【題目】某化合物AB，A離子核外有10個電子，B離子的L層電子數比其K層與M層電子數之和少2個電子，則AB的化學式為（ ）
A.NaFB.NaClC.KClD.MgO
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【題目】實驗室常用如下裝置所示方法制備氯氣：
(1)1molMnO2和4mol濃鹽酸制得的氯氣的產量往往遠低于1mol，原因可能是_________________；
(2)若改用NaCl固體、濃硫酸和MnO2一起加熱，理論上氯元素利用率可以達到100%，試用化學反應方程式表示原因____________________________________；
(3)若在分液漏斗下方接一段毛細管插入圓底燒瓶底部，不需加熱也可獲得均勻穩定干燥的氯化氫氣流，則分液漏斗和圓底燒瓶中應該盛放的試劑分別是____________________________________。
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【題目】白藜蘆醇被稱之為繼紫杉醇之后又一綠色抗癌藥物，目前在保健品、食品、化妝品等諸多領域都有了廣泛的應用。其合成路線如下：
回答下列問題：
(1)物質A中官能團的電子式為____，合成路線中設置反應①的目的是____。
(2)化合物X的蒸氣密度是相同條件下H2密度的51倍，則X的結構簡式為____。
(3)在反應①～④中屬于取代反應的有____。
(4)Y核磁共振氫譜有____組峰，其峰面積之比為____。任寫一種與Y核磁共振氫譜峰組數相同、峰面積之比也相同的同分異構體的結構簡式____。
(5)反應⑤的化學方程式為____。
(6)白藜蘆醇與溴水反應時，1 mol白藜蘆醇最多可消耗____mol Br2。
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【題目】元素A、B、C都是短周期元素，它們的原子序數大小為A<B<C。A元素原子的最外層電子數為次外層電子數的2倍；B元素原子的次外層電子數是最外層電子數的2倍。B與C可形成共價化合物BC4。請回答下列問題：
(1)這三種元素所對應的氣態氫化物中最不穩定的是__________(填化學式)，該氫化物在空氣中燃燒的化學方程式為__________________________________________________________。
(2)它們的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是__________，最弱的是__________(填酸的化學式)。
(3)BC4的化學式是__________。BC4不穩定，遇水易形成B的含氧酸及C的氫化物。近代海戰中為了掩蔽軍事目標，通常采用噴BC4和液氨的方法以形成煙幕，有關化學反應用方程式表示為________。
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【題目】某離子晶體晶胞的結構如圖所示。X（●）位于立方體頂點，Y（○）位于立方體中心。試
（1）晶體中每個Y同時吸引著__個X，每個X同時吸引著__個Y，該晶體的化學式為____________。
（2）晶體中每個X周圍與它最接近且距離相等的X共有___個。
（3）晶體中距離最近的2個X與1個Y形成的夾角∠XYX是____。
（4）設該晶體的摩爾質量為Mg·mol－1，晶體密度為ρg·cm－3，阿伏加德羅常數的值為NA，則晶體中兩個距離最近的X中心間距為___cm。
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【題目】已知反應①CO(g)＋CuO(s)
CO2(g)＋Cu(s)和反應②H2(g)＋CuO(s) Cu(s)＋H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數分別為K1和K2，該溫度下反應③CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常數為K。則下列說法正確的是( )
A. 反應①的平衡常數K1＝c(CO2).c(Cu)/c(CO).c(CuO)
B. 反應③的平衡常數K＝K1/K2
C. 對于反應③，恒容時，溫度升高，H2濃度減小，則該反應的焓變為正值
D. 對于反應③，恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小
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【題目】用
表示阿佛加德羅常數，下列說法正確的是（ ）
A.常溫常壓下，11.2 L氧氣含有的原子數為個
B.標準狀況下，0.2 mol 
的體積為4.48 L
C.2.3 g金屬鈉變為離子失去電子數為
個
D.常溫常壓下，個氫分子的質量為2 g
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【題目】在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣，反應如下：MnO2+4HCl(濃)
MnCl2+Cl2↑+2H2O進行此實驗，所用儀器如下圖：
（1）連接上述儀器的正確順序是（填各接口處的字母）：____接______， ____接___， ____接___， ____接___。
（2）在裝置中：①飽和食鹽水起的作用是___________，②濃硫酸起的作用是____________。
（3）化學實驗中檢驗是否有
產生常用_____試紙，如果有產生，可觀察到的現象是_____。
（4）寫出F裝置中進行的反應的化學方程式：_________。
（5）標準狀況下，將4.35克
與含1.55mol HCl的濃鹽酸溶液共熱（鹽酸過量，反應過程中忽略鹽酸的揮發）。
①產生的體積為___升（標準狀況）。
②在反應后溶液里加入
溶液，可得AgCl沉淀___克。
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【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g） ，其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：
t℃ | 700 | 800 | 850 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題：
（1）該反應為__________反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是______________（多選扣分）．
A．容器中壓強不變 B．混合氣體中 c（CO）不變
C．υ正（H2）=υ逆（H2O） D．c（CO2）=c（CO）
（3）850℃ 時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2
和xmolH2，則：
當x＝5.0時，上述平衡向____________（填“正反應”、“逆反應”、“恰好平衡”）方向進行．
② 若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是_________________．
（4）在850℃時，若設x=5.0mol和x=6.0mol，其他物質的投料不變，當上述反應達到平衡后，
測得H2的體積分數分別為a％、b% ，則a _________ b （填“>”、“<”或“=”）。
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