【題目】某試管中盛有碘的水溶液，加入少量的CCl4，充分振蕩，靜置片刻后
A. 整個溶液變藍色 B. 上層無色下層紫紅色
C. 整個溶液顯紫紅色 D. 上層紫紅色下層無色
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應中表現出各自的性質。下列實驗現象和結論一致且正確的是（ ）
A. 加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明溶液中有Cl2存在
B. 溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在
C. 用鹽酸酸化后，滴入AgNO3溶液產生白色沉淀，說明氯水中有Cl-存在
D. 加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO分子存在
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【題目】在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產生沉淀的質量與加入的NaOH溶液體積的關系如右圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子是：
A. Mg2+、Al3+、Fe2+ B. H+、Mg2+、Al3+
C. H+、Ba2+、Al3+ D. 只有Mg2+、Al3+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高純硅晶體是信息技術的重要材料。
（1）工業上用石英和焦炭可以制得粗硅。已知反應過程的能量變化如下圖
寫出用石英和焦炭制取粗硅的熱化學方程式______________________________。
（2）某同學設計下列流程制備高純硅：
①Y的化學式為____________________。
②寫出反應I的離子方程式________________________________________。
③寫出反應IV的化學方程式________________________________________。
④甲烷分解的溫度遠遠高于硅烷（SiH4），用原子結構解釋其原因______________________________。
（3）將粗硅轉化成三氯硅烷（SiHCl3），進一步反應也可以制得粗硅。其反應：SiHCl3(g)+H2(g) 
Si(s)+3HCl(g)，不同溫度下，SiHCl3的平衡轉化率隨反應物的投料比的變化關系如圖所示。下列說法正確的是__________（填字母）。
A．該反應是放熱反應
B．橫坐標表示的投料比可以是
C．該反應的平衡常數隨溫度升高而增大
D．實際生產中為提高SiHCl3的利用率，可以適當增大壓強
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有①CH3COOH；②HCl；③H2SO4 三種酸．
（1）CH3COOH溶液中，其電離平衡常數表達式為K=
（2）0.1mol/L的三種酸溶液，c（H+）由大到小的排列順序是（填序號）．
（3）體積相同、c（H+）相同的三種酸溶液分別與同濃度的NaOH溶液完全中和時，消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是（填序號）．
（4）將c（H+）相同的三種酸均加水稀釋至原來的10倍，c（H+）由大到小的順序為；
（5）已知，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol．實驗測得稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol H2O時放出57kJ的熱，則醋酸溶液中，醋酸電離的熱化學方程式為 ．
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【題目】R2O82－離子在一定條件下可以把Mn2+離子氧化，若反應后R2O82－離子變為RO42－離子，又知反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為5︰2，Mn2+離子被氧化后的化合價為
A. 4 B. 5 C. 6 D. 7
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【題目】現有五種物質A、B、C、D、E,其中有一種是堿,四種是鹽,溶于水后電離可以產生下表中的離子:
陽離子 | Na+ H+ Ba2+ |
陰離子 | OH- CO32- SO42- |
為鑒別它們,分別完成以下實驗,其結果如下:
①A溶液與B溶液反應生成無色氣體X,氣體X可以與C溶液反應生成沉淀E,沉淀E可與B溶液反應;
②B溶液與C溶液反應生成白色沉淀D,沉淀D不溶于稀硝酸。
請根據上述實驗結果,填空:
(1)寫出物質的化學式:A______ X______。
(2) B溶于水后的電離方程式為______________________。
鑒別B中陰離子的實驗操作方法是_____________________。
(3)寫出 A溶液與B溶液反應的離子方程式:
________________________________________________________________________。
(4)D與E的混合物a g,加入足量鹽酸,反應完畢生成標準狀況下的氣體b L,則D在混合物中的質量分數為________。（列出算式即可）
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【題目】NaClO2廣泛用于造紙工業、污水處理等，其漂白能力是漂白粉的4～5倍，工業上用C1O2氣體制NaClO2的工藝流程如下：
己知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaC1O2·3H2O，高于38℃時析出NaClO2
下列說法不正確的是
A. 吸收器中生成NaClO2的離子方程式：2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O
B. 流程中的結晶、過濾操作應該是蒸發結晶、趁熱過濾
C. 提高吸收器中的反應溫度可以提高反應速率，也提高反應物的利用率
D. 發生器中反應結束后，向其中通入一定量空氣的目的是驅趕出ClO2，使其被充分吸收
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