【題目】已知：25℃時，某些弱酸的電離平衡常數如下表。下列說法正確的是
A. 向漂白粉溶液中加入少量NaHSO3可增強漂白性
B. Na2CO3溶液中通入少量SO2發生反應的離子方程式為：2C032-+SO2+H2O=2HCO3-+S032-
C. 相同濃度的NaC1O、Na2CO3、NaHCO3溶液的pH值由大到小的順序為：NaClO>Na2C03>NaHC03
D. 相同濃度的CH3COONa和NaClO溶液混合后，溶液中各離子濃度大小關系是：c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
【答案】B
【解析】A. 向漂白粉溶液中加入少量NaHSO3，亞硫酸氫鈉被氧化，漂白性降低，A錯誤；B. 亞硫酸的酸性強于碳酸，則Na2CO3溶液中通入少量SO2發生反應的離子方程式為：2C032-+SO2+H2O=2HCO3-+S032-，B正確；C. 酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3－，相同濃度的NaC1O、Na2CO3、NaHCO3溶液的pH值由大到小的順序為：Na2C03>NaClO>NaHC03，C錯誤；D. 次氯酸根離子的水解程度大于醋酸根，則相同濃度的CH3COONa和NaClO溶液混合后，溶液中各離子濃度大小關系是：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(ClO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，D錯誤，答案選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[化學—選修5有機化學基礎]
阿司匹林是一種歷史悠久的解熱鎮痛藥，對預防血栓和腦梗有很好的作用，M是一種防曬劑，它們的結構簡式分別為：
和
。由A出發合成路線如下：
已知：Ⅰ．
Ⅱ．
根據以上信息回答下列問題
（1）M中含氧官能團的名稱 。
（2）寫出 H→I過程中的反應類型 。F的結構簡式 。
（3）寫出D → E轉化過程中①的化學方程式 。
（4）由H→I的過程中可能出現多種副產物，其中一種分子式為C16H12O2Cl2，寫出該副產物的結構簡式 。
（5）阿司匹林有多種同分異構體，符合下列條件的所有同分異構體有 種：
a．苯環上有3個取代基；
b．僅屬于酯類，能發生銀鏡反應，且每摩該物質反應時最多能生成4 mol Ag。
其中苯環上的一氯代物有兩種的結構簡式 (任寫出一種)。
（6）寫出由Ⅰ到M的合成路線(用流程圖表示)：
。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】己知l.806×1023個X氣體分子的質量為19.2g，則X氣體的摩爾質量是
A. 16g B. 32 C. 64g/mol D. 32g/mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碘及其化合物在科研、生活等方面有廣泛用途。回答下列問題：
(1)海帶中富含碘，按如下實驗流程可對海帶中碘的含量進行測定。
取0.0100 mol/L的AgNO3標準溶液裝入棕色滴定管，取100.00 mL海帶浸取原液至滴定池，用電勢滴定法測定碘含量。測得的電動勢(E) 反映溶液中c(Iˉ)的變化，部分數據如下表：
V(AgNO3)/mL | 15.00 | 19.00 | 19.80 | 19.98 | 20.00 | 20.02 | 21.00 | 23.00 | 25.00 |
E/mV | －225 | －200 | －150 | －100 | 50.0 | 175 | 275 | 300 | 325 |
①灼燒海帶時，除需要坩堝外，還需要用到的實驗儀器是____________ (填序號)。
a．燒杯 b．三腳架 c．溫度計 d．泥三角 e．酒精燈 f．坩堝鉗
②使用棕色滴定管的原因是_____________________。
③根據表中數據，計算海帶中碘的百分含量為____________。
(2)“大象的牙膏”是著名化學實驗之一，其實驗方法是將濃縮的過氧化氫溶液與肥皂液混合，再滴加少量碘化鉀溶液，即可觀察到泡沫狀物質像噴泉一樣噴涌而出。
已知：2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H=－196kJ/mol，活化能Ea=76kJ/mol，若用I－催化時活化能Ea’=57kJ/mol。
①在H2O2溶液中加入KI溶液作催化劑，反應過程中發生I－與IO－之間的轉化，請依次寫出發生反應的離子方程式：
反應甲：______________________；
反應乙：______________________。
②反應甲為吸熱反應，且甲的反應速率小于乙的反應速率，在下圖中畫出在H2O2溶液中加入KI后，反應過程的能量變化圖。_______
(3)HI不穩定，其水溶液具有強酸性。現用0.lmol/LKI溶液、NH4I固體、pH試紙設計實驗驗證上述性質。簡述實驗方案。
①強酸性：__________________________。
②不穩定性：___________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現將6.96g 的
與100g 35.6%的鹽酸（鹽酸足量）共熱，向反應后的溶液中加水稀釋到250mL，取25mL跟足量的
溶液反應。若不考慮HCl的揮發，下列說法正確的是（ ）
A. 產生氯氣1.792L B. 生成AgCl沉淀11.7g
C. 被還原的HCl為0.16mol D. 轉移的電子數為0.16個
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應的有機產物只有一種的是
A. CH3CH2CHBrCH3與NaOH醇溶液共熱 B. 新戊烷與氯氣的取代反應
C. 2─丙醇與氧氣的催化氧化反應 D. CH3CH＝CH2與HCl的加成反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在10 L密閉容器中，1 mol A和3 mol B在一定條件下反應：A(g)＋xB(g)
2C(g)，2 min后反應達到平衡時，測得混合氣體共3.4 mol，生成0.4 mol C，則下列計算結果正確的是
A. 平衡時，物質的量之比n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶11∶4
B. x值等于3
C. A的轉化率為20%
D. B的平均反應速率為0.4 mol·L－1·min－1
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