Question

（12分）已知A、B、C、D、E、F均為周期表中前36號元素，且原子序數依次增大。A、B、C為同一周期的主族元素，B原子p能級電子總數與s能級電子總數相等。A、F原子未成對電子是同周期中最多的，且F基態原子中電子占據三種不同形狀的原子軌道。D和E原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能/ kJ·mol－1	I1	I2	I3	I4
D	738	1451	7733	10540
E	578	1817	2745	11578

⑴A、B、C三種元素的電負性最大的是  ▲ （填寫元素符號），D、E兩元素中D的第一電離能較大的原因是  ▲ 。
⑵F基態原子的核外電子排布式是  ▲ ；在一定條件下，F原子的核外電子從基態躍遷到激發態產生的光譜屬于  ▲ 光譜（填“吸收”或“發射”）。
⑶根據等電子原理，寫出AB^＋的電子式：  ▲ 。
⑷已知：F³⁺可形成配位數為6的配合物。組成為FCl₃·6H₂O的配合物有3種，分別呈紫色、藍綠色、綠色，為確定這3種配合物的成鍵情況，分別取等質量的紫色、藍綠色、綠色3種物質的樣品配成溶液，分別向其中滴入過量的AgNO₃溶液，均產生白色沉淀且質量比為3∶2∶1。則綠色配合物的化學式為  ▲ 。
A．[CrCl (H₂O)₅]Cl₂·H₂O             B．[CrCl₂(H₂O)₄]Cl·2H₂O
C．[Cr(H₂O)₆]Cl₃                  D．[CrCl₃(H₂O)₃] ·3H₂O

Answer 1

⑴F  D原子外圍電子排布為3s²，s軌道全充滿，相對穩定
⑵1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹   吸收
⑶
⑷B(每空2分，共12分)

略