Question

【題目】如圖，在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導線連接的電極X，Y，外電路中電子流向如圖所示，關(guān)于該裝置的下列說法正確的是（ ）

A.X極上發(fā)生的是還原反應
B.若兩電極分別為Fe和碳棒，則Y為Fe
C.若反應進行一段時間后，產(chǎn)生2克H2時轉(zhuǎn)移了1mol電子
D.溶液中的SO42﹣向X極移動

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A、X極是負極發(fā)生氧化反應，故A錯誤；
B、原電池中較活潑的金屬作負極，較不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，若兩電極分別為Fe和碳棒，則Y為碳棒，X為Fe，故B錯誤；
C、若反應進行一段時間后，產(chǎn)生2克H2的物質(zhì)的量為：1mol，轉(zhuǎn)移了2mol電子，故C錯誤；
D、陰離子向負極移動，所以溶液中的SO42﹣向X極移動，故D正確；
故選D．
根據(jù)圖片知，該裝置是原電池，根據(jù)電子的流向判斷正負極，電流的流向正好與電子的流向相反；較活潑的金屬作負極，不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O；負極上發(fā)生氧化反應，正極上發(fā)生還原反應．