【題目】一定溫度下，對可逆反應A（g）+2B（g）
3C（g）的下列敘述中，能說明反應已達到平衡的是（ ）
A.A物質與C物質的反應速率之比為1∶2
B.單位時間內消耗a mol A，同時消耗3a mol C
C.容器內的壓強不再變化
D.混合氣體的物質的量不再變化
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）已知常溫時，a mol/L醋酸與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合,溶液為中性，則醋酸鈉的水解平衡常數Kh＝___________ (用含a的代數式表示）
（2）向冰醋酸中逐滴加水，溶液導電性隨加入水的體積變化如下圖所示：
①a、b、c三點溶液中CH3COOH的電離程度由大到小的順序是_____________。
②a、c兩點對應的溶液分別吸收氨氣，若兩溶液最終pH均為7（25℃時），則a 點溶液中的c(CH3COO－)_____c點溶液中的c(NH4+)。(填“＜”、“＞”或“＝”)
（3）已知25℃時部分弱電解質的電離平衡常數數據如表所示，回答下列問題：
化學式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數 | Ka=1.8×10-5 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 | Ka=3.0×10-8 |
①物質的量濃度均為0.1mol/L的四種溶液：pH由小到大排列的順序是_____(用編號填寫)
a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3
②寫出向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：________
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【題目】表為元素周期表短周期的一部分，下列有關A、B、C、D四種元素的敘述正確的是（ ）
A.原子半徑大小比較為D>C>B>A
B.生成的氫化物分子間均可形成氫鍵
C.A與C形成的陰離子可能有AC32-、A2C42-
D.A、B、C、D的單質常溫下均不導電
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【題目】現有硫酸鐵、硫酸亞鐵和硫酸混合溶液200mL，現將其分成兩等份，往其中一份中滴加足量BaCl2溶液，產生25.63g白色沉淀，往另一份中投入足量鐵片，放出1.12L氣體(標準狀況)。下列判斷錯誤的是（ ）
A.原溶液中離子有3c(Fe3+)+c(H+)+2c(Fe2+)=2c(SO42-)+c(OH-)
B.原混合液中c(Fe3+)可能為0.1molL-1
C.原混合液中c(H+)=0.5molL-1
D.溶解的鐵最多不超過3.92g
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【題目】按要求填空：
I.（1）Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)
Cr3+(aq)+3OH－(aq)。常溫下，Cr(OH)3溶度積Ksp=1.0×10－32，要使c(Cr3+)完全沉淀，溶液的pH應調至__。
（2）25℃時，向水的電離平衡體系中加入少量碳酸鈉固體，得到pH為11的溶液，其水解方程式為__，由水電離出的c(OH－)＝__mol·L－1。
（3）在100℃下，將pH=3的硫酸溶液和pH=10的NaOH溶液混合，若要使混合后溶液的pH=7，則硫酸溶液和NaOH溶液的體積比約為__。
II．室溫下，某一元弱酸HA的電離常數K=1.6×10-6。向20.00mL濃度約為0.1molL-1HA溶液中逐滴加入0.1000molL-1的標準NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）。請回答下列有關問題：
（1）a、b、c、d四點中水的電離程度最大的是__點，滴定過程中宜選用__作指示劑，滴定終點在__（填“c點以上”或“c點以下”）。
（2）滴定過程中部分操作如下，下列各操作使測量結果偏高的是___（填字母序號）。
A．滴定前堿式滴定管未用標準NaOH溶液潤洗
B．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，立即裝入HA溶液后進行滴定
C．滴定過程中，溶液出現變色后，立即停止滴定
D．滴定結束后，仰視液面，讀取NaOH溶液體積
（3）若重復三次滴定實驗的數據如下表所示，計算滴定所測HA溶液的物質的量濃度為___mol/L。（保留4位有效數字）
實驗序號 | NaOH溶液體積/mL | 待測HA溶液體積/mL |
1 | 21.01 | 20.00 |
2 | 20.99 | 20.00 |
3 | 21.60 | 20.00 |
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【題目】向某氨水中加入醋酸溶液，反應方程式如下：NH3·H2O+CH3COOH=CH3COONH4+H2O滴加過程，溶液的導電能力(I)與加入醋酸溶液的體積(V)關系正確的是( )
A.
B.
C.
D.
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【題目】按要求作答：
(1)常溫下，pH=2的醋酸和pH=12的氫氧化鈉等體積混合，混合后溶液呈_____性
(2)25℃時，檸檬水的pH是3，其中氫氧根離子濃度是_______mol/L
(3)已知下列反應：
①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H1= -akJ/mol
②C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2= -bkJ/mol
則反應2C(s)+2H2O(l) =CH3COOH(l)的反應熱為△H=_____________kJ/mol
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【題目】下列物質的轉化在給定條件下不能實現的是
①S
SO3
H2SO4
②N2
NO
NO2HNO3
③MgCl(aq)
無水MgCl2
Mg
④FeFe2O3
Fe2(SO4)3
⑤鋁土礦
NaAlO2溶液
Al(OH)2
Al2O2Al
A.①③⑤
B.②③④
C.③④⑤
D.①③④
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【題目】一種三室微生物燃料電池污水凈化系統原理如圖所示，圖中有機廢水中有機物可用C6H10O5 表示。有關說法正確的是 （ ）
A.該裝置為原電池，b為原電池的負極
B.a極區溶液的pH減小，中間室Na+移向左室
C. 當左室有4.48L(標準狀況下）CO2生成時，右室產生的N2為0.8mol
D.a電極反應式：C6H10O5－24e－＋7H2O===6CO2↑＋24H＋
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