
(3)上述實驗流程中加入過量Na2CO3溶液的目的是 。
(4)按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有 (填化學式)雜質。為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的 (填化學式)，之后若要獲得NaNO3晶體，需進行的實驗操作是 (填操作名稱)。
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【題目】已知：T℃時，Ksp(CaSO4)=4.90×10-5、Ksp(CaCO3)=2.8×10-9、Ksp(PbCO3)=8.4×10-14，三種鹽的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，pM=-lgc(陰離子)、pN=-lgc(陽離子)。下列說法正確的是（ ）
A. a線代表的是PbCO3
B. T℃時，向10 mL水中加入CaCO3和PbCO3至二者均飽和，溶液中c(Ca2+)∶c(Pb2+)=3×10-5
C. d點可以代表CaCO3的飽和溶液，且c(Ca2+)= c(CO32-)
D. T℃時，向CaCO3懸濁液中加入NH4Cl固體，會使圖象中d點向f點轉化
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【題目】下列說法不正確的是
A. 清洗試管內壁的MnO2可用熱而濃的鹽酸
B. 實驗室存放少量白磷，應用冷水
C. 實驗室制取氫氣（用鋅和稀硫酸）和氨氣（用氯化錢和氫氧化鈣），可使用同一套裝置
D. 實驗室收集NO時不能用排空氣法，收集NO2時不能用排水法
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【題目】按要求填空
Ⅰ乳酸的工業生產可以采用生物發酵法，也可以采用有機合成法，其中的一種方法是丙酸法
（1）葡萄糖的結構簡式為__________，檢驗淀粉是否完全水解，可以選用的一種試劑是__________（填序號）。
a.溴水 b.銀氨溶液 c.碘酒 d.碘化鉀淀粉溶液
（2）丙酸合成法
①反應I的反應類型是___________，進行反應Ⅱ時，需要加入過量乙醇，這樣做的目的是________。
②乳酸分子中有一個手性碳原子，通過兩種反應可以使A中的手性碳原子失去手性。寫出反應的化學方程式_____________________
Ⅱ“皂化值”是使1g 油脂皂化所需要的KOH的毫克數。某單甘油酯的皂化值數為190，通過計算可判斷該油脂的名稱為____________。
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【題目】如圖所示，電流表G的指針發生偏轉，同時A極質量增加，B極質量減少，C為電解質溶液。則A、B、C分別可能為
A．A是Zn，B是Cu，C是稀硫酸
B．A是Cu，B是Zn，C是稀硫酸
C．A是Fe，B是Ag，C是AgNO3稀溶液
D．A是Ag，B是Fe，C是AgNO3稀溶液
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【題目】下列關于硅和硅的化合物的敘述，正確的是
A. 二氧化硅溶于水可制得硅酸 B. 光導纖維的主要成分是硅
C. 二氧化硅是酸性氧化物，不跟任何酸起反應 D. 工業上可用二氧化硅和焦炭冶煉粗硅
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