Question

【題目】如圖所示裝置工作時均與H2有關．
（1）圖1所示裝置中陽極的電極反應式為 ．
（2）圖2所示裝置中，通入H2一極的電極反應式為 ．
（3）某同學按圖3所示裝置進行實驗，實驗結束后，將玻璃管內固體物質冷卻后，溶于稀硫酸，充分反應后，滴加KSCN溶液，溶液不變紅，再滴入新制氯水，溶液變為紅色．該同學據此得出結論：鐵與水蒸氣反應生成FeO和H2 ． 該結論（填“嚴密”或“不嚴密”），你的理由是（用離子方程式表示）．

Answer 1

【答案】
（1）MnO42﹣﹣e﹣=MnO4﹣
（2）H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O
（3）不嚴密；2Fe3++Fe=3Fe2+
【解析】解：（1）陽極上錳酸根離子失電子生成高錳酸根離子，電極反應式為：MnO42﹣﹣e﹣=MnO4﹣ ． 故答案為：MnO42﹣﹣e﹣=MnO4﹣；（2）氫氧燃料堿性電池中，氫氣失電子和氫氧根離子反應生成水，反應式為H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O．故答案為：H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O；（3）鐵和水蒸氣在高溫下反應生成四氧化三鐵和氫氣，根據反應現象知，該反應中部分鐵未參加反應導致剩余的鐵和鐵離子反應生成二價鐵離子，離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+ ， 所以說不嚴密．故答案為：不嚴密； 2Fe3++Fe=3Fe2+ ． （1）陽極上失電子發生氧化反應．（2）根據氫氧燃料堿性電池中，氫氣失電子和氫氧根離子反應生成水．（3）根據反應現象知，溶液中沒有鐵離子，原因是部分鐵未被氧化，導致剩余的鐵和鐵離子反應生成亞鐵離子