Question

【題目】Na2O2是常見的氧化鈉，某化學小組的同學欲通過以下實驗確定炭粉與Na2O2的反應產物。

【實驗步驟】

Ⅰ．按如圖所示裝置（部分儀器未畫出）組裝儀器，并檢查裝置氣密性。

Ⅱ．將0.6g炭粉與3.9gNa2O2均勻混合，裝入A裝置中的反應容器，在靠近試管口處放置一張濕潤的氯化鈀試紙（濕潤氯化鈀試紙CO變黑，可用于檢驗是否有CO生成）。

Ⅲ．用酒精燈微微加熱A裝置中的反應容器

【實驗現象】

試管中發生劇烈反應并產生火花，氯化鈀試紙未變黑，石灰水未變渾濁。

回答下列問題：

（1）在A裝置中方框內的儀器可以選用_____________（①②③④⑤中選出所需的裝置，使儀器裝置圖完整）。

（2）裝置B的作用是________________。

（3）通過探究發現，裝置A中只發生反應2Na2O2+CNa2CO3+X，則X為___________（填化學式）。

（4）CO在潮濕環境中可將氯化鈀還原為黑色粉末狀的鈀（Pd），同時生成另外兩種新物質．已知反應過程中轉移6.02×1023個電子時，生成53g Pd，該反應的化學方程式為________________________。

（5）將裝置A中完全反應后所得物質溶于適量水，配成溶液，回答下列問題：

①所得溶液的溶質是___________（填化學式）。

②常溫，若使所得溶液與100 mL稀鹽酸恰好完全反應至溶液pH=7，該鹽酸的物質的量濃度為___________。

（6）寫出Na2O2的一種重要用途_________________。

Answer 1

【答案】（1）② （2）防止倒吸 （3）Na2O

（4）PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HC1

（5）①NaOH、Na2CO3②1mol/L

（6）用于呼吸面具中作為O2的來源

【解析】

試題分析：（1）碳粉和過氧化鈉都是固體，因此應選擇圖示裝置

答案選②；（2）CO2溶于澄清石灰水中有可能倒流，所以裝置B的作用是防止倒吸；（3）根據原子守恒可知，X應該是氧化鈉；（4）53 g Pd是0.5mol，反應中轉移電子是1 mol，所以氧化產物是CO2，則方程式為PdCl2 + CO + H2O = Pd + CO2 + 2HCl；（5）① 所得產物是碳酸鈉和氧化鈉，后者溶于水生成氫氧化鈉，因此所得溶液的溶質是NaOH、Na2CO3；②過氧化鈉是3.9g÷78g/mol = 0.05mol，根據鈉原子守恒可知，氯化鈉是0.1 mol，所以濃度是0.1 mol÷0.1 L = 1.0 mol/L；（6）2 Na2O2 + 2 CO2 = 2 Na2CO3+O2，可用在礦山、坑道、潛水或宇宙飛船等缺氧的場合，將人們呼出的CO2再轉換成O2，以供呼吸之用；過氧化鈉具有強氧化性，可以用來漂白紡織類物品、麥桿、羽毛等。