【題目】近現代中國科學家在化學領域取得了卓越的成就，下列過程不涉及化學變化的是
侯氏制堿法 | 人工合成牛胰島素 | 用青蒿素治療瘧疾 | 獨創無氰電鍍新工藝 |
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A.以NH3、CO2、NaCl為原料最終制得純堿 | B.由有機小分子合成有機高分子 | C.用萃取原理從青蒿中提取青蒿素 | D.以銅鹽、堿等溶液為電解液鍍銅 |
A. A B. B C. C D. D
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數關系如下圖所示。Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，R原子最外層電子數是電子層數的2倍，Z與T形成的化合物Z2T能破壞水的電離平衡。下列說法正確的是
A. 最高價氧化物對應水化物的酸性R＞T
B. 氫化物的沸點一定是Y＞R
C. 原子半徑和離子半徑均滿足Y＜Z
D. 由X、Y、Z、T四種元素組成的化合物中既含有離子鍵又含有共價鍵。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是一種形狀酷似一條小狗的有機物，化學家Tim Rickard將其取名為“doggycene”，下列有關doggycene的說法正確的是( )
A. “doggycene”中所有碳原子不可能處于同一平面上
B. 該物質的分子式為C26H30
C. 常溫下該有機物為氣態
D. 1mol該物質在氧氣中完全燃燒生成CO2和H2O的物質的量之比為2：1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）用系統命名法給下列有機物命名。
①
:_____________。
②CH2=C(CH3)CH=CH2:_____________。
（2）用S-誘抗素制劑，可以保證鮮花盛開。S-誘抗素的結構如圖，回答下列問題：
①其分子中含有_____個手性碳原子,請在圖中用
標出。
②1mol該有機物最多能與_______molH2發生加成反應。
（3）下列對抗結腸炎藥物有效成分（
）可能具有的性質推測正確的是______。
A.水溶性比苯酚好 B.能發生消去反應
C.能發生聚合反應 D.既有酸性又有堿性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次遞增，a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物，d為離子化合物，其結構中還含非極性共價鍵，m為元素Y的單質，通常為無色無味的氣體。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是
A. 原子半徑:W<X<Y<Z
B. 陰離子的還原性：Y>W
C. a—定由W、X兩種元素組成
D. 圖中轉化過程d物質在作為反應物時均即為氧化劑又是還原劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】PTT是近幾年來迅速發展起來的新型熱塑性聚酯材料，具有優異性能，能作為工程塑料、紡織纖維和地毯等材料而得到廣泛應用。其合成路線可設計：
其中A、B、C均為鏈狀化合物，A能發生銀鏡反應，C中不含甲基，1molC可與足量鈉反應生成22.4LH2（標準狀況）。請回答下列問題：
（1）B 的結構簡式為_____________。
（2）由物質C與D反應生成PTT的化學方程式為______________，反應類型為________。
（3）請寫出以CH2=CHCH3為主要原料（無機試劑任用）制備CH3CH(OH)COOH的合成路線流程圖（須注明反應條件）。_________
（合成路線常用的表示方式：
）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上利用CO和H2合成甲醇，而CO和H2來源于煤的氣化。回答下列問題。
（I）.（1）己知：①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H1=-241.8kJ/mol
②C(s)+ 
O2(g)=CO(g) △H2=-110.5kJ/mol
則焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式為_____________。
（2）已知反應CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H=-99kJ/mol中的相關化學鍵鍵能如下：
則x=________
（II）(3)在一容積可變的密閉容器中，lmolCO與2molH2發生反應：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g), CO在不同溫度下的平衡轉化率(a)與總壓強的關系如下圖所示。
①該反應的△S_____0，圖中的Tl____T2（填“>”、“<”或“=”)。
②該合成反應的溫度一般控制在240～270℃，選擇此溫度范圍的原因有：________。
③圖中a點時以CH3OH的物質的量分數為_______，該反應的壓強平衡常數為Kp=______(KPa)-2（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）。
（4）利用合成氣(主要成分為CO和H2)合成甲醇，發生主要反應如下：
I: CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1
II：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2
III：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) △H31
上述反應對應的平衡常數分別為K1、K2、K3，它們隨溫度變化曲線如下圖所示。
則△H1______△H3（填“>”、“<”或“=”)。理由是____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國科技創新成果斐然，下列成果中獲得諾貝爾獎的是( )
A．徐光憲建立稀土串級萃取理論
B．屠呦呦發現抗瘧新藥青蒿素
C．閔恩澤研發重油裂解催化劑
D．侯德榜創立聯合制堿法
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮和硫及其化合物的轉化是資源利用和環境保護的重要研究課題。
（1）已知反應I: 2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g),△H＝-196.6kJ·mol-1
反應II: 2NO(g)+O2(g)2NO2(g),△H＝-113.0kJ·mol-1
則SO2(g)與NO2(g)反應生成SO3(g)和NO(g)的熱反應方程式為________。
（2）①若在絕熱恒容密閉容器中通入一定量的SO2和O2，一定條件下發生反應I，一段時間內，正反應速率隨時間變化曲線如右圖所示，則在a點時，反應______(填“達到”或“未達到”)平衡狀態；t1～t3時間內，v正先增大后減小的主要原因是___________。
②若在兩個相同絕熱恒容密閉容器中分別加入A：2molSO2(g)和1molO2(g)；B:2molSO3(g)，其它條件相同，發生反應I，達到平衡時，則該反應的平衡常數：A _____B(填“>”、“＝”、“＜ ” )。
（3）已知常溫下，H2S的電離常數：K1=1.3×10-7, K2=7.1×10-15，則0.lmol/LH2S溶液的pH約為_______(取近似整數值)；向濃度均為0.001mol·l-1的AgNO3和Hg(NO3)2混合溶液中通入H2S氣體，開始生成沉淀的c(S2-)為_______。(已知：Ksp(Ag2S)=6.3×10－50，Ksp(HgS)=1.6×10－52)
（4）NH3催化還原氮氧物技術（SCR）是目前應用廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術。現有NO、NO2的混合氣6L，可用同溫同壓下7L的NH3恰好使其完全轉化為N2，則原混合氣體中NO和NO2的物質的量之比為________。
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