Question

【題目】硫酰氯(SO2Cl2)是一種重要的化工試劑，氯化法是合成硫酰氯(SO2Cl2)的常用方法。實驗室合成硫酰氯的實驗裝置如下圖所示(部分夾持裝置未畫出)：

已知：① SO2(g) + Cl2(g)＝SO2Cl2(l) ΔH＝－97.3 kJ/mol。

② 硫酰氯常溫下為無色液體，熔點為－54.1℃，沸點為69.1℃，在潮濕空氣中“發煙”。

③ 100℃以上或長時間存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯氣。

回答下列問題：

(1) 裝置A中發生反應的離子方程式為___________。

(2) 裝置B的作用為_______________________________，若缺少裝置C，裝置D中SO2與Cl2還可能發生反應的化學方程式為________________________。

(3) 儀器F的名稱為_________________，E中冷凝水的入口是___________(填“a”或“b”)，F的作用為_______________________________________________。

(4) 當裝置A中排出氯氣1.12 L(已折算成標準狀況)時，最終得到5.4 g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產率為____________。為提高本實驗中硫酰氯的產率，在實驗操作中需要注意的事項有________(填序號)。

① 先通冷凝水，再通氣② 控制氣流速率，宜慢不宜快

③ 若三頸燒瓶發燙，可適當降溫④ 加熱三頸燒瓶

(5) 氯磺酸(ClSO3H)加熱分解，也能制得硫酰氯2ClSO3H＝SO2Cl2 + H2SO4，分離產物的方法是_____

A．重結晶B．過濾 C．蒸餾D．萃取

(6) 長期存放的硫酰氯會發黃，其原因可能為_______________________。

Answer 1

【答案】2MnO4— + 10Cl— + 16H+＝2Mn2+ + 5Cl2↑+ 8H2O 除去HCl SO2 + Cl2 + 2H2O＝2HCl + H2SO4 球形干燥管 a 防止空氣中的水蒸汽進入；吸收尾氣，防治污染空氣 80% ①②③ C 硫酰氯分解產生氯氣溶解在硫酰氯中導致其發黃

【解析】

由合成硫酰氯的實驗裝置可知，A中發生2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，因濃鹽酸易揮發，B中飽和食鹽水可除去氯氣中的HCl氣體雜質，C中濃硫酸可干燥氯氣，D為三頸燒瓶，D中發生SO2(g)+Cl2(g)═SO2Cl2(l)，E中冷卻水下進上出效果好，結合信息②可知，F中堿石灰吸收尾氣、且防止水蒸氣進入D中，據此解答(1)~(3)；

(4) ，由SO2(g)+Cl2(g)═SO2Cl2(l)可知，理論上生成SO2Cl2為；為提高本實驗中硫酰氯的產率，應在低溫度下，且利于原料充分反應；(5)生成物均為液體，但沸點不同；(6)由信息③可知，硫酰氯易分解。

(1)裝置A中發生反應的離子方程式為2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故答案為:2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；

(2)裝置B的作用為除去HCl，若缺少裝置C，裝置D中SO2與Cl2還可能發生反應的化學方程式為SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，

故答案為：除去HCl;SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4；

(3)儀器F的名稱為三頸燒瓶，為保證良好的冷凝效率，E中冷凝水的入口是a。硫酰氯在潮濕空氣中“發煙”說明其與水蒸汽可以發生反應；實驗中涉及兩種有毒的反應物氣體，它們有可能過量，產物也易揮發，因此，F的作用為吸收尾氣，防止污染空氣，防止水蒸氣進入。

故答案為：球形干燥管；a；吸收尾氣，防止污染空氣，防止水蒸氣進入；

(4) ，由SO2(g)+Cl2(g)═SO2Cl2(l)可知，理論上生成SO2Cl2為，最終得到5.4g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產率為，為提高本實驗中硫酰氯的產率，在實驗操作中需要注意的事項有：①先通冷凝水，再通氣，以保證冷凝效率；②控制氣流速率，宜慢不宜快，這樣可以提高原料氣的利用率；③若三頸燒瓶發燙，可適當降溫，這樣可以減少產品的揮發和分解。結合信息可知不能加熱。

故答案為:80%；①②③；

(5)生成物均為液體，但沸點不同，可選擇蒸餾法分離，故答案為:C；

(6)由信息③可知，硫酰氯易分解，則長期存放的硫酰氯會發黃，其原因可能為硫酰氯分解產生氯氣，故答案為: 硫酰氯分解產生氯氣溶解在硫酰氯中導致其發黃。