Question

設N_A為阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是（    ）

A．1mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+個數為NA

B．18g水含有電子數為8NA

C．1L 0.3mol·L-1Na2SO4溶液中,含有Na+和SO42- 總數為0.6NA

D．NA個氫氣分子（H2）的質量為2g

Answer 1

D

解析試題分析：A. Na₂SO₄=2Na⁺+ SO₄^2-.n(Na⁺)=2n(Na₂SO₄)=2mol.錯誤。B.n(H₂O)=m/M=18g÷18g/mol=1mol..每個水分子2含有10個電子。故N(電子)=10N_A.錯誤。C.n="C·V=1L×" 0.3mol·L^-1=0.3mol.。由電離方程式：Na₂SO₄=2Na⁺+ SO₄^2-.可知：n(Na⁺)+n(SO₄^2-)=3n(Na₂SO₄)=0.9mol.所以含有Na⁺和SO₄^2- 總數為0.9N_A.錯誤。D.n(H₂)=N/N_A=N_A/N_Amol^-1=1mol.m(H₂)=n·M=1mol×2g/mol=2g.正確。
考點：考查物質的量的有關計算的知識。