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【題目】下列物質中含有自由移動的Cl－的是

A.KClO3溶液B.KCl溶液C.氯氣（Cl2）D.NaCl固體

【答案】B

【解析】

A、KClO3溶液中Cl以ClO3-形式存在，不存在自由移動的Cl－，錯誤；

B、KCl在水中完全電離產生自由移動的Cl－，正確；

C、氯氣中只有氯氣分子，無氯離子存在，錯誤；

D、氯化鈉固體中存在氯離子，但不是自由移動的氯離子，錯誤；

答案選B。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有0.2 mol有機物與0.9 mol氧氣在一密閉容器中恰好完全反應，得產物為CO2、H2O。將產物依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸的質量增加14.4 g，堿石灰的質量增加了26.4 g。試求：

（1）計算確定有機物的分子式_________________。

（2）1 mol該有機物與足量的鈉反應，可得到0.5 mol H2，寫出該有機物可能的結構簡式_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，已知H2A的電離平衡常數為: K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15現有常溫下的0.1mol/L NaHA溶液。

(1)請寫出H2A的電離方程式______

(2)已知NaHA溶液pH>7,請解釋原因_________

(3)請寫出NaHA溶液中的電荷守恒式__________

(4)NaHA溶液中粒子之間的關系式中正確的是________

A.c(A2-)+c(HA-)=0.1mol/L B.c(H+)=c(OH-)+c(A2-)

C.c(HA-)>c(OH-)>c(A2-) D.c(A2-)>c(H2A)

(5)如果H2A為H2S,則向NaHS溶液中滴加硫酸鋁溶液，發(fā)生反應的離子方程式________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】印刷銅制電路板的腐蝕液選取和回收再利用一直是研究的熱點。

（1）FeCl3溶液一直作為傳統(tǒng)的腐蝕液。

① 腐蝕過程中的離子方程式為______。

② 腐蝕結束后，通過以下兩步可分離出銅，并實現FeCl3溶液再生。

i. 步驟I所加試劑和操作分別為______。

ii. 可實現步驟II轉化的物質或方法是______（填一種即可）。

（2）研究發(fā)現，CuCl2溶液添加鹽酸或氨水配制成酸性腐蝕液或堿性腐蝕液，其效果優(yōu)于FeCl3溶液。腐蝕液的主要成分及腐蝕原理如下：

腐蝕液類型

主要成分

腐蝕原理

酸性腐蝕液

Cu2+、H+、Cl-

Cu+ Cu2++2Cl－2CuCl，

CuCl+2Cl－CuCl32－

堿性腐蝕液

Cu(NH3)42+、NH4+、NH3、Cl-

Cu(NH3)42++ Cu === 2Cu(NH3)2+

①酸性腐蝕液中銅離子含量對腐蝕速率的影響如右圖所示，為保持較快和較平穩(wěn)的腐蝕速率，腐蝕液中銅離子含量應選擇______ g/100mL的使用范圍。

②酸性腐蝕廢液經過處理后，倒入一定量的水中，可得CuCl沉淀，過濾、洗滌、干燥后即得產品CuCl。倒入一定量的水中，可得CuCl沉淀的原因是_______。

③ 通入適量的氧氣可使堿性腐蝕液再生。將該過程的離子方程式補充完整：______________

（3）H2O2也常用來腐蝕金屬銅，使用時加入鹽酸或氨水將其配制成酸性或堿性腐蝕液。回收其廢液的工藝如下：

① 酸性條件下H2O2腐蝕金屬銅的離子方程式為______。

② 右圖是研究堿性腐蝕液的溫度對銅腐蝕量的實驗結果，升高溫度，腐蝕量變化的原因______。

③ 堿轉時的反應為：Cu2(OH)3Cl+NaOH =CuO+Cu(OH)2+NaCl+H2O。檢驗轉化完全的方法是：取少量洗滌后的堿轉固體，_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料納米氧化銅的重要前驅體之一。下面是它的一種實驗室合成路線：

制備苯乙酸的裝置如右圖所示(加熱和夾持裝置等略)，已知：苯乙酸的熔點為76.5 ℃，微溶于冷水，溶于乙醇。回答下列問題：(1)在250 mL三口瓶a中加入70 mL70%硫酸。配制此硫酸時，加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是_____________________。

(2)將a中的溶液加熱至100 ℃，緩緩滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫至130 ℃繼續(xù)反應。在裝置中，儀器b的作用是______________；儀器c的名稱是__________，其作用是__________________。反應結束后加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品。加人冷水的目的是_______。下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是___________(填標號)。