【題目】下列化合物中，陰離子和陽離子半徑之比最大的是
A. LiIB. NaIC. CsID. KCl
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某小組同學為了獲取在Fe(OH)2制備過程中，沉淀顏色的改變與氧氣有關的實驗證據，用圖1所示裝置進行了如下實驗(夾持裝置已略去，氣密性已檢驗)。
（進行實驗）
實驗步驟：Ⅰ.向瓶中加入飽和FeSO4溶液，按圖1所示連接裝置；
Ⅱ.打開磁力攪拌器，立即加入10% NaOH溶液；
Ⅲ.采集瓶內空氣中O2含量和溶液中O2含量(DO)的數據。
實驗現象：生成白色絮狀沉淀，白色沉淀迅速變為灰綠色，一段時間后部分變為紅褐色。
實驗數據：
（解釋與結論）
（1）攪拌的目的是____。
（2）生成白色沉淀的離子方程式是____。
（3）紅褐色沉淀是____。
（4）通過上述實驗，可得到“在Fe(OH)2制備過程中，沉淀顏色改變與氧氣有關”的結論，其實驗證據是____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】通過對實驗現象的觀察、分析推理得出結論是化學學習的方法之一。對下列實驗事實解釋正確的是
現象 | 解釋 | |
A | KI淀粉溶液中通入Cl2,溶液變藍 | Cl2能與淀粉發生顯色反應 |
B | 濃硝酸在光照條件下變黃 | 濃硝酸不穩定,生成有色產物能溶于濃硝酸 |
C | 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,加入BaCl2溶液后溶液的紅色褪去 | BaCl2溶液具有酸性 |
D | 向鹽酸中加入濃硫酸時產生白霧 | 濃硫酸具有脫水性 |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 因為水分子內存在氫鍵，所以水分子非常穩定
B. 相同溫度下水的密度比冰小，與水分子間的氫鍵有關
C. 水分子間存在氫鍵使水分子間作用力增加，導致水的沸點較高
D. 化學鍵是指物質中相鄰的原子或離子間的強烈的吸引作用
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇可作為燃料電池的原料。工業上利用CO2和H2在一定條件下反應合成甲醇。
（1）已知在常溫常壓下：
① 2CH3OH（l）＋3O2（g） ===2CO2（g）＋4H2O（g） ΔH＝－1275.6 kJ／mol
② 2CO （g）+ O2（g） === 2CO2（g） ΔH＝－566.0 kJ／mol
③ H2O（g） ===H2O（l） ΔH＝－44.0 kJ／mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式：______________
（2）甲醇脫氫可制取甲醛CH3OH（g）
HCHO（g）+H2（g），甲醇的平衡轉化率隨溫度變化曲線如下圖所示。回答下列問題：
①600K時，Y點甲醇的υ（逆）_____υ（正）（填“＞”或“＜”）
②若改變條件使之從Y點到X點，則改變條件可以是___________。
（3）納米級Cu2O由于具有優良的催化性能而受到關注。在相同的密閉容器中，使用不同方法制得的Cu2O（I）和（II）分別進行催化CH3OH的脫氫實驗：CH3OH（g）
HCHO（g）+H2（g），CH3OH的濃度（mol·L－1）隨時間t （min）變化如下表：
序號 | 溫度 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
① | T1 | 0.050 | 0.0492 | 0.0486 | 0.0482 | 0.0480 | 0.0480 |
② | T1 | 0.050 | 0.0488 | 0.0484 | 0.0480 | 0.0480 | 0.0480 |
③ | T2 | 0.10 | 0.094 | 0.090 | 0.090 | 0.090 | 0.090 |
可以判斷：實驗①的前20 min的平均反應速率 ν（H2）＝________；實驗溫度T1_____T2（填“＞”、“＜”）；催化劑的催化效率：實驗①________實驗②（填“＞”、“＜”）。
（4）電解法可消除甲醇對水質造成的污染，原理是：通電將Co2+氧化成Co3+，然后Co3+將甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）。現用如下圖所示裝置模擬上述過程， 除去甲醇的離子方程式為____________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）將金屬鈉放入硫酸銅溶液中會產生藍色沉淀，反應的化學方程式 ________________
（2）過氧化鈉與水反應的化學方程式：_________
（3）鐵在氯氣中燃燒反應的化學方程式：____________
（4）氯氣和水反應的化學方程式：_____________
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【題目】由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已進入大規模生產。下圖是由二氧化碳合成乙醇的技術流程：
吸收池中盛有飽和碳酸鉀溶液，把含有二氧化碳的空氣吹入吸收池中，吸收池中反應液進入分解池后，向分解池中通入高溫水蒸汽，把二氧化碳從溶液中提取出來，在合成塔中和氫氣經化學反應使之變成可再生燃料乙醇。回答下列問題：
(1)寫出吸收池中反應的離子方程式_______________________________________。
(2)除水之外，從分解池中循環使用的物質是_________________________________________。
(3)工業上還采用以CO和H2為原料合成乙醇，其化學反應方程式為：2CO(g)+4H2(g)
CH3CH2OH(g)+H2O(g)寫出該反應的化學平衡常數表達式 K=___________________。
(4)在相同條件下，由CO制取CH3CH2OH的平衡常數遠遠大于由CO2制取CH3CH2OH的平衡常數。則由CO制取CH3CH2OH的優點是原料有較大的轉化率，由CO2制取CH3CH2OH的優點是_______________________________________________________。
(5)在一定壓強下，測得由CO2制取CH3CH2OH的實驗數據如下表：
根據表中數據分析：
①溫度升高，該反應的平衡常數K值___________________(選填“增大”、“減小”或“不變”)
②提高氫碳n(H2)/n(CO2)比，對生成乙醇___________(選填“不利”、“有利”或“無影響”)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）①建筑上需要用到大量水泥、玻璃。生產水泥、玻璃中都用到的主要原料為_____(填字母)。
a. 純堿 b. 石灰石 c. 黏土
②汽車工業大量使用橡膠輪胎，橡膠屬于____________(填字母)。
a. 無機非金屬材料 b. 金屬材料 c. 有機高分子材料
③現代橋梁建造需要使用大量鋼材,其中鍍鋅鋼板鍍鋅的主要目的是_________ (填字母)。
a. 美化橋梁 b. 提高硬度 c. 提高耐腐蝕性
（2）洋薊被人們冠以“蔬菜之皇”的美稱,含有脂肪、蛋白質、糖類、維生素A、維生素C和豐富的鈣、磷、鐵等元素,其中:
①屬于水溶性維生素的是_____________。
②屬于人體所需微量元素的是_____________。
③脂肪在人體內水解生成高級脂肪酸和_____________________；糖類在人體中水解生成葡萄糖,寫出葡萄糖在人體內氧化的化學方程式:________________________________________________。
（3）合理利用自然資源,防止環境污染和生態破壞。
①向燃煤中加入適量石灰石,可大大減少______________的排放。煤的氣化是實現能源清潔化的重要途徑,水煤氣的主要成分是CO和_____________。
②明礬是一種常用的混凝劑,其凈水原理是___________________________ (用離子方程式表示)。污水處理的方法很多，從化學角度看，處理酸性廢水可采用________(選填“中和法”或“沉淀法”)。
③我國科學家證明了黃粉蟲的幼蟲可降解聚苯乙烯(
)這類難以自然降解的塑料。請寫出由苯乙烯合成聚苯乙烯的化學方程式:__________________________________________。
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