已知硫氰(SCN)2為擬鹵素，其分子及陰離子的性質與鹵素性質相似。完成下列填空：將硫氰化鉀溶液與氯化鐵溶液混合，溶液變為血紅色。
（1）寫出該反應的化學方程式 。
將生成的血紅色溶液分為四等份，進行如下實驗（第四份是對照）：
（2）第一份中加入少量的氯化鉀固體，溶液的顏色 （填“會”或“不會”）加深。
（3）第二份中滴加入碘化鉀溶液至過量，再加入四氯化碳，充分振蕩，最終水層接近無色，四氯化碳層呈 色，寫出該過程的離子方程式
。
向該溶液中滴加少量溴水，水溶液又變為血紅色，則氧化性Br2 (SCN)2（填“大于”、“小于”或“無法確定”）。
（4）第三份中加入少量酸性高錳酸鉀溶液，血紅色褪去。完成并配平該反應的離子方程式。若含 mol高錳酸鉀的溶液完全反應，轉移電子2mol。
（1）FeCl3 + 3KSCN
Fe(SCN)3 + 3KCl （1分）
（2） 不會（1分）
（3） 紫色（1分） 2Fe3++2I-→2Fe2++I2 （1分） 無法確定（1分）
（4） 0.4mol （1分） 2MnO4-+10SCN-+16H+→2Mn2++5(SCN)2+8H2O （2分）
解析試題分析：
（1）硫氰化鉀溶液與氯化鐵溶液反應：FeCl3 + 3KSCNFe(SCN)3 + 3KCl。
（2） 氯化鉀對上述可逆反應不會有影響。
（3）碘單質溶于四氯化碳顯紫色； 反應為：2Fe3++2I-→2Fe2++I2 ；
根據實驗現象可知氧化性Br2>I2，但Br2與(SCN)2無法確定。
（4）反應為：2MnO4-+10SCN-+16H+→2Mn2++5(SCN)2+8H2O，根據反應可知2MnO4-共轉移10電子，因此為0.4mol。
考點：考查元素及其化合物知識、氧化還原反應、化學平衡知識。
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應。
（1）由下列物質冶煉相應金屬時采用電解法的是 。
a．Fe2O3 b．NaCl c．Cu2S d．Al2O3
（2）輝銅礦（Cu2S）可發生反應2Cu2S+2H2SO4+5O2＝4CuSO4+2 H2O，該反應的還原劑是 ，當1mol O2發生反應時，還原劑所失電子的物質的量為 mol。向CuSO4溶液中加入鎂條時有氣體生成，該氣體是 。
（3）如圖為電解精煉銀的示意圖， （填a或b）極為含有雜質的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體成，則生成該氣體的電極反應式為 。
（4）為處理銀器表面的黑斑（Ag2S），將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag2S轉化為Ag，食鹽水的作用為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
高鐵酸鉀（K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強，無二次污染，工業上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。
（1）干法制備高鐵酸鉀的主要反應為：
2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
①該反應中的氧化劑是 ，還原劑是 。每生成1molNa2FeO4，轉移 mol電子；
②簡要說明K2FeO4作為水處理劑時所起的作用。
（2）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應體系中有六種微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。
①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀反應的離子方程式 ；
②若反應過程中轉移了0．3mol電子，則還原產物的物質的量為 。
（3）低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀（K2FeO4)，試分析原因。 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
請將5種物質：N2O、FeCl2、Fe (NO3)3、HNO3和FeCl3分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式。
（1）_________+__________→__________+__________+__________+H2O（不需配平）
（2）反應過程中，N2O與FeCl2的物質的量之比為___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
碘酸鉀是一種白色結晶粉末，無臭無味，酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，與氫碘酸、二氧化硫等還原性物質作用，被還原為單質碘，在堿性介質中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸鹽等氧化為高碘酸鉀。碘酸鉀在常溫下穩定，加熱至560℃開始分解。工業生產碘酸鉀的流程如下，在反應器中發生反應的化學方程式為：I2+KClO3+H2O--KH(IO3)2+KCl+Cl2 ↑（未配平）
（1）已知步驟①反應器發生的反應中，兩種還原產物所得電子數相同，請配平該反應的化學方程式：______________________________________________________________；
（2）步驟②中，用稀酸酸化的作用是____________________________________________；
不選稀鹽酸的原因是 ；
（3）步驟③要保持溶液微沸1小時以完全排出氯氣，排出氯氣的原因為 ；
（4）參照下表碘酸鉀的溶解度，步驟11得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是 。
| 溫度/℃ | 0 | 10 | 20 | 40 | 60 | 80 |
| KIO3g/100g水 | 4.60 | 6.27 | 8.08 | 12.6 | 18.3 | 24.8 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（1）請完成該反應的離子方程式：
C + MnO4- + H+ — CO2↑+ Mn2+ + H2O
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中。進行反應CO(g ) + H2O(g) 
CO2(g) + H2(g)得到如下兩組數據：
| 實驗編號 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達到平衡所需時間/min | ||
| CO | H2O | H2 | CO | |||
| 1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 2.4 | 6 |
| 2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 1.6 | 3 |
pC(g) ,在一定溫度和不同壓強下達到平衡時，分別得到A的物質的量濃度如下表| 壓強p/Pa | 2×105 | 5×105 | 1×106 |
| c(A)/mol·L-1 | 0.08 | 0.20 | 0.44 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
已知：氧化性：KMnO4＞HNO3；Bi位于周期表中VA族，＋3價較穩定，Bi2O3為堿性氧化物，Bi3+的溶液為無色。取一定量硝酸酸化的Mn(NO3)2溶液依次進行下列實驗，現象記錄如下：
① 向其中加入適量的NaBiO3，溶液變為紫紅色。② 繼續滴加適量H2O2，紫紅色褪去，并有氣泡產生。③ 再加入適量的PbO2固體，固體溶解，溶液又變為紫紅色。
回答下列問題：
（1）寫出實驗①反應的離子方程式：______________________________________。
（2）KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由強到弱的順序為____________________________。
（3）向反應③得到的溶液中通入SO2氣體，看到的現象是____________________________。
（4）若實驗②放出了336mL氣體（標準狀況），則反應①被氧化的Mn(NO3)2為________mol。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
已知氮元素有許多化合價，其化合價有-3、0、+1、+2、+3、+4、+5
（1）下表是硝酸與某種金屬M在某些條件下反應所得還原產物的關系：
通過分析上表可得出的結論是：當硝酸與金屬M反應時，________________。
金屬鋅與某濃度的硝酸反應時，無氣體產生，則此化學反應中被還原的硝酸與參加反應的硝酸物質的量之比是________。
（2）以氨作為燃料的固體氧化物（含有O2－)燃料電池，具有全固態結構、能量效率高、無污染等特點，另外氨氣含氫量高，不含碳，易液化，方便運輸和貯存，是很好的氫源載體。其工作原理如圖所示：
①該電池工作時的總反應為______ __
②固體氧化物作為電池工作的電解質，O2-移動方向為________(選填“由電極a向電極b”或“由電極b向電極a”)。
③該電池工作時，在接觸面上發生的電極反應為________。
（3）N2O5是一種新型硝化劑，其性質和制備 受到人們的關注。如圖所示裝置可用于制備N2O5，寫出在電解池中生成N2O5的電極反應式________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某研究小組對“Br2和I2能否將Fe2+氧化為Fe3+”這一課題進行實驗和探究。請你完成相關問題的回答。
(1)提出合理的假設
假設1： Br2和I2都可以將Fe2+氧化為Fe3+；
假設2： Br2和I2都不能將Fe2+氧化為Fe3+；
假設3：
（2）實驗驗證
在大試管中加適量鐵粉，加入10 mL 稀硫酸，振蕩試管，充分反應后，鐵粉有剩余，將所得的FeSO4溶液稀釋到200mL，備用。
實驗Ⅰ：向試管1中加入2 mL淺綠色的 FeSO4溶液，再滴加少量紅棕色的溴水，振蕩試管，溶液為黃色；
實驗Ⅱ：向試管2中加入2 mL淺綠色的 FeSO4溶液，再滴加少量棕黃色的碘水，振蕩試管，溶液為黃色。
（3）對實驗現象的分析與討論
①甲同學認為實驗Ⅰ的現象說明溴水能將Fe2+氧化，離子方程式為 。
②乙同學認為應該補充實驗，才能得出甲的結論。乙的實驗操作以及預期現象是 。
③該小組同學對實驗Ⅱ中溶液呈黃色的原因展開了討論：
可能1：碘水與 FeSO4溶液不反應，黃色是碘水稀釋后的顏色。
可能2： 。
丙同學和丁同學分別設計了以下實驗方案以確定可能的原因。
丙方案：向試管2所得溶液中繼續加入0．5mLCCl4，充分振蕩，靜置一段時間后。取出上層溶液，滴加幾滴KSCN 溶液；
丁方案：向試管2所得溶液中繼續加入加入0．5mL乙酸乙酯，充分振蕩，靜置一段時間后。取出下層溶液，滴加幾滴KSCN 溶液；
你認為 方案為最佳方案，理由是 。
（4）拓展延伸
①為準確測定此實驗所用的FeSO4溶液的濃度，某同學補充了以下實驗：
滴定：量取20．00mL稀釋后得到的溶液于錐形瓶中，將0．0200mol/LKMnO4標準溶液裝入50mL中，滴定至終點，記錄數據。重復滴定2次。平均消耗KMnO4溶液V mL。
②計算：此實驗中所用的FeSO4溶液的物質的量濃度= mol/L（要求只列出算式，不需運算）。
（已知反應式：Fe2+ + MnO4－ +H+ — Fe3+ + Mn2+ + H2O，未配平)
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