【題目】下列實驗基本操作或實驗注意事項中，主要是出于實驗安全考慮的是
A．過濾時玻璃棒不能在漏斗內攪拌 B．可燃性氣體的驗純
C．使用分液漏斗前要檢驗是否漏液 D．膠頭滴管不能交叉混用
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】葡萄中含有酒石酸。酒石酸的化學分析如下：①相對分子質量為150，完全燃燒后只生成CO2和H2O，分子中C、H質量分數(shù)分別為w(C)＝32％和w(H)＝4％；②1 mol酒石酸與足量的NaHCO3反應放出44.8 L CO2，與足量的Na反應放出44.8 L H2（氣體體積均已折算為標準狀況)；③核磁共振氫譜表明該分子中只有三種化學環(huán)境不同的氫原子。已知同一個碳原子上連接兩個羥基時不穩(wěn)定，會轉化為其他物質。回答下列問題：
（1）酒石酸的分子式為_________________
（2）酒石酸的結構簡式為_____________________
（3）有機物M是酒石酸的一種同分異構體，且M與酒石酸含有的官能團種類和數(shù)目均相同，寫出M的結構簡式：_____________________。M的核磁共振氫譜圖中有_______組吸收峰。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，將0.05 mol Na2CO3固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質。有關結論正確的是（ ）
加入的物質 | 結論 | |
A | 50mL 1 mol·L－1H2SO4 | 反應結束后，c(Na+)=c(SO42－) |
B | 0.05molCaO | 溶液中 |
C | 50mL H2O | 由水電離出的c(H+)·c(OH—)不變 |
D | 0.1molNaHSO4固體 | 反應完全后，溶液pH減小，c(Na+)不變 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在甲乙兩燒杯溶液中，分別含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-六種離子中的三種，已知乙燒杯中的溶液呈無色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是
A．Cu2+、H+、Cl-
B．Cl-、CO32-、OH-
C．K+、H+、Cl-
D．K+、OH-、CO32-
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【題目】《中華人民共和國安全生產法》指出安全生產工作應當以人為本，堅持安全發(fā)展、預防為主、綜合治理的方針．下列做法不正確的是（ ）
A.面粉生產車間應嚴禁煙火
B.NH3泄露時向空中噴灑水霧
C.含Cl2的尾氣用堿溶液處理后再排放
D.金屬鈉失火時應立即用大量冷水撲滅
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【題目】意大利羅馬大學的Fulvio Cacace等人獲得極具理論研究意義的N4分子。N4分子結構如圖所示，已知斷裂1mol N－N吸收167kJ熱量，生成1molN≡N放出942kJ熱量．根據以上信息和數(shù)據，下列說法正確的是（ ）
A. N4屬于一種新型的化合物
B. N4的沸點比P4（白磷）的高
C. 理論上可以將N4轉化為N2的反應設計成原電池
D. 1mol N4所含有的能量比2mol N2所含有的能量高
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【題目】二氧化碳的捕集、利用是我國能源領域的一個重要戰(zhàn)略方向。
(1)科學家提出由CO2制取C的太陽能工藝如上圖所示。
①若“重整系統(tǒng)”發(fā)生的反應中
＝6，則FexOy的化學式為________。
②“熱分解系統(tǒng)”中每分解1molFexOy，轉移電子的物質的量為________。
⑵工業(yè)上用CO2和H2反應合成甲醚。已知：
CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1＝－53.7kJ·mol－1
CH3OCH3(g)＋H2O(g)===2CH3OH(g) ΔH2＝＋23.4kJ·mol－1
則2CO2(g)＋6H2(g)===CH3OCH3(g)＋3H2O(g) ΔH3＝________kJ·mol－1。
①一定條件下，上述合成甲醚的反應達到平衡狀態(tài)后，若改變反應的某一個條件，下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是________(填字母)。
a. 逆反應速率先增大后減小 b．H2的轉化率增大
c．反應物的體積百分含量減小 d．容器中的
值變小
②在某壓強下，合成甲醚的反應在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉化率如下圖所示。T1溫度下，將6molCO2和12molH2充入2L的密閉容器中，5min后反應達到平衡狀態(tài)，則0～5min內的平均反應速率v(CH3OCH3)＝__________；KA、KB、KC三者之間的大小關系為____________。
(3)常溫下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中，c(NH4+)________(填“>”、“<”或“＝”)c(HCO
)；反應NH
＋HCO＋H2ONH3·H2O＋H2CO3的平衡常數(shù)K＝__________。(已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb＝2×10－5，H2CO3的電離平衡常數(shù)K1＝4×10－7，K2＝4×10－11)
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【題目】下列離子方程式正確的是( )
A. 鋅與稀硫酸反應：Zn＋H＋===Zn2＋＋H2↑
B. 銅粉與稀硝酸的反應：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑
C. 氫氧化鎂與鹽酸反應：H＋＋OH－===H2O
D. 硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應：Ag＋＋Cl－===AgCl↓
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