Question

銅及其合金是人類最早使用的金屬材料。

(1)金屬銅采取下列哪種方式堆積(　　)

 

 

(2)在1個Cu2O晶胞中(結(jié)構(gòu)如上圖所示)，Cu原子配位數(shù)為__________。

(3)科學(xué)家通過X射線推測膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如下：

 

①膽礬的化學(xué)式用配合物的形式表示為____________。

②膽礬中SO42—的空間構(gòu)型為________，H2O中O原子的雜化類型為________。

③某興趣小組稱取2.500 g膽礬晶體，逐漸升溫使其失水，并準確測定不同溫度下剩余固體的質(zhì)量，得到如圖所示的實驗結(jié)果示意圖。下列說法正確的是(　　)

 

A．晶體從常溫升到105 ℃的過程中只有氫鍵斷裂

B．膽礬晶體中形成配位鍵的4個水分子同時失去

C．120 ℃時，剩余固體的化學(xué)式是CuSO4·H2O

D．按膽礬晶體失水時所克服的作用力大小不同，晶體中的水分子可以分為3種

 

Answer 1

(1)C　(2)2　(3)①[Cu(H2O)4]SO4·H2O　②正四面體形　sp3雜化　③CD

【解析】(1)金屬Cu采取面心立方堆積，C正確。(2)○為1＋8×＝2，為4個。所以代表Cu原子，○代表氧原子。一個Cu原子周圍有2個O原子，所以其配位數(shù)為2。(3)在CuSO4晶體中含有4個配位鍵，配位數(shù)為4，所以CuSO4·5H2O用配合物可表示為[Cu(H2O)4]SO4·H2O，SO42—的空間構(gòu)型為正四面體形，H2O分子中O原子采取sp3雜化。

n(晶體)＝0.01 mol。2.500 g－2.140 g＝0.36 g，失去0.02 mol水，所以從常溫到105 ℃的過程中除了斷裂氫鍵，還斷裂配位鍵，A錯；根據(jù)上述分析，B錯；C項2.500 g－

1.780 g＝0.72 g，失去0.04 mol，所以還剩1個結(jié)晶水分子，正確；D項，102～113 ℃失去2個水分子、113～258 ℃，再失去2個水分子，258 ℃以上再失去一個水分子，所以按克服的作用力大小不同，晶體中的水分子可以分為3種，正確。