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（10分）工業上用固體硫酸亞鐵制取Fe₂O₃，反應原理是： 2FeSO₄

Fe₂O₃ +SO₂↑+SO₃↑某研究性學習小組用下圖所示裝置檢驗該反應所產生的氣態物質，然后用裝置中A瓶內的混合物來測定已分解的FeSO₄的質量（已知SO₂沸點為- 10. 02℃）

請回答相關問題：
（1）Fe₂O₃俗稱為                   不溶于水而易溶于酸，Fe₂O₃與稀鹽酸反應的離子方程式為
（2）A瓶所盛試劑的作用是                              C瓶所盛試劑的作用是
           ，用冷水冷卻的原因是                           ；B瓶所盛的試劑是
（3）將此反應生成的氣體通入A瓶的BaCI₂溶液中，下列說法正確的是             （填編號）

A．析出BaSO₃沉淀

B．析出BaSO₄沉淀

C．逸出SO₃氣體

D．逸出SO₂氣體

理由是
（4）在用固體硫酸亞鐵制取Fe₂O₃的反應中，還原產物是 ,標準狀況下每生成11. 2L SO₂氣體，轉移電子的物質的量為 mol.

(1)鐵紅；Fe₂O₃ +6H^＋＝Fe³^＋+3H₂O
(2)檢驗并吸收SO₃； SO₃與H₂O反應放出大量的熱；品紅溶液；吸收SO₂
(3)B、D；SO₃溶予水形成H₂SO₄，H₂SO₄與BaCl₂反應生成BaSO₄，SO₂在冰水中溶解度小，與BaCl₂不反應
(4) SO₂；1

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）實驗室用濃硫酸與銅的反應制取少量NaHSO₃，實驗裝置如下圖所示：

請回答：
（1）實驗中取一定量Cu片和一定量濃H₂SO₄放在圓底燒瓶中共熱，至反應結束后，發現燒瓶中還有少量Cu剩余，有人認為還有一定量的H₂SO₄剩余，原因是
                            ，在不增加濃H₂SO₄的前提下，若使剩余銅片溶解可再加入               （填寫兩種屬于不同類別的物質）。
（2）向反應后的溶液中加入足量的CuO，使剩余的H₂SO₄全部轉化為CuSO₄，過濾后將濾液加熱濃縮，冷卻結晶制得硫酸銅晶體（CuSO₄·XH₂O）某小組同學采用加熱法測定該晶體里結晶水X的值；
①在他們的實驗操作中至少稱量         次。
②下面是其中一次實驗的數據

坩堝質量	坩堝與晶體總質量	加熱后坩堝與固體總質量
11.7g	22.7g	18.6g

根據上表數據計算判斷x的實測值比理論值（x=5）       （填“偏大”或“偏小”）。
（3）裝置乙的作用是：                                                    ；
（4）下列說法正確的是：        （填序號）。
a．甲裝置使用的玻璃儀器有：酒精燈、玻璃管、長頸漏斗、圓底燒瓶
b．KMnO₄溶液用于尾氣處理
c．當把品紅溶液滴入到錐形瓶中，若品紅不褪色，說明無NaHSO₃產生
d．當把品紅溶液滴入到錐形瓶中，若品紅褪色，說明NaOH已完全轉化為NaHSO₃
e．若把品紅溶液換成酸性高錳酸鉀溶液，并滴入到錐形瓶中，不顯紫紅色，說明NaOH已完全轉化為NaHSO₃
f．此裝置換上其它藥品后，不能制取和收集少量純凈的氯氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（共15分）I（8分）(1)（4分）為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，甲、乙兩位同學分別設計了如圖所示的實驗。
甲、乙兩同學可通過觀察，定性比較得出結論。觀察兩同學的方案，你認為（填“甲”或“乙”）更合理。理由是。

(2) （4分）丙同學另外設計了如下實驗驗證過氧化氫酶對H₂O₂分解的作用（新鮮雞肝片中含有過氧化氫酶）：
①在試管A中加入3%的雙氧水5 mL，再加入新鮮的雞肝片1 g，有氣體產生；
②在試管B中加入3%的雙氧水5 mL，再加入煮熟的雞肝片1 g，無氣體產生；
③在試管C中加入3%的雙氧水3 mL和10%的H₂SO₄2 mL，再加入新鮮的雞肝片1 g，無氣體產生。
由上述實驗得到的結論是
_______________________________________________________________________，
_______________________________________________________________________。
寫出①中產生氣體的化學方程式：_____________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

火柴是人們常用的生活用品，某興趣小組為驗證日常生活用的火柴頭上含有KClO₃、MnO₂、S等物質，設計了以下系列實驗，并回答下列各題。

Ⅰ、火柴頭中硫元素的實驗證明

A                                     B
⑴設計裝置A中可觀察到      的實驗現象，即可證明火柴頭上含有S元素。
⑵甲同學認為B裝置中除了可選用稀高錳酸鉀外還可選用：品紅溶液、紫色石蕊溶液、滴有酚酞的NaOH溶液、溴水等，經大家分析后淘汰了紫色石蕊溶液和滴有酚酞的NaOH  溶液。你認為淘汰的原因可能是         。甲同學還認為在A裝置中選用濃的高錳酸鉀酸性溶液更好，因為濃度越大反應速率越快，你認為對嗎？      （先判斷再說明原因）。
Ⅱ、火柴頭中含有Cl元素的證明，設計了以下實驗流程圖：

⑴為驗證火柴頭中含有Cl元素的實驗步驟是：取濾液C……請回答后續實驗步驟是。
⑵有學生提出檢驗火柴頭上KClO₃另一套實驗方案：

20090227

實驗中發生的反應是 KClO₃ + 3NaNO₂ + AgNO₃ = AgCl↓+ 3NaNO₃ + KNO₃，其中NaNO₂是。劑，有人提出上述方法中出現白色沉淀并不能充分說明火柴頭上 KClO₃的存在，其理由是。

Ⅲ、測定火柴頭中KClO₃的含量，設計了以下實驗流程圖：

⑴步驟②的實驗操作裝置如下圖所示，儀器a的名稱為    ，裝置B的作用是    。
則當抽濾完畢或中途停止抽濾時，最佳的正確操作是        。
⑵得到的沉淀常用95%的酒精洗滌再抽濾，試問用酒精洗滌的原因   。（3）實驗測      得火柴頭中KClO₃的質量分數為         ；未洗滌沉淀，測得KClO₃的質量分數將                      （填   “偏大”、“偏小”、或“無影響”，下同）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）MnO₂在酸性溶液中具有強氧化性，可被還原為Mn²⁺，它還對H₂O₂的分解具有良好的催化效果。某興趣小組通過實驗研究MnO₂的性質。
（1）該小組設計了如下3個方案以驗證MnO₂的氧化性，可行的是　　　　　　　。
A．把MnO₂固體加入到FeSO₄溶液中，再加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
B．把MnO₂固體加入到FeCl₃溶液中，再加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
C．把MnO₂固體加入到稀鹽酸中，觀察是否有黃綠色氣體生成
（2）該小組為研究在不同酸堿性的溶液中MnO₂的氧化能力，他們控制KI溶液的濃度和MnO₂固體的質量相同，恒定實驗溫度在298K，設計如下對比試驗。

該小組從上述對比實驗中，可以得出的結論是　　　　　　　　　　　　　　　　。
寫出在酸性條件下，MnO₂氧化I^－的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　。
（3）欲探究MnO₂的催化效果，需要用30%的H₂O₂溶液（密度近似為1g/cm³）配制濃度3%的H₂O₂溶液（密度近似為1g/cm³）100mL。其配制方法是：用量筒量取　 mL30%H₂O₂溶液放入　　　　（填儀器名稱）中，再加入一定量的水，攪拌均勻。
（4）在實驗時，某同學把1滴KI溶液誤滴入到過量的5 mL 3%的H₂O₂溶液中，發現產生了大量氣泡。該小組查閱到KI與H₂O₂可發生如下反應：2KI＋H₂O₂＝KOH ＋I₂，認為有可能是反應產物I₂起了催化H₂O₂分解的作用。請設計一個簡單實驗證明該假設是否正確。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（5）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸制取干燥的氯氣，下列儀器中不需要用到的是（填序號）。
a．長頸漏斗 b．圓底燒瓶 c．溫度計 d．酒精燈 e．洗氣瓶 f．燒杯

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）實驗室里用乙醇和濃硫酸反應生成乙烯，進而制取1,2－二溴乙烷。
（1）用下列儀器（短接

口或橡皮管均已略去）完成該實驗，若氣體流向為從左到右，則正確的連接順序是：
B經A（1）插入A中，D接A（2）；A（3）接______接______接______接______。

（2）溫度計水銀球的正確位置是___________

____________________。
（3）D與分液漏斗相比，其主要優點是________________________________。
（4）E裝置燒杯中的冷水和反應管內液溴上的水層作用均是________________，若將裝置F拆除，在E中的主要副反應為_________________________________。
（5）若要準確測定乙烯的產量，下列方案可行的是_____________________。
方案I：將E及其后面的裝置拆除后，連接圖28—1所示裝置進行實

驗，反應結束后，測其實驗前后的質量，由此得到乙烯產量。

方案II：將E及其后面的裝置拆除后，連接圖28—2所示裝置進行實驗，反應結束后，測得乙烯的體積，由此算得乙烯產量。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

氯氣是一種重要的化工原料。
（1）實驗室可用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式是　　　。
（2）資料顯示：

。某學習小組利用此原理設

計如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質。

①在該實驗中，甲部分的裝置是　　(填字母)；指出a中m儀器的名稱　　　　。

②乙裝置中FeCl₂溶液Cl₂反應的離子方程式是　　　　　　。證明FeCl₂與Cl₂發生了氧化還原反應的實驗方法是（填

加試劑的名稱、至少填二種）方法　　　　　　　　、
　　　　　　　　　　；
③丙裝置中通入少量Cl₂，可制得某種生活中常用的漂白、清毒的物質。已知碳酸的酸性強于次氯酸，則丙中反應的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　；
（3）為測定漂白粉中Ca(ClO)₂的質量分數，該小組將2.0g漂白粉配制成250mL溶液，取出25mL并向其中依次加入過量稀H₂SO₄、過量KI溶液，完全反應后，再滴入

溶液：

，共消耗20mLNa₂S₂O₃溶液，則漂白粉中Ca(ClO)₂的質量分數為　　　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A～G為中學常見的化合物，它們之間有如圖
所示的轉化關系（反應條件及部分產物已略去）。A為綠色
粉末，含H、C、O、Cu四種元素。常溫下D為無色無味
氣體，B為黑色粉末，E能發生銀鏡反應。請回答：
（1）D跟G反應的化學方程式為_____________________________________；

（2）F中一定含有的官能團的名稱為_______________________；
（3）某課外小組同學設計了上述實驗裝置，通過測定某些裝置中試劑的質量變化，探究A中各元素的質量關系。
① 為使數據準確，還需補充裝置，請你在方框內繪出裝置圖并寫出試劑名稱；
② 向裝置中鼓入空氣的目的是_________________________________________________________；
丙裝置中藥品的名稱為_______________________________，實驗時，該藥品未見明顯變化，證明_______________________________________________________________________________；
③ 如何判斷A已完全分解？____________________________________________________________。
④ 更精確的測定得出如下數據：A受熱后完全分解，固體由8.0 g變為6.0 g，裝置乙增重0.90 g。寫出A的化學式（表示為堿式鹽）：__________________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結論一致的是

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