PbO2是褐色固體，受熱分解為Pb的+4和+2價的混合氧化物，+4價的Pb能氧化濃鹽酸生成Cl2；現將1 mol PbO2加熱分解得到O2，向剩余固體中加入足量的濃鹽酸得到Cl2，O2和Cl2的物質的量之比為3：2，則剩余固體的組成及物質的量比是（ ）
| A．2：1混合的Pb3O4、PbO |
| B．1：2混合的PbO2、Pb3O4 |
| C．1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO |
| D．1：1：4混合的PbO2、Pb3O4、PbO |
D
解析試題分析：根據氧化還原反應中得失電子守恒可知PbO2生成O2時，生成O2與生成的＋2價Pb(用PbO表示)的關系為：O2 ~ 2PbO，氧化還原反應中得失電子守恒可知由剩余固體與濃鹽酸反應時，其中反應物中的＋4價Pb(用PbO2表示)與生成物Cl2的關系為：PbO2 ~ Cl2。由上述兩個關系式及題目已知信息O2和Cl2的物質的量之比為3:2可知剩余固體中，PbO：PbO2=6:2=3:1。Pb3O4可以看做2PbO·PbO2，故選將四個選項中的Pb3O4換算為2PbO·PbO2時，選項A中的PbO：PbO2=5:1，錯誤；選項B中的PbO：PbO2=4:3，錯誤；選項C中的PbO：PbO2=9:5，錯誤；選項D中的PbO：PbO2=3:1，正確。
考點：考查鉛的化合物的性質、氧化還原反應規律的應用
輕松課堂單元期中期末專題沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
有一未完成的離子方程式____＋XO3-＋6H＋=3X2＋3H2O，據此判斷，氧化產物和還原產物的物質的量之比為
| A．1∶1 | B．3∶1 | C．5∶1 | D．7∶1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知：Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋；Zn＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋Zn2＋。現將等物質的量的CuSO4、FeCl3和Zn于水中充分反應，所得混合物中除了SO42—、Cl—外，還含有（ ）
| A．Zn2＋、Fe3＋、Cu | B．Cu2＋、Fe3＋、Zn |
| C．Zn2＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe | D．Zn2＋、Fe2＋、Cu2＋、Cu |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知I2+SO32—+H2O==2I—+SO42—+2H+。某無色溶液中可能含有I－、NH4+、Cu2+、SO32－，向該溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，則下列關于溶液的判斷正確的是
①肯定不含I－ ②肯定不含Cu2+ ③肯定含有SO32－ ④可能含有I－
| A．②③④ | B．①②③ | C．①③ | D．①② |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
FeS與一定濃度的HNO3反應，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，當NO2、N2O4、NO的物質的量之比為1︰1︰1時，實際參加反應的FeS與HNO3的物質的量之比為（ ）
| A．1∶6 | B．1∶7 | C．2∶11 | D．16∶25 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在氧化還原反應中，下列各組物質均可用作氧化劑的是（ ）
| A．F—、I—、S2— | B．Fe3+、MnO4—、NO3— |
| C．ClO4—、Mg | D．Cl2、Fe3+、Al |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
黑火藥爆炸時發生：S+2KNO3+3C＝K2S+N2↑+3CO2↑，其中被還原的物質是（ ）
| A．S和KNO3 | B．C 和S | C．KNO3 | D．C 和KNO3 |
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