【題目】NH4HCO3是一種離子化合物，下列關于該物質(zhì)的敘述錯誤的是（ ）
A.所含四種元素的原子半徑由小到大的順序為：H＜O＜N＜C
B.同周期的三種元素的得電子能力由大到小的順序為：O＞N＞C
C.與足量燒堿溶液共熱的離子方程式為：NH4++OHˉ 
NH3↑+H2O
D.除去NaCl固體中混有少量的NH4HCO3固體可以采用加熱的方法
【答案】C
【解析】解：A．不同周期的元素，元素的原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑就越大，同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑就越小，所以原子半徑：所含四種元素的原子半徑由小到大的順序為：H＜O＜N＜C，故A正確； B．同一周期的元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性就越強，得到電子的能力就越強，所以同周期的三種元素的得電子能力由大到小的順序為：O＞N＞C，故B正確；
C．與足量燒堿溶液共熱時陽離子、陰離子都發(fā)生反應，相應的離子方程式為：NH4++HCO3﹣+2OHˉ 
NH3↑+2H2O，故C錯誤；
D．由于NH4HCO3不穩(wěn)定受熱容易分解產(chǎn)生氨氣、CO2和H2O，而NaCl受熱不分解，所以除去NaCl固體中混有少量的NH4HCO3固體可以采用加熱的方法，故D正確．
故選C．
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【題目】有aW、bX、cY、dZ四種短周期元素，已知
，且W、X、Y的最外層電子數(shù)總和大于Z的最外層電子數(shù)。下列說法不正確的是
A. W元素的單質(zhì)常溫下是氣體
B. X是蛋白質(zhì)的組成元素之一
C. Y元素的單質(zhì)能與冷水發(fā)生劇烈反應
D. Z元素的氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性
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【題目】一種突破傳統(tǒng)電池設計理念的鎂—銻液態(tài)金屬儲能電池工作原理如下圖所示，該電池所用液體密度不同，在重力作用下分為三層，工作時中間層熔融鹽的組成及濃度不變。該電池工作一段時間后，可由太陽能電池充電。下列說法不正確的是
A. 放電時，Mg(液)層的質(zhì)量減小
B. 放電時正極反應為：Mg2++2e—=Mg
C. 該電池充電時，Mg—Sb(液)層發(fā)生還原反應
D. 該電池充電時，C1—向中層和下層分界面處移動
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【題目】已知實驗室在加熱條件下制取Cl2的化學方程式為：MnO2＋4HCl(濃)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。現(xiàn)將8.7 g MnO2投入到200 g質(zhì)量分數(shù)為36.5%(過量)的濃鹽酸中加熱，充分反應后，求：
（1）標準狀況下生成Cl2的體積。
（2）反應生成的MnCl2的質(zhì)量為。
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【題目】等物質(zhì)的量的Cl2和CO2相比較，下列敘述中正確的是
A.分子數(shù)相等B.原子數(shù)相等C.體積相等D.質(zhì)量相等
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 （ ）
A. 標準狀況下，18gH218O所含質(zhì)子數(shù)為10NA
B. 1molOH-所含有的電子數(shù)為9NA
C. Na2O2與H2O的反應中，每生成0.1molO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA
D. 1molMgCl2中含有的離子數(shù)為2NA
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【題目】盛有NO和NO2 的混合氣體的量筒倒立在盛有水的水槽中，過一段時間后，量筒內(nèi)的氣體體積減小為原來的一半．
（1）寫出有關反應的化學方程式．
（2）原混合氣體中NO和NO2的體積比是多少？
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【題目】X、Y、Z、M、N、W六種元素在周期表中的位置如圖所示，下列說法不正確的是
A. 原子半徑：r(Z)＞r(M)＞r(Y)
B. 最高價氧化物對應水化物酸性：M＞N
C. N的單質(zhì)能與Z和W形成的化合物發(fā)生置換反應
D. X能與另五種元素形成化合物，且X的化合價不完全相同
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