【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān).下列敘述正確的是
A．煤的干餾和煤的液化均是物理變化
B．“光化學(xué)煙霧”、“硝酸酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān)
C．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是天然有機(jī)高分子化合物
D．用活性炭為糖漿脫色和用次氯酸鹽漂白紙漿的原理相同
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）將1.0 mol CH4和2.0molH2O(g)通入容積固定為10 L的反應(yīng)容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g) 
CO (g)+3H2(g) ，測(cè)得在一定的壓強(qiáng)下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖1。
①該反應(yīng)的ΔH 0(填“＞”“＜”或“=”)
②假設(shè)100 ℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為3 min，則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為 mol/(L·min)。
③100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值為 。
④可用來判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有 (填字母)。
A．CO的含量保持不變
B．CH4濃度與CO濃度相等
C．ν正(CH4)=3ν逆(H2)
D．混合氣體的密度保持不變
E．混合氣體的總物質(zhì)的量保持不變
F．混合氣體的壓強(qiáng)度保持不變
（2）生成甲醇的反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H ＝—129.0 kJ/mol，按照相同的物質(zhì)的量投料，測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。下列說法正確的是 (填字母)。
A．溫度：T1＞T2 ＞ T3
B．正反應(yīng)速率：ν(a)＞ν(c)； ν(b)＞ν(d)
C．平衡常數(shù)： K(a)>K(c) ； K(b)=K(d)
D．平均摩爾質(zhì)量：M(a) ＞M(c)； M(b)＞M(d)
（3）工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法之一為：甲醇蒸氣重整法。該法中的一個(gè)主要反應(yīng)為CH3OH(g) 
CO(g)＋2H2(g)，此反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鉛蓄電池的示意圖如圖所示。下列說法正確的是
A．放電時(shí)，N為負(fù)極，其電極反應(yīng)式：PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O
B．放電時(shí)，c(H2 SO4)不變，兩極的質(zhì)量增加
C．充電時(shí)，陽極反應(yīng)式：PbSO4+2e-=Pb+SO42-
D．充電時(shí)，若N連電源正極，則該極生成PbO2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)常見單質(zhì)，X、Y、Z、M、N、W、H、K是常見化合物，X是B和C的化合產(chǎn)物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)物和產(chǎn)物中的H2O已略去）：
（1）Y的電子式為 ，構(gòu)成E單質(zhì)的元素在周期表中位于第 周期第 族。
（2）反應(yīng)①的離子方程式為 反應(yīng)②的離子方程式為 反應(yīng)③的離子方程式為
（3）某工廠用C制漂白粉。
①寫出制漂白粉的化學(xué)方程式
②為測(cè)定該工廠制得的漂白粉中有效成分的含量，某小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：稱取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25.00mL加入到錐形瓶中，再加入過量的KI溶液和過量的硫酸，此時(shí)發(fā)生的離子方程式為 ，靜置。待完全反應(yīng)后，用0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液做標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的碘，已知反應(yīng)式為：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL。則該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在密閉容器發(fā)生下列反應(yīng)：aA(g)
cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將容器體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是
A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B．a(chǎn)＜c＋d
C．D的體積分?jǐn)?shù)增大
D．A的轉(zhuǎn)化率變大
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在恒溫、體積為2L的密閉容器中加入1molCO2和3molH2，發(fā)生如下的反應(yīng)：
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g) +H2O(g) △H＜0。
可認(rèn)定該可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ）
A．容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量之比為1∶3∶1 ∶1
B．v正(CO2)＝3v逆(H2)
C．容器內(nèi)混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
D．容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量濃度都相等
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在相同溫度和壓強(qiáng)下，對(duì)反應(yīng)CO2（g）+H2O（g）
CO（g）+H2O（g）進(jìn)行甲、乙、丙、丁四組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)起始時(shí)放入容器內(nèi)的各組分的物質(zhì)的量見下表
物質(zhì) 物質(zhì)的量 實(shí)驗(yàn) | CO2 | H2 | CO | H2O |
甲 | a mol | a mol | 0mol | 0mol |
乙 | 2a mol | a mol | 0mol | 0mol |
丙 | 0mol | 0mol | a mol | a mol |
丁 | a mol | 0mol | a mol | a mol |
上述四種情況達(dá)到平衡后，n（CO）的大小順序是
A．乙=�。颈�=甲 B．乙＞�。炯祝颈� C．丁＞乙＞丙=甲 D．�。颈疽遥炯�
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物, 發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：
在恒容的密閉容器中,下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A. 平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的v(正）減小
B. 平衡時(shí)，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小
C. 單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1:2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
D. 其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】據(jù)《天工開物》記載，我國古代以爐甘石(主要成分是ZnCO3)來冶煉倭鉛(即鋅),其原理如圖2。已知鋅的熔點(diǎn)420℃、沸點(diǎn)906℃。則下列說法錯(cuò)誤的是( )
圖1 圖2
A．“泥封”的目的是為了防止得到的鋅被氧化
B．“鋅火”是鋅蒸氣和一氧化碳在空氣的燃燒
C．冶煉時(shí)鋅變?yōu)檎魵庠诙凳依淠秊楣腆w
D．升煉倭鉛過程包含分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)
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