電浮選凝聚法是工業上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用。陰極產生的氣泡把污水中的懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去(或撇掉)浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。
某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設計裝置示意圖如下。
請回答下列問題。
(1)實驗時若污水中離子濃度較小，導電能力較差，產生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣。此時，應向污水中加入適量的________。
a．H2SO4 b．BaSO4 c．Na2SO4
d．NaOH e．CH3CH2OH
(2)電解池陽極的電極反應分別是：①__________；②4OH－－4e－=2H2O＋O2↑。
(3)電極反應①和②的生成物反應得到Fe(OH)3沉淀的離子方程式是________________。
(4)該熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質，以CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極。已知負極的電極反應是CH4＋4CO32—－8e－=5CO2＋2H2O。
①正極的電極反應是____________________________________________。
②為了使該燃料電池長時間穩定運行，電池的電解質組成應保持穩定，電池工作時必須有部分A物質參加循環(見裝置示意圖)。A物質的化學式是____________________________________________________________。
(5)實驗過程中，若在陰極產生了44.8 L(標準狀況)氣體，則熔融鹽燃料電池消耗CH4(標準狀況)________________________________________________L。
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質為KOH溶液。某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯后作為電源，進行飽和氯化鈉溶液(滴有幾滴酚酞)電解實驗，如圖所示。
回答下列問題：
(1)甲烷燃料電池正極、負極的電極反應分別為________________________ 、________________________。
(2)閉合K開關后，a、b電極上均有氣體產生，其中a電極上得到的是________；電解過程中________極(填“a”或“b”)附近會出現紅色。電解氯化鈉溶液的總化學方程式為________________________。將a、b兩極的產物相互反應可得到“84”消毒液的有效成分NaClO，特殊情況下可用“84”消毒液吸收SO2，反應的離子方程式為________________________。
(3)若每個電池甲烷通入量為1 L(標準狀況)，且反應完全，則理論上最多能產生的氯氣體積為________L(標準狀況)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
用惰性電極電解NaCl與NaHCO3的混合溶液，測得溶液的pH變化如圖所示。
（1）在0→t1時間內，兩個電極上的電極反應式為：
陽極：________________________________________________________________________；
陰極：________________________________________________________________________。
（2）用離子方程式表示0→t1時間內，溶液pH升高比較緩慢的原因：____________________________________________________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（1）以Al和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO（OH）轉化為Ni（OH）2該電池反應的化學方程式是________。
（2）化學在環境保護中起著十分重要的作用，催化反硝化學法和電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。電化學降解NO的原理如圖所示。
①電源正極為__________（填A或B），陰極反應式為________________________。
②若電解過程中轉移了2 mol電子，則膜兩側電解液的質量變化差（Δm左－Δm右）為__________克。
（3）能量之間可相互轉化：電解食鹽水制備Cl2是將電能轉化為化學能，而原電池可將化學能轉化為電能。設計兩種類型的原電池，探究其能量轉化效率。限選材料：ZnSO4（aq），FeSO4（aq），CuSO4（aq）；銅片，鐵片，鋅片和導線。
①完成原電池甲的裝置示意圖（見圖），并作相應標注，要求：在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素。
②以銅片為電極之一，CuSO4（aq）為電解質溶液，只在一個燒杯中組裝原電池乙，工作一段時間后，可觀察到負極__________。
③甲乙兩種原電池可更有效地將化學能轉化為電能的是________，其原因是_________________________________________________________________。
④根據犧牲陽極的陰極保護法原理，為減緩電解質溶液中鐵片的腐蝕，在所給的材料中應選__________作陽極。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
工業上利用鉻鐵礦(FeO
Cr2O3)冶煉鉻的工藝流程如下:
（1）實驗室焙燒鉻鐵礦可選用的裝置是__________（填序號）。
（2）完成下列化學方程式（在橫線上填寫物質的化學式及計量數）：4CrO42－＋6S＋7H2O＝4Cr(OH)3↓＋3S2O32－＋_____________。
（3）操作I包括過濾與洗滌，簡述實驗室中洗滌沉淀的操作：__________________。
（4）Cr(OH)3和Al(OH)3類似，也是兩性氫氧化物，寫出Cr(OH)3溶于濃氫氧化鈉溶液的離子方程式________________________________。
（5）由Cr2O3冶煉Cr的化學方程式為____________________________。
（6）目前有一種采用以鉻酸鈉(Na2CrO4)為原料，用電化學法制備重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)的實驗裝置如下圖所示（已知：2CrO42－＋2H＋
Cr2O72－＋H2O）。
①寫出陰極的電極反應式為________________________________________。
②電解一段時間后，測得陽極區溶液中Na＋物質的量由a mol變為b mol，則此時鉻酸鈉的轉化率為___。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
新型鋰離子電池材料Li2MSiO4(M為Fe，Co，Mn，Cu等)是一種發展潛力很大的電池電極材料。工業制備Li2MSiO4有兩種方法。
方法一：固相法，2Li2SiO3＋FeSO4
Li2FeSiO4＋Li2SO4＋SiO2。
方法二：溶膠－凝膠法，CH3COOLi、Fe(NO3)3、Si(OC2H5)4等試劑
膠體
干凝膠
Li2FeSiO4。
(1)固相法中制備Li2FeSiO4過程采用惰性氣體氣氛，其原因是____________________________________________________。
(2)溶膠凝膠法中，檢查溶液中有膠體生成的方法是________；生產中，生成1 mol Li2FeSiO4整個過程轉移電子的物質的量為________mol。
(3)以Li2FeSiO4和嵌有Li的石墨為電極材料，含鋰的導電固體作電解質，構成電池的總反應式為Li＋LiFeSiO4
Li2FeSiO4，則該電池的負極是________；充電時，陽極反應的電極反應式為________。
(4)使用(3)組裝的電池必須先________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
工業上采用的一種污水處理方法是：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用。某科研小組用此法處理污水，設計裝置示意圖，如圖所示。
（1）實驗時若污水中離子濃度較小，導電能力較差，無法使懸浮物形成浮渣。此時，應向污水中加入適量的________。
| A．BaSO4 | B．CH3CH2OH | C．Na2SO4 | D．NaOH |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
蓄電池是一種可以反復充電、放電的裝置。有一種蓄電池在充電和放電時發生的反應是：NiO2 + Fe + 2H2O
Fe(OH)2 + Ni(OH)2。
（1）若此蓄電池放電時，該電池某一電極發生還原反應的物質是 （填序號）。
| A．NiO2 | B．Fe | C．Fe(OH)2 | D．Ni(OH)2 |
g M，則金屬M的相對原子質量為 （用含“、x”的表達式表示）。查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某物質A的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平。其 與水加成的產物B是一種常用的有機溶劑，在生活中有重要的應用。
（1）A的電子式為________，B的分子式為________。
若用B與O2制成燃料電池，并以稀硫酸溶液為電解質溶液，回答（2）-（5）題：
（2）負極上的電極反應式為_______________________________________。
（3）消耗標準狀況下的5.6 L O2時，有__________mol電子發生轉移。
（4）開始放電時，正極附近溶液的pH__________(填“增大”、“減小”或“不變”)；
（5）溶液中H+由___________區向__________區移動（填“正極”或“負極”）。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
