Question

【題目】已知：將Cl2通入適量NaOH溶液，產物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且的值僅與溫度高低有關，當n(NaOH)＝6a mol時，下列有關說法正確的是

A. 改變溫度，反應中轉移電子的物質的量n的范圍：3a mol≤n≤5a mol

B. 改變溫度，產物中NaCl的最小理論產量為4a mol

C. 參加反應的氯氣的物質的量為6a mol

D. 某溫度下，若反應后＝6，則溶液中

Answer 1

【答案】A

【解析】

A.氧化產物只有NaClO3時,轉移電子最多,氧化產物只有NaClO時,轉移電子最少,根據電子轉移守恒及鈉離子守恒計算；B.反應中轉移電子最少時生成NaCl最少；C.由Cl原子守恒可以知道：2n(Cl2)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)；由鈉離子守恒可以知道: n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=n(NaOH)；D.令n(ClO-)=1mol，反應后c(Cl-)/c(ClO-)=6,則n(Cl-)=6mol ,根據電子轉移守恒計算n(ClO3-),據此計算判斷。

A.氧化產物只有NaClO3時,轉移電子最多,根據電子轉移守恒n(NaCl)=5 n(NaClO3),由鈉離子守恒: n(NaCl)+ n(NaClO3)=n(NaOH) ,故n(NaClO3)=1/6 n(NaOH)=1/6×6amol= a mol,轉移電子最大物質的量=a×5=5a mol；氧化產物只有NaClO時,轉移電子最少,根據電子轉移守恒n(NaCl)= n(NaClO),由鈉離子守恒: n(NaCl)+n(NaClO) = n(NaOH) ,故n(NaClO)=1/2n(NaOH)=3a mol,轉移電子最小物質的量=3a×1=3a mol,故反應中轉移電子的物質的量n的范圍: 3a mol≤n≤5a mol，A正確；B.反應中還原產物只有NaCl,反應中轉移電子最少時生成NaCl最少,根據電子轉移守恒n(NaCl)= n(NaClO),由鈉離子守恒: n(NaCl)+ n(NaClO) = n(NaOH) ,故n(NaClO)=1/2n(NaOH)=3amol,B錯誤；C.由Cl原子守恒可以知道, 2n(Cl2)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3),由鈉離子守恒可以知道n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=n(NaOH),故參加反應的氯氣的物質的量=1/2 n(NaOH)=3amol,C錯誤；D.令n(ClO-)=1mol,反應后c(Cl-)/c(ClO-)=6,則n(Cl-)=6mol,電子轉移守恒,5×n(ClO3-)+1×n(ClO-)=1×n(Cl-),即5× n(ClO3-)+1=1×6,計算得出n(ClO3-)=1mol,則溶液中c(Cl-)/c(ClO3-)=6,D錯誤；正確選項A。