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【題目】下列各組離子，在溶液中能大量共存的是（）

A. Na+、NH4+、OH－、NO3－ B. Fe2+、H+、NO3－、Cl－

C. K+、Ba2+、SO42－、Cl－ D. Mg2+、Na+、Cl－、SO42－

【答案】D

【解析】A. NH4+與OH－反應產生弱堿一水合氨而不能大量共存，選項A錯誤；B. Fe2+、H+、NO3－因發生氧化還原反應而不能大量共存，選項B錯誤；C. Ba2+與SO42－反應產生硫酸鋇沉淀而不能大量共存，選項C錯誤；D. Mg2+、Na+、Cl－、SO42－各離子之間相互不反應，能大量共存，選項D正確。答案選D。

練習冊系列答案

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【題目】工業廢棄物的資源化回收再利用，可以更大限度的發揮原材料的價值，以下是工業生產納米磁性氧化鐵的流程，下列說法不正確的是

A. 用Na2CO3溶液浸泡是為了除去廢鐵屑表面的鐵銹

B. 加適量的H2O2是為了將部分Fe2+氧化為Fe3+

C. 若生產中不通入N2，暴露在空氣中生產，將不能得到高純度產品

D. 溶液A中Fe2+和Fe3+的濃度比為1:2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向一容積不變的密閉容器中充入一定量A和B，發生如下反應：xA(g)＋2B(s) yC(g)　ΔH<0，一定條件下，容器中A、C的物質的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。請回答下列問題：

（1）用A的濃度變化表示該反應在0～10 min內的平均反應速率v(A)＝______________________。

（2）根據圖示可確定x∶y＝________。

（3）0～10 min容器內壓強________(填“變大”、“不變”或“變小”)。

（4）推測第10 min引起曲線變化的反應條件可能是______________________；第16min引起曲線變化的反應條件可能是________________________。

①減壓　②增大A的濃度　 ③增大C的量　 ④升溫⑤降溫　 ⑥加催化劑

（5）若平衡Ⅰ的平衡常數為K1，平衡Ⅱ平衡常數為K2，則K1________K2(填“＞”、“＝”或“＜”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在含有大量OH-的溶液中，下列離子還能大量存在的是（）

A. Al3+B. H+C. HCO3-D. Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F均為短周期主族元素，且原子序數依次增大，A是原子半徑最小的元素，B的最高價氧化物的水化物可與其氫化物反應形成離子化合物甲；A與D可以按照原子個數比4：1形成化合物乙，且乙分子中含有18個電子，E與B同主族，C的陽離子與F的陰離子相差一個電子層，且可形成陽離子、陰離子個數比為2：1的離子化合物丙．

（1）B的氣態氫化物的電子式為_____________，請用電子式表示A與C形成化合物的過程____________。

（2）E在周期表中的位置為______________________。

（3）下列說法正確的有_________。

①化合物乙分子中只含有極性共價鍵

②化合物甲和化合物丙都含有離子鍵和共價鍵

③B、E分別與A形成的簡單化合物中，B的更穩定

④C、D、E、F原子半徑由大到小的順序為C>D>E>F

（4）寫出由以上元素構成的10電子分子與18電子分子按物質的量之比1：1反應生成鹽的化學方程式_____。

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