【題目】工業是制取高鐵酸鉀(K2FeO4)，是先制取高鐵酸鈉，然后在低溫下，往高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和就可以析出高鐵酸鉀。濕法制備Na2FeO4的主要反應為：2Fe(OH)3+3ClO﹣+4OH﹣＝2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O；干法備Na2FeO4的主要反應為：2FeSO4+6Na2O2＝2Na2FeO4+2Na2SO4+O2↑。下列有關說法不正確的是( )
A.濕法和干法制備中，生成1molNa2FeO4轉移電子數目相同
B.高鐵酸鉀在低溫下的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小
C.干法制備的主要反應中Na2O2是氧化劑
D.K2FeO4處理水時，既能殺菌消毒，生成的Fe(OH)3膠體還能吸附水中的懸浮雜質
【答案】AC
【解析】
利用氧化還原基本原理及四組關系分析電子的轉移、氧化劑、還原劑；膠體微粒直徑介于
，可以吸附雜質。
A．濕法中每生成1molNa2FeO4，有1molFe(OH)3參加反應，化合價由+3價升高到+6價，轉移電子3mol，干法中每生成1molNa2FeO4，有1molFeSO4參加反應，化合價由+2價升高到+6價，轉移電子4mol，同時還有0.5mol氧氣生成，又轉移1mol電子，所以生成1molNa2FeO4轉移電子數目不相同，故A錯誤；
B．在低溫下，高鐵酸鉀容易變成固體析出，所以高鐵酸鉀在低溫下的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小，故B正確；
C．反應中Na2O2中O元素的化合價既升高又降低，則干法制備的主要反應中Na2O2即是氧化劑又是還原劑，故C錯誤；
D．K2FeO4具有強氧化性，利用其強氧化性能殺菌消毒，生成的Fe(OH)3膠體具有吸附性，能吸附懸浮物，故D正確；
答案選AC。
口算題卡加應用題集訓系列答案
綜合自測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫、碳和氯的單質及化合物在生產和生活中有廣泛用途。
（1）H2(g)+Cl2 (g) =2HCl(g) ΔH反應的能量變化示意圖如圖1所示，其中436kJ/mol表示的含義是_____，由圖計算ΔH=____kJ/mol。
（2）金剛石、石墨的燃燒熱分別為395.4kJ/mol和393.5kJ/mol。圖2是兩者相互轉化的能量變化示意圖，A表示的物質為_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵及其化合物在生產、生活中應用廣泛。
(1)已知: ①3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g) △H1=a kJ·mol-1；
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H2=b kJ·mol-1
③H2O(g)=H2O(l) △H3=c kJ·mol-1
則3Fe(s)+2O2(g))=Fe3O4(s)△H=_________kJ·mol-1(用含 a、b、c 的代數式表示)。
(2)活性鐵粉是合成氨氣的催化劑。工業合成氨的原理為N2+3H2
2NH3 △H<0
①工業采用“高壓”一般為20～50MPa，溫度為 500℃。采用“溫度為 500℃”的目的是____________；
②氨氣是合成氮肥的重要原料。常溫下，0.1mol·L-1(NH4)2SO4溶液中離子濃度大小排序為___________；
③常溫下，向a mL c mol·L-1氨水中滴加b mL c mol·L-1稀硝酸恰好至溶液pH=7(溶液體積變化忽略不計)，則NH3·H2O的電離常數Kb=___；
(3)工業上用熱還原法冶煉鐵。在密閉容器中，投人足量的 FeO 粉末和炭粉，在一定溫度下發生反應：FeO(s)+C(s)Fe(s)+CO(g) △H>0；
①若容積恒定，則下列情況表明上述反應達到平衡狀態的是___________(填代號)
A．FeO 的濃度不再改變 B．氣體相對分子質量不再改變 C．氣體密度不再改變 D．鐵粉的質量不再改變
②在該溫度下，上述反應達到平衡時c(CO)=a mol·L-1，則該反應的平衡常數為________；在溫度不變時，將容器體積擴大至原來的4倍，則達到新平衡時，c(CO)為_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知KMnO4、MnO2在酸性條件下均能將草酸鈉(Na2C2O4)氧化，反應的離子方程式：2MnO4-+5C2O42-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，MnO2+C2O42-+4H+=Mn2++2CO2↑+2H2O。
某研究小組為測定某軟錳礦中MnO2的質量分數，實驗步驟如下：
準確稱取1.00g軟錳礦樣品，加入2.68g Na2C2O4，再加入足量的稀硫酸并加熱（雜質不參加反應），充分反應之后冷卻、濾去雜質，將所得溶液全部轉移到250mL容量瓶中并定容。取出25.00mL待測液置于錐形瓶中，再用0.0200mol·L-1 KMnO4標準溶液進行滴定，當滴入20.00mL KMnO4溶液時恰好完全反應。
(1)0.0200mol·L-1 KMnO4標準溶液應置于______滴定管中（填“酸式”或“堿式”），判斷滴定終點的依據是_______。
(2)根據實驗數據計算，軟錳礦中MnO2的質量分數為________。
(3)判斷下列情況對測定結果的影響（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。若溶液轉移至容量瓶中，未洗滌燒杯和玻璃棒，會使測定結果________；若未用KMnO4標準溶液潤洗滴定管，會使測定結果________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬的混合溶液中，硫酸根離子的濃度為0.4mol·L-1，當加入等體積0.4mol·L-1氫氧化鉀溶液時，生成的沉淀恰好完全溶解。則反應后溶液中鉀離子的濃度約為（ ）
A.0.225mol·L-1B.0.25mol·L-1C.0.45mol·L-1D.0.9mol·L-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應不屬于氧化還原反應的是
A. Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
B. Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClO
C. Pb3O4＋8HCl(濃)===3PbCl2＋Cl2↑＋4H2O
D. 3Cl2＋6KOH(濃)
5KCl＋KClO3＋3H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CO2既是溫室氣體，也是重要的化工原料，以CO2為原料可合成多種有機物。
（1）CO2用于生產乙烯，已知：2CO2（g）+6H2（g）
CH2=CH2（g）+4H2O（g） △H=QkJ/mol。一定條件下，按不同的投料比X[X=
]向某容積可變的恒壓密閉容器中充入CO2、H2，測得不同投料比時CO2的轉化率與溫度的關系如圖所示。
①X1___X2（填“＞”或“＜”，后同），Q___0。
②圖中A、B、C三點對應的平衡常數KA、KB、KC的大小關系為___。
（2）常溫下，用NaOH溶液作CO2捕捉劑不僅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工產品Na2CO3。
①若某次捕捉后得到pH=10的溶液，則溶液中c（CO
）：c（HCO
）=___[常溫下K1（H2CO3）=4.4×10-7、K2（H2CO3）=5×10-11]。
②欲用5LNa2CO3溶液將23.3gBaSO4固體全都轉化為BaCO3，則所用的Na2CO3溶液的物質的量濃度至少為___。[已知：常溫下Ksp（BaSO4）=1×10-7、Ksp（BaCO3）=2.5×10-6].（忽略溶液體積積的變化）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向100ml 0.5mol/L AlCl3 中逐漸加入0.5mol/L的NaOH 溶液，最后得到白色沉淀2.65克。求用去的NaOH 溶液的體積___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】1，3—環己二酮（
）常用作醫藥中間體，用于有機合成。下列是一種合成1，3—環己二酮的路線。
回答下列問題：
（1）甲的分子式為 __________。
（2）丙中含有官能團的名稱是__________。
（3）反應①的反應類型是________；反應②的反應類型是_______。
（4）反應④的化學方程式_______。
（5）符合下列條件的乙的同分異構體共有______種。
①能發生銀鏡反應
②能與NaHCO3溶液反應，且1mol乙與足量NaHCO3溶液反應時產生氣體22.4L（標準狀況）。
寫出其中在核磁共振氫譜中峰面積之比為1∶6∶2∶1的一種同分異構體的結構簡式：________。（任意一種）
（6）設計以
（丙酮）、乙醇、乙酸為原料制備
（2，4—戊二醇）的合成路線（無機試劑任選）_______。
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