Question

下列說法正確的是（　　）

A．常溫下pH為5的鹽酸溶液稀釋1000倍后，pH等于8

B．濃度均為0.1mol/L的氨水和氯化銨溶液，水電離出的c（H+）前者小于后者

C．碳酸鈉溶液中存在：c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）

D．等物質的量濃度的CH3COOH溶液與KOH溶液任意比混合：c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）

Answer 1

A．常溫下pH為5的鹽酸溶液稀釋1000倍后，pH接近7，但小于7，溶液不可能呈堿性，故A錯誤；
B．氨水中存在：NH₃?H₂0NH₄⁺+OH^-，抑制水的電離，氯化銨溶液存在：NH₄⁺+H₂0NH₃?H₂0+H⁺，促進水的電離，故B正確；
C．從物料守恒的角度分析，碳酸鈉溶液中存在：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故C錯誤；
D．任何溶液都遵循電荷守恒，則等物質的量濃度的CH₃COOH溶液與KOH溶液任意比混合：c（K⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），故D正確．
故選BD．