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下列對一些實驗事實的理論解釋正確的是(　　)。

選項	實驗事實	理論解釋
A	氮原子的第一電離能大于氧原子	氮原子2p能級半充滿
B	CO₂為直線形分子	CO₂分子中C—O是極性鍵
C	金剛石的熔點低于石墨	金剛石是分子晶體，石墨是原子晶體
D	HF的沸點高于HCl	HF的相對分子質量小于HCl

選項B事實與解釋無因果關系；選項C的理論解釋錯誤，原因是石墨中C—C鍵鍵能大于金剛石中C—C鍵鍵能；選項D的理論解釋錯誤，原因是HF分子間存在氫鍵。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

【化學—選修3：物質結構與性質】（15分）
氮化鈦（ Ti₃N₄）為金黃色晶體，由于具有令人滿意的仿金效果，越來越多地成為黃金代替品。以TiCl₄為原料，經過一系列反應（如圖所示），可以制得Ti₃N₄和納米TiO₂請回答下列問題：

（1）反應①為置換反應，寫出該反應的化學方程式；TiCl₄分子中4個氯原子不在同一平面上，則TiCl₄的空間構型為。
（2）元素周期表中Ti元素位于第周期族。與Ti相鄰的元素Zr的基態原子外圍電子排布式為，
（3）納米TiO₂是一種應用廣泛的催化劑，納米Ti0₂催化的一個實驗如圖所示。

化合物甲的分子中采取sp²方式雜化的碳原子個數為，化合物乙中采取sp³雜化的原子的第一電離能由大到小的順序為。
（4）有一種氮化鈦晶體的晶胞如圖所示，該氮化鈦晶胞中含有個N原子，晶胞中N、Ti之間的最近距離為a pm，則該氮化鈦的密度為 g．cm^－3（N_A為阿伏加德常數的數值，只列算式）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

[物質與結構]（12分）納米技術制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應用到社會生活和高科技領域。單位質量的A和B單質燃燒時均放出大量熱，可用作燃料。已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能(kJ/mol)	I₁	I₂	I₃	I₄
A	932	1821	15390	21771
B	738	1451	7733	10540

（1）某同學根據上述信息，推斷B的基態原子核外電子排布如圖所示，該同學所畫的電子排布圖違背了。

（2）ACl₂分子的空間結構為   (用文字描述)。
（3）我國部分城市霧霾天占全年一半，引起霧霾的PM2.5微細粒子包含(NH₄)₂SO₄、NH₄NO₃、有機顆粒物及揚塵等，其中NO₃^－中N原子的雜化方式是      ，與SO₄²^－互為等電子體的分子是   。
（4）科學家把C₆₀和鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其
晶胞如圖所示，該物質在低溫時是一種超導體。該物質的化學式
為   。

（5）繼C₆₀后，科學家又合成了Si₆₀、N₆₀， Si₆₀分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵，且每個硅原子最外層都滿足8電子穩定結構，則Si₆₀分子中π鍵的數目為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

用Cr³^＋摻雜的氮化鋁是理想的LED用熒光粉基質材料，氮化鋁(其晶胞如圖所示)可由氯化鋁與氨經氣相反應制得。

（1）Cr³^＋基態的核外電子排布式可表示為        。
（2）氮化鋁的化學式為        。
（3）氯化鋁易升華，其雙聚物Al₂Cl₆結構如圖所示。在Al₂Cl₆中存在的化學鍵有      (填字母)。

a．離子鍵　　　   b．共價鍵　　　   c．配位鍵　　　   d．金屬鍵
（4）一定條件下用Al₂O₃和CCl₄反應制備AlCl₃的反應為：Al₂O₃＋3CCl₄=2AlCl₃＋3COCl₂。其中，COCl₂分子的空間構型為        。一種與CCl₄互為等電子體的離子的化學式為        。
（5）AlCl₃在下述反應中作催化劑。分子③中碳原子的雜化類型為        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數據列于下表：

回答下列問題：
（1）Mn元素價電子的電子排布式為                       ，比較兩元素的I₂、I₃可知，氣態Mn²⁺再失去一個電子比氣態Fen再失去一個電子難。其原因是               。
（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物。
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結構特征是            。
②絡離子[Fe(CN)₆]^4-的配體CN^-中C原子的雜化軌道類型是           ，寫出一種與 CN^-互為等電子體的單質分子的電子式                          。
（3）三氯化鐵常溫下為固體，熔點282℃，沸點315℃，在300℃以上升華。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑。據此判斷三氯化鐵的晶體類型為                。
（4）金屬鐵晶體在不同的溫度下有兩種堆積方式，如圖所示。體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數之比為             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數依次遞增。
已知：①F的原子序數為25，其余的均為短周期元素；②元素A與元素B同周期，元素A與元素E同主族，且A、B、E三種原子p軌道上均有2個未成對電子；③元素C、D、E在同一周期，且C原子中沒有未成對電子。
請回答下列問題：
(1)元素A與元素B的電負性大小比較為：________>________；元素C與元素D的第一電離能的大小比較為：________>________(填入相應的元素符號)
(2)F的核外電子排布式為________。
(3)元素B與元素E形成的晶體所屬的晶體類型為________晶體，在該晶體中原子間形成的共價鍵屬于________(從下列選項中選出正確類型)。
A．σ鍵　　　　B．π鍵　　　　C．既有σ鍵，又有π鍵
(4)由氫元素與A、B兩元素共同構成的相對分子質量為30的分子里，中心原子的雜化軌道類型為________，分子的空間構型為________．
(5)根據等電子原理，寫出由元素A與元素B構成的一種雙原子極性分子的結構式：________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氮、磷、砷是同族元素，該族元素單質及其化合物在農藥、化肥生產等方面有重要應用。請回答下列問題：
（1）砷原子的核外電子排布式為_____________________________________。
（2）K₃[Fe（CN）₆]晶體中Fe³^＋與CN^－之間的鍵型為________，該化學鍵能夠形成的原因是______________________________________________________。
（3）NH₄^＋中氮原子的雜化類型為________，NH₄^＋的空間構型為________。
（4）已知：

	CH₄	SiH₄	NH₃	PH₃
沸點（K）	101.7	161.2	239.7	185.4
分解溫度（K）	873	773	1 073	713.2

分析上表中四種物質的相關數據，請回答：
CH₄和SiH₄比較，NH₃和PH₃比較，沸點高低的原因是___________________________________________________________________________。
CH₄和SiH₄比較，NH₃和PH₃比較，分解溫度高低的原因是_________________________________________________________________________。
結合上述數據和規律判斷，一定壓強下HF和HCl的混合氣體降溫時________先液化。
（5）電負性（用X表示）也是元素的一種重要性質，下表給出8種元素的電負性數值：

元素	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	K
電負性	0.9	1.2	1.5	1.8	2.1	2.5	3.0	0.8

請回答下列有關問題：
估計鈣元素的電負性的取值范圍：________<X<________。經驗規律告訴我們：當形成化學鍵的兩原子相應元素的電負性差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當小于1.7時，一般為共價鍵。試推斷AlCl₃中形成的化學鍵的類型及其理由：__________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：推斷題

鹵族元素的單質和化合物很多，我們可以利用所學物質結構與性質的相關知識去認識和理解
（1）鹵族元素位于周期表的_________區；溴的價電子排布式為______________
（2）在不太稀的溶液中，氫氟酸是以二分子締合(HF)₂形式存在。使氫氟酸分子締合的作用力是_______
（3）請根據下表提供的第一電離能數據判斷：最有可能生成較穩定的單核陽離子的鹵素原子是___

	氟	氯	溴	碘	鈹
第一電離能（kJ/mol）	1681	1251	1140	1008	900

（4）已知高碘酸有兩種形式,化學式分別為H₅IO₆（

）和HIO₄，前者為五元酸，后者為一元酸。請比較二者酸性強弱:H₅IO₆_____HIO₄（填“＞”、 “＜”或“＝”）
（5）已知ClO₂^-為角型，中心氯原子周圍有四對價層電子。ClO₂^-中心氯原子的雜化軌道類型為___________，寫出CN^-的等電子體的分子式__________（寫出1個）
（6）如圖為碘晶體晶胞結構。有關說法中正確的是_____________

A．碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子以4配位數交替配位形成層結構
B．用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子
C．碘晶體為無限延伸的空間結構，是原子晶體
D．碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵和范德華力
（7）已知CaF₂晶體（見圖）的密度為ρg/cm³，N_A為阿伏加德羅常數，相鄰的兩個Ca²⁺的核間距為a cm，則CaF₂的相對分子質量可以表示為___________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在電解煉鋁過程中加入冰晶石（用“A”代替），可起到降低Al₂O₃熔點的作用。冰晶石的生產原理為2Al（OH）₃＋12HF＋3Na₂CO₃=2A＋3CO₂↑＋9H₂O。根據題意完成下列填空：
（1）冰晶石的化學式為________，含有離子鍵、________等化學鍵。
（2）生成物中含有10個電子的分子是________（寫分子式），該分子的空間構型為________，中心原子的雜化方式為________。
（3）反應物中電負性最大的元素為________（填元素符號），寫出其原子最外層的電子排布圖：________。
（4）Al單質的晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖丙所示。

若已知Al的原子半徑為d，N_A代表阿伏加德羅常數，Al的相對原子質量為M，則一個晶胞中Al原子的數目為________；Al晶體的密度為________（用字母表示）。

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