Question

（1）家用液化氣的主要成分之一是丁烷，當58g丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態水時，放出熱量為2900kJ，試寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學方程式：

C₄H₁₀（g）+13/2O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（l）；△H=-2900kJ/mol

（2）稀鹽酸和NaOH稀溶液反應生成1mol水放熱57.3KJ，該反應的熱化學方程式為

HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=-57.3 kJ/mol

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Answer 1

分析：（1）依據燃燒熱的概念和熱化學方程式的書寫方法寫出，注意物質的聚集狀態，焓變的計算；
（2）依據酸堿中和反應的特征和熱化學方程式的書寫原則得到；

解答：解：（1）58g丁烷物質的量為1mol，完全燃燒并生成二氧化碳和液態水時，放出熱量為2900kJ，燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物時放出的熱量，反應的熱化學方程式根據燃燒熱寫為：C₄H₁₀（g）+

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O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O；△H=-2900kJ/mol；故答案為：C₄H₁₀（g）+

13

2

O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（l）；△H=-2900kJ/mol；
（2）稀鹽酸和NaOH稀溶液反應生成1mol水放熱57.3KJ，該反應的熱化學方程式為：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=-57.3 kJ/mol；
故答案為：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=-57.3 kJ/mol；

點評：本題考查了燃燒熱、中和熱的概念分析理解，熱化學方程式的書寫方法，較簡單．