【題目】膠體和其他分散系(溶液、濁液)的本質區別是( )
A．分散質粒子的大小 B．是不是一種穩定的體系
C．會不會產生丁達爾現象 D．粒子有沒有帶電荷
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【題目】同溫同壓下，四個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿：①NH3 ②HCl(混有少量空氣)，③NO2，④NO2和O2（4∶1）的混合氣體，進行噴泉實驗，經充分反應后，圓底瓶內溶液的物質的量濃度為(設溶質不擴散)
A. ①>②>③>④ B. ①=②=③=④
C. ①=②=③>④ D. ①>②>③=④
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【題目】《本草經集注》記載：“雞屎礬（堿式硫酸銅或簡式碳酸銅）不入藥用，惟堪鍍作，以合熟銅;投苦酒(醋)中，涂鐵皆作銅色，外雖銅色，內質不變”。下列說法錯誤的是
A. 雞屎礬中含有極性共價鍵
B. 銅鹽溶液可與鐵發生置換反應
C. 堿式碳酸銅不穩定，受熱易分解
D. 雞屎礬投苦酒中發生的是氧化還原反應
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【題目】下列反應中，生成物的總能量大于反應物的總能量的是
A. 氫氣在氧氣中燃燒
B. 鐵絲在氧氣中燃燒
C. 硫在氧氣中燃燒
D. 焦炭在高溫下與水蒸氣反應
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【題目】雙隔膜電解池的結構示意簡圖如圖所示，利用該裝置可以電解硫酸鈉溶液以制取硫酸和氫氧化鈉，并得到氫氣和氧氣。對該裝置及其原理判斷正確的是
A. a氣體為氫氣，b氣體為氧氣
B. A溶液為氫氧化鈉，B溶液為硫酸
C. c隔膜為陽離子交換膜、d隔膜為陰離子交換膜
D. 該電解反應的總方程式可以表示為：2Na2SO4＋6H2O
2H2SO4＋4NaOH＋O2↑＋2H2↑
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【題目】（8分）工業上可用以下方案使飲用水中NO3- 含量達標。
請回答下列問題：
（1）調節pH不宜過大或過小，否則會造成__________的利用率降低；試劑X可選用 ________（填序號）
.A.NaOH B.Ca(OH)2 C.NH3·H2O D. CO2
（2）寫出溶液中鋁粉和NO3-反應的離子方程式：_________________________。
（3）還可用以下化學反應使飲用水中NO3-含量達標，產物之一是空氣的主要成分。完成下列離子方程式：
H2+ NO3-+________
_______+H2O
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【題目】下列除去雜質的方法正確的是
A. 除去CO2中混有的HCl：用飽和碳酸鈉洗氣
B. 除去BaCO3固體中混有的BaSO4：加過量鹽酸后，過濾、洗滌
C. 除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入過量鐵粉，過濾
D. 除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過濾、洗滌
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【題目】在恒溫恒壓、不做功時，反應A＋B===C＋D在下列哪種情況下，一定能自發進行( )
A．ΔH<0、ΔS<0 B．ΔH>0、ΔS<0 C．ΔH<0、ΔS>0 D．ΔH>0、ΔS>0
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