Question

【題目】如圖所示三個燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯①中加入生石灰；向燒杯③中加入NH4NO3晶體；燒杯②中不加任何物質。

(1)含酚酞的0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液顯淺紅色的原因為________（請寫出相應的離子方程式和必要的文字說明）。

(2)實驗過程中發現燒瓶①中溶液紅色變深，燒瓶③中溶液紅色變淺，則下列敘述正確的是_____。

A．水解反應為放熱反應 B．水解反應為吸熱反應

C．NH4NO3溶于水時放出熱量 D．NH4NO3溶于水時吸收熱量

(3)向0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液中分別加入少量濃鹽酸、NaOH固體、Na2CO3固體、FeSO4固體，使CH3COO－水解平衡移動的方向分別為____、___、____、____(填“左”“右”或“不移動”)。

(4)已知室溫時，CH3COOH電離常數為1.75×10－5，NH3·H2O電離常數為1.75×10－5。濃度均為0.1 mol·L－1的下列溶液：①CH3COONa、②NH4Cl、③CH3COONH4、④(NH4)2SO4，pH由小到大排列的正確順序為 ____。

Answer 1

【答案】CH3COONa溶液中存在如下水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，使溶液呈堿性 BD 右 左 左 右 ④＜②＜③＜①

【解析】

(1) CH3COONa是強堿弱酸鹽，水解呈堿性；

(2)向燒杯①中加入生石灰，生石灰與水反應放熱，溫度升高；燒瓶③中溶液紅色變淺，說明CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－平衡逆向移動；

(3)根據影響平衡移動的因素分析；

（4）根據鹽水解分析；

(1) CH3COONa溶液中存在如下水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，使溶液呈堿性，所以溶液顯淺紅色；

(2)向燒杯①中加入生石灰，生石灰與水反應放熱，溫度升高，燒瓶①中溶液紅色變深，說明CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－平衡正向移動，水解反應為吸熱反應，故A錯誤、B正確；水解反應為吸熱反應，燒瓶③中溶液紅色變淺，說明CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－平衡逆向移動，NH4NO3溶于水時吸收熱量，故C錯誤、D正確。

(3)向0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液中加入少量濃鹽酸，氫氧根離子離子濃度減小，CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－正向移動；向0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液中加入少量NaOH固體，氫氧根離子濃度增大，CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－逆向移動；向0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液中加入少量Na2CO3固體，氫氧根離子濃度增大，CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－逆向移動；向0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液中加入少量FeSO4固體，氫氧根離子濃度減小，CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－正向移動；

（4）①CH3COONa強堿弱酸鹽，水解呈堿性、②NH4Cl是強酸弱堿鹽，水解呈酸性、③CH3COONH4 是弱酸弱堿鹽，水解程度相同，溶液呈中性、④(NH4)2SO4強酸弱堿鹽，溶液呈酸性，銨根離子濃度大于NH4Cl，酸性比NH4Cl溶液強，故pH由小到大排列的正確順序為④＜②＜③＜①。