【題目】水的電離過程為H2O
H++OH，在不同溫度下其離子積為Kw(25℃)=1.0×1014，Kw(35℃)=2.1×1014，則下列敘述正確的是
A.c(H+)隨著溫度的升高而降低
B.在35 ℃ 的純水中時，c(H+)＞c(OH)
C.水的電離常數Kw(25℃)＞Kw(35℃)
D.水的電離是一個吸熱過程
【答案】D
【解析】
A．水的電離為吸熱的過程，升高溫度，平衡正向移動；
B．純水始終為中性；
C．Kw(25℃)=1.0×1014，Kw(35℃)=2.1×1014，根據具體數值進行比較；
D．水的電離是一個吸熱過程。
A．水的電離為吸熱的過程，升高溫度，平衡正向移動，因此c(H+)隨著溫度的升高而增大，A項錯誤；
B．純水始終為中性，即c(H+)=c(OH)，因此在35 ℃ 的純水中，c(H+)=c(OH)，B項錯誤；
C．Kw(25℃)=1.0×1014，Kw(35℃)=2.1×1014，因此水的電離常數Kw(25℃)<Kw(35℃)，C項錯誤；
D．水的電離是一個吸熱過程，D項正確；
答案選D。
英才點津系列答案
紅果子三級測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A. 弱酸酸式鹽NaHB在水溶液中水解：HB–+H2O 
H3O++B2–
B. 硫化鈉水解： S2- + 2H2O = H2S↑+2OH-
C. 碳酸鈉溶液顯堿性：CO32-+H2O 
HCO3-+OH-
D. 制備氫氧化鐵膠體：Fe3+ +3H2O 
Fe(OH)3(膠體) + 3H+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】最近科學家獲得了一種穩定性好、抗氧化能力強的活性化合物A；其結構如下：
為了研究X的結構，將化合物A在一定條件下水解只得到
和C。經元素分析及相對分子質量測定，確定C的分子式為C7H6O3，C遇FeCl3水溶液顯紫色，與NaHCO3溶液反應有CO2產生。
請回答下列問題：
(1)化合物B能發生下列哪些類型的反應________。
A．取代反應 B．加成反應
C．縮聚反應 D．氧化反應
(2)寫出化合物C所有可能的結構簡式______________________________。
(3)C可通過下圖所示途徑合成，并制取冬青油和阿司匹林。
(ⅰ)寫出有機物的結構簡式：D：______________，C：________________，E：______________。
(ⅱ)寫出變化過程中①、⑥的化學方程式(注明反應條件)
反應①__________________________________；反應⑥_____________________________。
(ⅲ)變化過程中的②屬于____________反應，⑦屬于________反應。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應制備Cl2(反應裝置如圖所示)
(1)制備實驗開始時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是______(填序號)
A.往燒瓶中加入MnO2粉末 B.加熱 C.往燒瓶中加入濃鹽酸
(2)制備反應會因鹽酸濃度下降而停止.為測定已分離出過量MnO2后的反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組提出下列實驗方案：
甲方案：與足量AgNO3溶液反應，稱量生成的AgCl質量。
乙方案：采用酸堿中和滴定法測定。
丙方案：與已知量CaCO3(過量)反應，稱量剩余的CaCO3質量。
丁方案：與足量Zn反應，測量生成的H2體積。
繼而進行下列判斷和實驗：判定甲方案不可行，理由是______________。
(3)進行乙方案實驗： 準確量取殘余清液稀釋一定倍數后作為試樣。
a.量取試樣20.00 mL，用0.1000 mol·L-1NaOH標準溶液滴定，消耗22.00mL，該次滴定測得試樣中鹽酸濃度為_____mol·L-1
b.平行滴定后獲得實驗結果。
采用此方案還需查閱資料知道的數據是：________。
(4)丙方案的實驗發現，剩余固體中含有MnCO3，說明碳酸鈣在水中存在______，測定的結果會：______(填“偏大”、“偏小”或“準確”)
(5)進行丁方案實驗：裝置如圖所示(夾持器具已略去)
①使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是將_________轉移到_____________中。
②反應完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是______(排除儀器和實驗操作的影響因素)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】聚合硫酸鐵、明礬可用作凈水劑。某課題組擬以廢棄的鋁鐵合金為原料制備聚合硫酸鐵和明礬，設計化工流程如下：
已知：聚合硫酸鐵能溶于水，微溶于乙醇，其化學式可表示為[Fe2(OH)x(SO4)y]n。
(1)在聚合硫酸鐵中，x、y之間的關系是_______________。試劑X中溶質的化學式為______。
(2)寫出上述流程圖中的“氧化”的離子方程式：______________該設計存在缺陷，請提出改進意見；________
(3)加入試劑Y的目的是為了調節溶液的pH，若Y為氧化物，寫出調節pH的離子方程式：_____
(4)已知常溫下Fe(OH)3和Mg(OH)2的Ksp分別為8.0×10-38、1.0×10-11，向濃度均為0.1mol/L的FeCl3、MgCl2 的混合溶液中加入堿液，要使Fe3+ 剛好完全沉淀的pH為____，而Mg2+剛好開始要沉淀的pH為__________。（已知lg 2=0.3）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】 恒溫恒壓下，在容積可變的器皿中，反應2NO2 (g)
N2O4 (g)達到平衡后，再向容器內通入一定量NO2，又達到平衡時，N2O4的體積分數
A．減小 B．增大 C．不變 D．無法判斷
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關物質的分類或歸類正確的是
A.化合物：CaCl2、燒堿、聚苯乙烯、HD
B.電解質：明礬、膽礬、冰醋酸、硫酸鋇
C.同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2
D.同位素：
、
、
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮是一種重要的元素，可用來合成NH3與 HNO3等一系列重要化工產品。
(1)在標準狀況下，1體積水溶解700體積氨氣，所得溶液的密度為0.9g/mL，則該氨水的物質的量濃度是_______（小數點后保留一位）。
(2)合成氨的原料氣N2和H2通常是以焦炭、水和空氣為原料來制取的。其主要反應是：
①2C + O2 → 2CO ②C + H2O(g) → CO + H2 ③CO + H2O(g) → CO2 + H2
某次生產中將焦炭、H2O(g)和空氣（設空氣中N2和O2的體積比為4:1，下同）混合反應，所得氣體產物經分析，組成如下表：
氣體 | CO | N2 | CO2 | H2 | O2 |
體積（m3）（標準狀況） | x | 20 | 12 | 60 | 1.0 |
則計算參加反應的H2O(g)和氧氣的體積比V(H2O)/V(氧氣)=__________上表中x=________m3，實際消耗了___________ kg焦炭。
(3)工業生產硝酸時尾氣必須充分處理以避免環境污染，常用NaOH溶液吸收，吸收時發生反應：
①2NO2 + 2NaOH→NaNO3 + NaNO2 + H2O
②NO + NO2 + 2NaOH→2NaNO2 + H2O
現將22.4升（標準狀況）NOx（只含NO、NO2，忽略其它成分）氣體緩緩通入足量NaOH溶液中，充分反應，氣體全部被吸收。則反應中產生NaNO3和NaNO2各多少克？（用含x的代數式表示）____________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法對應的離子方程式合理的是
A.純堿溶液去油污：CO32－+H2O==HCO3－+OH－
B.泡沫滅火器工作原理：2Al3++3CO32－+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑
C.鋁溶于燒堿溶液：Al+2OH－==AlO2－+H2↑
D.用石墨為電極，電解Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液制取PbO2時，陽極上發生的電極反應式：Pb2++2H2O－2e－==PbO2+4H+
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