Question

【題目】已知 443℃時： 2HI(g)H2(g) +I2(g) ΔH = +12.5 kJ·mol-1 ，443℃時，向 1L 密閉容器中充入 1 mol HI，體系中 c(HI)與反應時間 t 的關系如下圖所示。下列說法中，正確的是

A.反應進行 40 min 時，體系吸收的熱量約為 0.9375 kJ

B.升高溫度，再次平衡時，c(HI) > 0.78 mol·L-1

C.0~20 min 內的平均反應速率可表示為υ(H2) = 0.0045 mol·L-1·min-1

D.該反應的化學平衡常數計算式為

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．從表中可知，反應進行 40 min 時，c(HI)=0.85mol/L，參加反應的c(HI)=0.15mol/L，體系吸收的熱量約為=0.9375 kJ，A正確；

B．升高溫度，由于ΔH >0，所以平衡正向移動，再次平衡時，c(HI)<0.78 mol·L-1，B不正確；

C．從表中可以看出，反應至20min時，c(HI)=0.91mol/L，則生成c(H2)=0.045mol/L， 0~20 min 內的平均反應速率可表示為υ(H2) ==0.00225 mol·L-1·min-1，C不正確；

D．該反應平衡時，c(HI)=0.78mol/L，則c(H2)= c(I2)=0.11mol/L，化學平衡常數計算式為=，D不正確；

故選A。