聚合硫酸鐵（PFS）是一種新型高效的無機高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理．現用一定質量的鐵的氧化物（如下圖）為原料來制取聚合硫酸鐵，為控制水解時Fe
3+的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe
3+必須先還原為Fe
2+．實驗步驟如下：
（1）實驗室用18.4mol?L
-1的濃硫酸配制250mL4.8mol?L
-1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管（一種帶有刻度的移液管）外，還需
250mL容量瓶、膠頭滴管
250mL容量瓶、膠頭滴管
．
（2）步驟Ⅱ取樣分析溶液中的Fe
2+、Fe
3+的含量，目的是
BC
BC
．
A．控制溶液中Fe
2+與Fe
3+含量比 B．確定下一步還原所需鐵的量
C．確定氧化Fe
2+所需NaClO
3的量 D．確保鐵的氧化物酸溶完全
（3）寫出步驟Ⅳ中用NaClO
3氧化時的離子方程式
6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
（提示：ClO
3-轉化為Cl
-）；
已知1mol HNO
3的價格為0.16元，1mol NaClO
3的價格為0.45元，評價用HNO
3代替NaClO
3作為氧化劑的利弊，利是
原料成本較低
原料成本較低
，弊是
產生氣體對大氣有污染
產生氣體對大氣有污染
．
（4）為了分析產品聚合硫酸鐵溶液中SO
42-與Fe
3+物質的量之比，有人設計了以下操作：
（a）取25mL聚合硫酸鐵溶液，加入足量的BaCl
2溶液，產生白色沉淀，白色沉淀經過過濾、洗滌、干燥后，稱重，其質量為m g．
（b）另取25mL聚合硫酸鐵溶液，加足量銅粉，充分反應后過濾、洗滌，將濾液和洗液合并配成250mL溶液，取該溶液25.00mL，用KMnO
4酸性溶液滴定，到達終點時用去0.1000mol/L KMnO
4標準溶液VmL．反應的離子方程式為：5Fe
2++MnO
4-+8H
+=5Fe
3++Mn
2++4H
2O
回答下列問題：
①判斷（a）步驟溶液中SO
42-離子已沉淀完全的方法是
取上層清夜，滴加BaCl2溶液，若無沉淀產生，則溶液中SO42-已沉淀完全
取上層清夜，滴加BaCl2溶液，若無沉淀產生，則溶液中SO42-已沉淀完全
；
②在（b）步驟中判斷達到終點的現象是
溶液由淺藍色變?yōu)闇\紫紅色，且半分鐘內不變色
溶液由淺藍色變?yōu)闇\紫紅色，且半分鐘內不變色
；
③聚合硫酸鐵中SO
42-與Fe
3+的物質的量之比為
（用含m、V的代數式表示）．
的物質的量濃度為
mol·L－1 B．
mol·L－1
mol·L－1 D．
mol·L－1
A加金題 系列答案
全優(yōu)測試卷系列答案
離子的物質的量濃度為
mol/L B.
mol/L
C.
mol/L D.
mol/L
