【題目】將銅粉放入稀硫酸中，加熱后無明顯現象，但當加入某物質后，銅粉質量減少，溶液呈藍色且有氣體逸出，此物質是( )
A. Na2CO3 B. KNO3 C. NaOH D. HCl
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用質量分數為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16 g·cm－3)配制成1 mol/L的稀鹽酸220 mL，試回答下列問題：
(1)配制稀鹽酸時，應選用容量為________mL的容量瓶。
(2)經計算需要________mL濃鹽酸，在量取時宜選用________量筒。
A．5 mL B．10 mL C．25 mL D．50 mL
(3)在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：
①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面距容量瓶刻度線1～2 cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度標線相切。
③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻。
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。
上述操作中，正確的順序是(填序號)________。
(4)在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度會______(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。若未用蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度會________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，甲、乙兩個裝置的燒杯中分別盛有足量的CuCl2溶液。
(1)甲裝置中，Zn電極發生______反應（填“氧化”或“還原”），溶液中Cl-向_____極（填“Zn”或“Cu”）移動，Zn電極反應式為_______，若反應過程中有0.1mol電子發生轉移，則Cu極質量增加__________。
(2)乙裝置中，石墨電極C1是_______極，現象是______，C2極電極反應式為_______，若反應過程中陰極析出12.8g的Cu，則陽極產生的氣體在標準狀況下的體積為________。
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【題目】取三張藍色石蕊試紙濕潤后貼在玻璃片上，然后按順序分別滴加65%硝酸溶液、98%的硫酸溶液、新制氯水，三張試紙最終變成( )
A. 白、紅、白 B. 紅、黑、白
C. 紅、紅、紅 D. 白、黑、白
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【題目】常溫下，下列各組離子在指定條件下一定能大量共存的是
A. 使甲基橙呈黃色的溶液中：
B. 使
試紙顯藍色的溶液中：
C. 由水電離出的
mol 
L-1的溶液中：
D. 與鋁反應生成
的溶液中：
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【題目】如圖所示，其中甲池的總反應式為2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O，下列說法正確的是
A. 甲池是電能轉化為化學能的裝置，乙、丙池是化學能轉化電能的裝置
B. 甲池通入CH3OH的電極反應式為CH3OH－6e－＋2H2O===CO32－＋8H＋
C. 反應一段時間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體能使CuSO4溶液恢復到原濃度
D. 甲池中消耗280 mL(標準狀況下)O2，此時丙池中理論上最多產生1.45 g固體
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【題目】甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景。工業上一般采用下列兩種反應合成甲醇。
反應Ⅰ：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)，△H1
反應Ⅱ：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g)，△H2
下表所列數據是反應I在不同溫度下的化學平衡常數(K)：
溫度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.0 | 0.27 | 0.012 |
（1）在一定條件下將2 molCO和6molH2充入2L的密閉容器中發生反應I，5min后測得c(CO)=0.4 mol／L，計算此段時間的反應速率(用H2表示)___________ mol／(L·min)。
（2）由表中數據判斷△H1_____0(填“>”、“<”或“=”)反應，C02(g)+H2(g)CO(g)+H20(g) △H3=____(用△H1和△H2表示)。
（3）若容器容積不變，下列措施可提高反應Ⅰ中CO轉化率的是_________(選字母)。
a．充入CO，使體系總壓強增大
b．將CH3OH(g)從體系中分離
e．充入He，使體系總壓強增大
d．使用高效催化劑
（4）寫出反應Ⅱ的化學平衡常數表達式：K=_________；保持恒溫恒容的條件下將反應Ⅱ的平衡體系各物質濃度均增加一倍，則化學平衡_________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動，平衡常數K____(填“變大”、“變小”或“不變”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】SO2、CO、CO2、NOx是對環境影響較大的幾種氣體，對它們的合理控制和治理是優化我們生存環境的有效途徑。
(1)利用電化學原理將CO、SO2轉化為重要化工原料，裝置如圖所示：
①若A為CO，B為H2，C為CH3OH，則通入CO的一極為________極。
②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負極的電極反應式為________________________________________________________________________。
③若A為NO2，B為O2，C為HNO3，則正極的電極反應式為________________________________________________________________________。
(2)碳酸鹽燃料電池，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質，操作溫度為650 ℃，在此溫度下以鎳為催化劑，以煤氣(CO、H2的體積比為1∶1)直接作燃料，其工作原理如圖所示。
①電池總反應為________________________________________________________________________。
②以此電源電解足量的硝酸銀溶液，若陰極產物的質量為21.6 g，則陽極產生氣體標準狀況下體積為______ L。電解后溶液體積為2 L，溶液的pH約為________。
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【題目】具有抗菌、消炎作用的黃酮醋酸類化合物L的合成路線如下圖所示：
已知部分有機化合物轉化的反應式如下：
（1）A的分子式是C7H8，其結構簡式是______；A→B所屬的反應類型為______。
（2）試劑a是__________________________。
（3）C→D的化學方程式是__________________________________________。
（4）F的結構簡式是__________；試劑b是___________。
（5）H與I2反應生成J和HI的化學方程式是__________________________。
（6）以A和乙烯為起始原料，結合題中信息，選用必要的無機試劑合成苯乙酸乙酯（
），參照下列模板寫出相應的合成路線______________________。
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