Question

【題目】把2.0 mol·L－1 CuSO4和1.0 mol·L1 H2SO4溶液等體積混合(假設混合后的溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和)計算：

(1)混合溶液中CuSO4和H2SO4的物質的量濃度c(CuSO4)=________；c(H2SO4)=________。

(2)混合液中H+和SO42－的物質的量濃度c(H+)=________；c(SO42－)=________。

(3)向溶液中加入鐵粉，經過足夠長的時間，鐵粉有剩余。此時溶液中的物質的量濃度c(Fe2+)=________。

Answer 1

【答案】1.0 mol·L－10.5 mol·L－11.0 mol·L－11.5 mol·L－11.5 mol·L－1

【解析】

(1)把2.0molL-1CuSO4和1.0molL-1H2SO4溶液等體積混合，根據稀釋定律，稀釋前后溶質的物質的量不變，則混合后溶液中c(CuSO4)=×2.0mol/L=1.0mol/L，c(H2SO4)=×1.0mol/L=0.5mol/L，故答案為：1.0mol/L；0.5mol/L；

(2)混合后溶液中c(H+)=2c(H2SO4)=2×0.5mol/L=1mol/L，溶液中硫酸根離子來源于硫酸銅與硫酸的電離，故c(SO42-)═c(CuSO4)+c(H2SO4)=1mol/L+0.5mol/L=1.5mol/L，故答案為：1mol/L；1.5mol/L；

(3)向溶液中加入鐵粉，經過足夠長的時間，鐵粉有剩余，則硫酸銅、硫酸都完全反應，此時溶液中溶質為FeSO4，故c(Fe2+)=c(SO42-)=1.5mol/L，故答案為：1.5mol/L。