下列離子方程式書寫正確的是
| A．稀硫酸和Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O |
| B．過量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－===SO＋H2O |
| C．銅在加熱條件下與濃硫酸反應(yīng)：Cu＋SO＋4H＋===Cu2＋＋SO2↑＋2H2O |
| D．SO2使溴水褪色：SO2＋Br2＋2H2O===SO＋2Br－＋4H＋ |
試題分析：A不正確，應(yīng)該是Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O；B不正確，SO2過量，應(yīng)該生成的是亞硫酸氫鈉；C不正確，濃硫酸應(yīng)該用化學(xué)式表示，所以正確的答案選D。
點(diǎn)評：該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，試題側(cè)重考查學(xué)生的能力。該題需要明確判斷離子方程式正確與否的方法一般，即（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生。（2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確。（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確。（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）。（5）檢查是否符合原化學(xué)方程式，然后靈活運(yùn)用即可。該題有助于培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
下列敘述正確的是
| A．鹽酸中滴加氨水至中性，溶液中溶質(zhì)為氯化銨 |
| B．稀醋酸加水稀釋，醋酸電離程度增大，溶液的pH減小 |
| C．飽和石灰水中加入少量CaO，恢復(fù)至室溫后溶液的pH值不變 |
| D．沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導(dǎo)電能力增強(qiáng) |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
微粒的檢驗(yàn)常用方法有三種：
檢驗(yàn)方法
| 沉淀法
| 顯色法
| 氣體法
|
含義
| 反應(yīng)中有沉淀產(chǎn)生或溶解
| 反應(yīng)中有顏色變化
| 反應(yīng)中有氣體產(chǎn)生
|
下列微粒的檢驗(yàn)方法不合理的是
A．NH
4＋：氣體法 B．Cl
－：沉淀法 C．I
2 ：顯色法 D．SO
：氣體法
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
酸堿中和反應(yīng)的本質(zhì)是：H
+ + OH
－ = H
2O，下列物質(zhì)間的反應(yīng)可以用上述離子方程式表示的是
| A．氫氧化鐵與硝酸 | B．澄清石灰水與鹽酸 |
| C．燒堿與醋酸 | D．氫氧化鋇與稀硫酸 |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
某溶液含有①NO
3-②HCO
3-③SO
32-④CO
32-⑤SO
42-等五種陰離子。向其中加入少量的Na
2O
2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是(設(shè)溶液體積無變化) ( )
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：填空題
水溶液中存在多種平衡，請回答下列問題。
（1）有下列幾種溶液：a. NH3·H2O b. CH3COONa c. NH4Cl d. NaHSO4
常溫下呈酸性的溶液有 (填序號(hào))。
（2）已知NaHCO3溶液呈堿性，該溶液中除水的電離外還存在著兩個(gè)平衡，用電離方程式或離子方程式表示： 、
，該溶液中的離子濃度由大到小的順序是： 。
（3）有濃度均為0.1 mol?L-1的 ①鹽酸②硫酸③醋酸三種溶液，請用序號(hào)填空：
三種溶液的c(H+)大小順序?yàn)?u> ；中和一定量NaOH溶液生成正鹽時(shí)，需上述三種酸的體積依次的大小關(guān)系為 ；若三種溶液的pH都為2，分別取10mL上述溶液加水稀釋至1000mL,此時(shí)三種溶液的pH的大小關(guān)系為 。
（4）25℃時(shí)，AgCl的Ksp=1.8×10-10 ，試寫出AgCl溶解平衡的表達(dá)式： ，現(xiàn)將足量AgCl固體投入100mL0.1mol/L MgCl2溶液充分?jǐn)嚢韬罄鋮s到25℃時(shí)，此時(shí)c(Ag＋)= mol/L（忽略溶液體積的變化）。
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
下列溶液中有關(guān)粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）
A．25℃時(shí)，pH=4的HCl溶液與pH=4的醋酸溶液中：c(Cl－)=c（CH3COO－)
B．氯水中：2c(Cl2)=c(ClO－)+c(Cl－)+c（HClO)
C．pH=8的0.1mol/L的NaHB溶液中：c(HB－)＞c(H+)＞c(B2－)＞c(H2B)
D．1 mol·L－1的Na2S溶液中： c(OH－)=c(HS－)+c(H2S)+ c(H+)
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
在某無色酸性溶液中能大量共存的一組離子是
| A．Na+、K+、HCO3-、NO3- | B．NH4+、SO42-、Al3+、NO3- |
| C．Na+、Ca2+、NO3-、CO32- | D．K+、MnO4-、NH4+、NO3- |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：填空題
（8分）已知某待測液由Ag+、Mg2+、K+、Ba2+、NH4+、NO3－中的若干種離子組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一步：加入過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成。
第二步：過濾，在濾液中加入過量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。
第三步：再過濾，取少量濾液，滴入NaOH溶液至溶液呈堿性，在此過程中溶液無明顯現(xiàn)象，加熱該溶液，可產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體。
根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答：
（1）寫出第二步中所涉及的反應(yīng)的離子方程式：
；
（2）待測液中一定含有 、NO3－離子，一定不含有 離子，還有一種離子不能確定其是否存在，要檢驗(yàn)這種離子的實(shí)驗(yàn)方法是（填寫實(shí)驗(yàn)名稱和觀察到的現(xiàn)象及結(jié)論，不要求寫實(shí)驗(yàn)操作過程） ， 。
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