Question

【題目】常溫下，向1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中，不斷加入固體NaOH后，NH4+與NH3·H2O的變化趨勢如圖所示（不考慮溶液體積變化和氨的揮發），下列說法正確的是

A．在M點時，n（OH-）-n（H+）=（a-0.05）mol

B．M點溶液中水的電子程度比原溶液的大

C．隨著NaOH的加入，c（H+）/c（NH4+）不斷增大

D．當n（NaOH）=0.mol時，c（OH-）=c（Cl-）-c（NH3·H2O）

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：B．在M點時溶液中存在電荷守恒，n（0H-）+n（Cl-）=n（H+）+n（Na+）+n（NH4+），n（0H-）-n（H+）=0.05+n（Na+）-n（Cl-）=（a-0.05）mol，A正確；B．M點是向1L 0.1molL-1NH4Cl溶液中，不斷加入NaOH固體后反應得到氯化銨和一水合氨溶液，銨根離子濃度和一水合氨濃度相同，一水合氨是一元弱堿抑制水電離，此時水的電離程度小于原氯化銨溶液中水的電離程度，B錯誤；C．銨根離子水解顯酸性，結合水解平衡常數分析，，隨氫氧化鈉固體加入，反應生成一水合氨濃度增大，平衡常數不變，則c(H+)/c(NH4+)減小，C錯誤；D．向1L 0.1molL-1NH4Cl溶液中，不斷加入NaOH固體后，當n（NaOH）=0.1mol時，恰好反應生成氯化鈉和一水合氨，c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-），溶液中存在水的電離則溶液中，c（OH-）＞c（Cl-）-c（NH3H2O），D錯誤，答案選A。