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設N_A為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是( )

A．10gNH₃含有4N_A個電子

B．0.1mol鐵和0.1mol銅分別與0.1 mol氯氣完全反應，轉移的電子數均為0.2N_A

C．標準狀況下，22.4 L H₂O中分子數為N_A個

D．1L 0.1 mol·L^－1Na₂CO₃溶液中含有0.1N_A個CO₃²^－

試題分析：NH3是10電子物質，10g NH3含有的電子數不是4N_A個，A錯誤；0.1mol鐵和0.1mol銅分別與0.1 mol氯氣完全反應，2個反應中均是0.1mol氯氣完全反應，所以轉移的電子數均是0.2 N_A，B正確；標況下水是液體，不能用摩爾體積計算分子數，C錯誤；碳酸鈉溶液中的碳酸根離子發生水解，所以D錯誤；故選B。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

霧霾含有大量的污染物SO₂、NO。工業上變“廢”為寶，吸收工業尾氣SO₂和NO，可獲得Na₂S₂O₄和NH₄NO₃產品的流程圖如下(Ce為鈰元素)：

（1）裝置Ⅰ中的主要離子方程式為。
（2）含硫各微粒(H₂SO₃、HSO₃^－和SO₃²^－)存在于SO₂與NaOH溶液反應后的溶液中，它們的物質的量分數X(i)與溶液pH 的關系如圖所示。

①若是0.1molNaOH反應后的溶液，測得溶液的pH=8時，溶液中個離子由大到小的順序是                                    。
②向pH=5的NaHSO₃溶液中滴加一定濃度的CaCl₂溶液，溶液中出現渾濁，pH降為2，用化學平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因：                                    。
（3）寫出裝置Ⅱ中，酸性條件下的離子方程式                                      。
（4）裝置Ⅲ還可以使Ce⁴⁺再生，其原理如下圖所示。

①生成Ce⁴⁺從電解槽的        (填字母序號)口流出。
②寫出與陰極的反應式                        。
（5）已知進入裝置Ⅳ的溶液中，NO₂^－的濃度為a g·L^-1，要使1 m³該溶液中的NO₂^－完全轉化為NH₄NO₃，需至少向裝置Ⅳ中通入標準狀況下的O₂              L。(用含a代數式表示，計算結果保留整數)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關化學用語表示正確的是（）

A．葡萄糖(C₆H₁₂O₆)的結構簡式：CH₂O

B．Cl^－的結構示意圖：