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下列化合物中，只含有共價鍵的化合物是（　�。�

A．MgCl₂

B．H₂O

C．Na₂O₂

D．Ba（OH）₂

A．只含離子鍵，為離子化合物，故A不選；
B．只含O-H共價鍵，為共價化合物，故B選；
C．含離子鍵和共價鍵，為離子化合物，故C不選；
D．含離子鍵和共價鍵，為離子化合物，故D不選；
故選B．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知熱化學方程式2H₂（g）+ O₂（g）="=" 2H₂O（l）△H₁ = —571.6kJ·mol^-1，則關于熱化學方程式“2H₂O（l）="=" 2H₂（g）+ O₂（g）△H₂ = ？”的說法正確的是（）

A．方程式中化學計量數表示分子數

B．該反應△H₂大于零

C．該反應△H₂= —571.6kJ·mol^-1

D．該反應可表示36g水分解時的熱效應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質中，既含有離子鍵，又含有共價鍵的是（　�。�

A．CaCl₂

B．NaOH

C．H₂SO₄

D．H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的是（　�。�

A．CS₂

B．PCl₅

C．HClO

D．BeCl₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以共價單鍵相連的非金屬單質中，1個原子與相鄰原子成鍵的數目為（8-N）個，N為該非金屬元素的族序數，這一現象被化學家稱為8-N規則．某非金屬單質的結構如圖所示，構成該單質的元素位于（　�。�

A．第ⅢA族

B．第ⅣA族

C．第ⅤA族

D．第ⅥA族

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

下列圖中，表示正反應為吸熱反應的是（　　）

A．	B．
C．	D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列屬于吸熱反應的是（　�。�

A．碘的升華

B．生石灰溶于水

C．鎂與稀鹽酸反應

D．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2012年6月16日18時37分，我國在酒泉衛星發射中心用長征二號F運載火箭，成功發射神舟九號飛船．火箭所需要的巨大能量由特制的燃料來提供，有關燃料燃燒過程中的變化，下列說法不正確的是（　�。�

A．所有的燃燒過程均是放熱的

B．需要點燃才能發生的燃燒過程是吸熱的

C．所有燃料在燃燒過程中均會發生化學鍵的斷裂

D．燃燒后產物的總能量一定小于反應物的總能量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）近幾年來，我國中東部地區陷入嚴重的霧霾天氣，面對全球近期的氣候異常，環境問題再次成為焦點。非金屬氧化物的合理控制和治理是優化我們生存環境的有效途徑之一。請運用化學反應原理知識，回答下列問題：
Ⅰ、目前，消除氮氧化物污染有多種方法。
（1）用CH₄催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH₄（g）+4NO₂（g）＝4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g） △H＝－57kJ?mol^-1
②4CH₄（g）+4NO（g）＝2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H＝－1160kJ?mol^-1
③H₂O（g）＝H₂O（l） △H＝－44.0kJ?mol^-1
寫出CH₄（g）與NO₂（g）反應生成N₂（g），CO₂（g）和H₂O（l）的熱化學方程式________________。
（2）用活性炭還原法處理氮氧化物。有關反應為：C(s)+ 2NO（g）

N₂（g）+CO₂（g）某研究小組向恒容密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T℃）條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：

濃度（mol/L）時間（min）	NO	N₂	CO₂
0	0.100	0	0
10	0.058	0.021	0.021
20	0.040	0.030	0.030
30	0.040	0.030	0.030
40	0.032	0.034	0.017
50	0.032	0.034	0.017

①T℃時該反應的平衡常數為____________（結果保留兩位有效數字）。
②30 min后改變某一條件，反應重新達到平衡，則改變的條件可能是___________________。
③若30min后升高溫度重新達到平衡時，容器中NO、N₂、CO₂的濃度之比為5：3：3，則該反應
△H_________0（填“＜”“＞”“＝”）。
Ⅱ、某科研小組為治理SO₂對大氣的污染，利用煙氣中的SO₂為原料制取硫酸。
（1）利用原電池原理，用SO₂、O₂和H₂O來制備硫酸，該電池用多孔材料作電極，它能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸。請寫出該電池負極的電極反應式__________。
（2）利用Na₂SO₃溶液充分吸收SO₂制得NaHSO₃溶液。
①常溫時吸收液吸收SO₂的過程中，pH隨n(SO₃²^－)：n(HSO₃^－)變化關系如下表：

n(SO₃²^－)：n(HSO₃^－)	91：9	1：1	1：91
pH	8.2	7.2	6.2

以下離子濃度關系的判斷正確的是
A．NaHSO₃溶液中c（H⁺）＜c （OH^-）
B．Na₂SO₃溶液中c（Na⁺）＞c （SO₃^2-）＞c （HSO₃^-）＞c （OH^-）＞c（H⁺）
C．當吸收液呈中性時，c（Na⁺）＞c （HSO₃^-）＞c （SO₃^2-）＞c（OH^-）＝c（H⁺）
D．當n(SO₃²^－)：n(HSO₃^－)＝1:1時，c（Na⁺）=c （HSO₃^-）+2c （SO₃^2-）
②然后電解該NaHSO₃溶液可制得硫酸。電解原理示意圖如下圖所示。請寫出開始時陽極反應的電極反應式______________________________________。

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